①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣、I﹣
②pH=13的溶液：Na+、CO 、SO
、AlO
、S2﹣
③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO 、S2O
④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO 、Cu2+、SO
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl﹣、NO
．
a.甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2 ， 同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．
b.CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：
析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是．
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是．
c.对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp=．随温 度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2：
a.外电路电子流动方向：由流向（填字母）．
b.空气极发生反应的离子方程式是．
c.以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e﹣转移，有 g 精铜析出．
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
