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广东省惠州市惠阳高级中学2016-2017学年高二上学期化学...

更新时间:2017-12-11 浏览次数:173 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2017高二上·惠阳期中) 参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(  )

    A . 正反应为吸热反应 B . 正反应为放热反应 C . 加入催化剂,该化学反应的反应热增大 D . 从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关
  • 2. (2017高二上·惠阳期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(   )
    A . 钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C . 钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D . 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe﹣3e═Fe3+
  • 3. (2017高二上·惠阳期中) 如图  为直流电源, 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸, 为电镀槽,接通电路后发现 上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通 后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是 (  )

    A . a为直流电源的负极 B . c极发生的反应为2H++2e═H2 C . f电极为锌板 D . e极发生还原反应
  • 4. (2018高二上·伊宁期中) 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )
    A . 达到化学平衡时,4υ(O2)=5υ(NO) B . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 , 则反应达到平衡状态 C . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D . 化学反应速率关系是:2υ(NH3)=3υ(H2O)
  • 5. (2017高二上·惠阳期中) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”.根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的(   )
    A . 2O3(g)═3O2(g)△H<0 B . 2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0 C . N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0 D . CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0
  • 6. (2017高二上·惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )

    A . 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 C . 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D . 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
  • 7. (2017高二上·惠阳期中) 下列说法,能够用勒夏特列原理来解释的是(  )
    A . 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B . 高压有利于氨的合成反应 C . 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 D . 恒温恒容下,在合成氨平衡体系中充入He,使压强增大,则平衡正向移动,NH3增多
二、非选择题
  • 8. (2017高二上·惠阳期中) 已知下列反应:

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣266kJ/mol

    试回答:

    1. (1) 在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:
    2. (2) 沼气是一种能源,它主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,则其燃烧的热化学方程式为:
    3. (3) SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l),已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ,其热化学方程式为:
  • 9. (2017高二上·惠阳期中) 根据题意进行填空:               
    1. (1) 对于下列反应:2SO2+O2⇌2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为,用O2浓度变化来表示的反应速率为.如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L•min),那么2min时SO2的浓度为
    2. (2) 图1表示在密闭容器中反应:2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣198kJ/mol达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是;b c过程中改变的条件可能是; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.

    3. (3) 将1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图2曲线(Ⅱ)所示:

      若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示.则甲条件可能是,则乙条件可能是

      (填入下列条件的序号)

      ①恒容条件下,升高温度;

      ②恒容条件下,降低温度;

      ③恒温条件下,缩小反应容器体积;

      ④恒温条件下,扩大反应容器体积;

      ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂.

  • 10. (2017高二上·惠阳期中) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

    3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0  完成下列填空:

    1. (1) 在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率 mol•(L•min)﹣1;该反应的平衡常数表达式K=
    2. (2) 上述反应达到平衡后,下列说法正确的是

      a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小

      b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小

      c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡向左移动

      d.其他条件不变,增大HCl物质的量,平衡向左移动

    3. (3) 将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程).
  • 11. (2017高二上·惠阳期中) 如图是一个化学反应过程的示意图.

    已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

    1. (1) 请回答图中甲、乙两池的名称.甲电池是装置,乙池是装置.
    2. (2) 请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是
    3. (3) 写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是.A(Fe)电极的电极反应式为
    4. (4) 乙池中反应的化学方程式为
    5. (5) 当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)


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