完成下列填空：
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气
a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）
c． 保持不变d．气体的压强保持不变
完成下列填空：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平该反应方程式，氧化产物是．
已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣
H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d.2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣ ．
完成下列填空：
a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
a．干燥Al（OH）3固体时易失水 b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
完成下列填空：
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
a.2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
d.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是．装置C中NaOH的作用是．
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
萃取剂X应选择（选填编号）．
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl4d.10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是．操作Ⅰ的名称是．
①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
②要测定的物理量是．
的名称，其属于芳香族化合物的同分异构有种（不含 
）．
+CH3﹣CH=CH2
反应类型属于反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成 
的量远大于生成 
的量，试分析其原因：．
的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A a． 
b． 
c． 
d． 
①含一种官能团 ②能发生银镜反应 ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．
①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c（NO2﹣）：c（NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为 mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx ， 则x=．
）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和 
为原料制取． 