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2015-2016学年湖北省襄阳市四校联考高一下学期期中化学...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:345 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2016高一下·襄阳期中) 下列化学用语的使用正确的是(   )
    A . 氯化铵的电子式为 B . 重氢负离子( H)的结构示意图为 C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O D . 中子数为19的钙离子为 Ca2+
  • 2. (2016高一下·襄阳期中) 下列关于F,Cl、Br、I相关物质性质的比较中,不正确的是(   )
    A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
  • 3. (2021高一下·普宁期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是(   )

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnSO4

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 4. (2016高一下·襄阳期中) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是(   )
    A . 原子半径:F<O<Al B . 稳定性:H2O<PH3<NH3 C . 酸性:H2CO3<H2SO4<H3PO4 D . 碱性:LiOH<NaOH<Al(OH)3
  • 5. (2016高一下·襄阳期中) 短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法不正确的是(   )

    A . 元素的非金属性:Y>W B . 阴离子的还原性:W2>Q C . 离子半径:Y2>Z3+ D . Q,W,Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
  • 6. (2016高一下·襄阳期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是(   )

    ①V(N2)=0.6mol/(L•min)   ②V(NH3)=1.8mol/(L•min)

    ③V(H2)=1.2mol/(L•min)   ④V(H2)=0.045mol/(L•s)

    A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④
  • 7. (2016高二上·淮阳开学考) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是(   )
    A . 反应属于分解反应 B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C . 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
  • 8. (2016高一下·襄阳期中) 在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L1 . 下列叙述不正确的是(  )

    A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L1•min1 B . 在5min时,容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1 C . 该反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大 D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol
  • 9. (2016高一下·襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )
    A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA B . 在16g18O2中含有10NA个中子 C . 标准状况下,22.4L HF中含2NA个原子 D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去9NA个电子
  • 10. (2016高一下·襄阳期中) 某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn , 下列说法正确的是(   )
    A . Xn含有的中子数为a+b B . X原子的质量约为 C . X原子的质量数为a+b+n D . Xn含有的电子数为a﹣n
  • 11. (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(   )
    A . 1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO2(g)的能量 B . 2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量 C . 2mol SO2(g)的能量一定高于2mol SO3(g)的能量 D . 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
  • 12. (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是(  )
    A . 储氢、释氢过程均无能量变化 B . 释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同 D . NaHCO3含有离子键和共价键
  • 13. (2016高一下·襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 , 下列有关说法正确的是(   )
    A . 锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol C . 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2 D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
  • 14. (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是(   )
    A . 某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度
  • 15. (2016高一下·襄阳期中) 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是(   )
    A . n=m+16 B . n=m+6 C . n=m+30 D . n=m+10
  • 16. (2016高一下·襄阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×1010m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ﹣﹣

    最低负价

    ﹣﹣

    ﹣1

    ﹣﹣

    ﹣﹣﹣

    ﹣3

    ﹣2

    下列说法正确的是(   )

    A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B . X、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈 C . X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 D . Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性
二、填空题
  • 17. (2016高一下·襄阳期中) 按照要求将相应序号填入空白中:

    35Cl②金刚石③CO④CO237Cl⑥ C⑦SO2 N⑨石墨

    1. (1)   互为同位素
    2. (2)   为酸性氧化物
    3. (3)   的质量数相等,但不能互为同位素
    4. (4)   互称同素异形体.
  • 18. (2016高一下·襄阳期中) 已知微粒间的相互作用有以下几种:

    ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力

    下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断:

    A.干冰熔化②⑤                 B.氢氧化钠溶于水

    C.氯化氢气体溶于水 ②④       D.冰熔化②④

    其中判断正确选项的是

  • 19. (2016高一下·襄阳期中) 针对下列9种元素,完成以下各小题

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    3

    1. (1) 单质为有色气体的元素是(填名称).
    2. (2) 用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程
    3. (3) 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式).
    4. (4) ④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
    5. (5) ⑦的单质的用途正确的是       
      A . 光导纤维 B . 太阳能电池 C . 普通玻璃 D . 计算机芯片
    6. (6) 元素①和⑦非金属性较强的是(填写元素符号),写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为:
  • 20. (2016高一下·襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.

    请回答下列问题(对应元素均用元素符号表示):

    1. (1) C在元素周期表中的位置为,G的原子结构示意图是
    2. (2) D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为,所含化学键类型为
    3. (3) 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是
    4. (4) E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是
    5. (5) 用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极.在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的极,正极的电极反应式为
  • 21. (2016高一下·烟台月考) 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应,带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢,火星红亮但木条未复燃

    30min

    1. (1) 写出上述实验中发生反应的化学方程式:
    2. (2) 实验结果表明,催化剂的催化效果与有关.
    3. (3) 某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A,B,C三点所表示的反应速率最慢的是

  • 22. (2016高一下·烟台月考) 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体).

    1. (1) 该反应的化学方程式为
    2. (2) 反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为
    3. (3) 能说明该反应已达到平衡状态的是

      a.v(A)=2v(B)      b.容器内压强保持不变

      c.v(A)=v(C)    d.容器内混合气体的密度保持不变

    4. (4) 由如图求得A的平衡时的转化率为
  • 23. (2016高一下·襄阳期中) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.

    1. (1) 锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图1所示),锌锰干电池的负极材料是,负极发生的电极反应方程式为:.若反应消耗32.5g 负极材料,则电池中转移电子的数目为
    2. (2) 目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 , 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是       

      ①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应

      ③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能

      A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③
    3. (3) 图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH.则X极为电池的(填“正”或“负”)极,X极的电极反应方程式为

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