检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
B . 
快速制备和收集一定量的氨气
C . 
分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
D . 
直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体
已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．
②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95℃爆炸，热水中发生水解 |
回答下列问题：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题：
a.1molA 完全燃烧消耗10.5mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H的试剂通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
I．含有苯环 II．能发生银镜反应 III．能发生水解反应．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是，其理由是
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式．
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：．
③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L（用含a、b的代数式表示）．
