2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：477 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 下列说法不正确的是（　　）

A . 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵 B . 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10^﹣6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 C . 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

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2. 下列有关实验的操作正确的是（）

A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B . 检验某溶液是否含有SO $\text{[math]}$ 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 C . 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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3. 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）

A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为﹣1的元素 C . 丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D . 丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

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4. 下列说法不正确的是（）

A . 某芳香烃的分子式为C₁₀H₁₄ ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 B . 按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷 C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体 D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为

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5. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）

A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO $\text{[math]}$ 的浓度不变 C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO₃溶液 D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变

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6. (2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）

A . N_A代表阿伏加德罗常数，1molC₄H₁₀中含共价键数目为14N_A B . 某反应的△H=﹣88kJ•mol^﹣¹ ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol^﹣¹ C . 已知某温度下，K_w=1×10^﹣¹³ ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为11：9 D . 将浓度为0.1 mol•L^﹣¹ HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K_a（HF）保持不变， $\text{[math]}$ 始终保持增大

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7. 某溶液X中可能含有NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是（）

A . 若含有Fe³⁺ ，则一定含有Cl^﹣ B . SO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 一定存在，NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣可能不存在 C . CO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、K⁺一定不存在 D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物

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二、<b >非选择题：</b>

8. 现有A、B两种烃，已知A的分子式为C₅H_m ，而B的最简式为C₅H_n（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
1. （1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是（填序号）．
  a．烃A和烃B可能互为同系物
  b．烃A和烃B可能互为同分异构体
  c．当m=12时，烃A一定为烷烃
  d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
2. （2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为．
3. （3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H₂加成，则A的名称是．
4. （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种．
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9. Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

（1） Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂ ，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式．
Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H₂和6.72L（标况下）X₂ ．写出其爆炸的化学方程式；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^﹣¹ ，则物质丁的化学式为；
（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃ ，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）．

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10. 用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反应II：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K
反应I
反应II
已知：
K₂＞K₁＞K₂′＞K₁′
298
K₁
K₂
398
K₁′
K₂′
1. （1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）
2. （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．
  ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=．
  ②下列说法正确的是．
  A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
  B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
  C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
  D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
3. （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO₂气体，分析NO₂体积分数﹣﹣φ（NO₂）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO₂）；恒温恒容容器，φ（NO₂）．
4. （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N₂）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t₁时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
  ①变为曲线Y改变的条件是．变为曲线Z改变的条件是．
  ②若t₂降低温度，t₃达到平衡，请在上图中画出曲线X在t₂﹣t₄内 c（N₂）的变化曲线．
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11. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\text{[math]}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃ ．
已知K₂MnO₄溶液显绿色．请回答下列问题：
1. （1） MnO₂熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．
  ①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚
2. （2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
  ①为了能充分利用CO₂ ，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应．
  ②检验K₂MnO₄歧化完全的实验操作是．
3. （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是．
4. （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L^﹣¹草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^﹣¹）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
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试卷信息

小学

初中

高中

2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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