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A | 保鲜的原理 | B | 灭火的原理 |
干冰——降温 生石灰——防潮 氮气——防腐 | 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 住宅失火时用水浇灭——降低着火点 扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物 | ||
C | 常见物质的区分方法 | D | 常见合金的主要性能 |
硬水和软水——加肥皂水 生石灰和熟石灰——加水 氯化铵和磷矿粉——观察颜色 | 不锈钢——抗腐蚀性能好 焊锡——熔点低 硬铝——强度和硬度好 |
序号 | 实验目的 | 实验操作 |
① | 证明溶液发生变质 | 取少量溶液，加入足量稀盐酸 |
② | 确定溶液中溶质的成分 | 取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 |
③ | 测定溶液中碳酸钠的质量分数 | 取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，测浓硫酸的增重 |
④ | 除去溶液中的碳酸钠 | 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤 |
甲 | 乙 | 丙 | |
A | Fe2O3 | CO | 稀盐酸 |
B | H2 | Cl2 | CuO |
C | Ba(NO3)2溶液 | 稀硫酸 | NaOH溶液 |
D | CO2 | Ca(OH)2溶液 | H2O |
甲 | 乙 | 丙 | |
A | CO | CO2 | CaCO3 |
B | H2O2 | O2 | SO2 |
C | Fe3O4 | Fe | FeSO4 |
D | H2CO3 | H2O | Ca(OH)2 |
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | H2SO4 | CO2 | Ca(OH)2 |
| B | HCl | MgCl2 | Cu |
| C | CaO | CaCO3 | Ca(OH) 2 |
| D | SO3 | H2O | NaOH |
点燃氢气前，一定要。
反应物（I） | 反应物（Ⅱ） | 发生复分解反应的化学方程式（各举一例） | |
示例 | 酸 | 碱 | HCl+NaOH = NaCl+H2O |
A | Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ | ||
B | 碱 | 盐 | |
C | 氧化物 | 酸 | |
D | CuSO4+BaCl2 = BaSO4↓+CuCl2 |
①Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 ，
②，
③。
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
下列说法正确的是 （填字母）。
装置 | 操作及现象 | 分解产物 |
A | 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 |
|
B | U形管中出现蓝色固体 | |
C | 溶液颜色 | SO2 |
D | O2 |
（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu(OH)2 ， 将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式：。
（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y =。
（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为。
下列说法不正确的是 （填字母）。
