贵州省贵阳市2021年高考理综-化学一模试卷

更新时间：2021-04-13 浏览次数：281 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·贵阳模拟) 2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是（）

A . “中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料 B . 北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 C . 嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源³He，³He与⁴He互为同素异形体 D . “奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能

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2. (2021·贵阳模拟) 利用如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是（）

选项	气体(杂质)	广口瓶内的试剂	洗气装置
A	Cl₂ (HCl)	饱和NaCl溶液
B	C₂H₄ (CO₂)	NaOH溶液
C	C₂H₆ (C₂H₄ )	酸性KMnO₄溶液
D	CO₂ (SO₂)	饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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3. (2021·贵阳模拟) 有机物M是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A . M属于芳香族化合物 B . M能与金属钠反应产生氢气 C . M中所有的碳原子可能共平面 D . 1molM最多能与3molBr₂发生加成反应

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4. (2021·贵阳模拟) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 9g¹⁸O₂含有的中子数为4N_A B . 1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为2N_A C . 25℃、101 kPa时，22.4L的N₂和CO的混合气体中，原子数为N_A D . 1L1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中所含CH₃COO^-、CH₃COOH的总数为N_A

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5. (2021·贵阳模拟) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径：Y>Z B . 简单气态氢化物的热稳定性： Y> Z C . W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . 工业上可用电解熔融XZ₃的方法制备单质X

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6. (2021·贵阳模拟) 某锂铜二次电池工作质理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列有关说法错误的是（）

A . 放电时，N极电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu B . Li⁺可以通过陶瓷片，水分子不能 C . 充电时，接线柱B应与电源的负极相连 D . 充电时，M电极发生还原反应

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7. (2021·贵阳模拟) 25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10^-4、6.2×10^-10 ，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A . a点所示溶液中c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-) B . a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b C . 向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN^-+H⁺=HCN D . 同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na⁺)>c(CN^-)>c(F^-)> c(OH ^-)> c(H⁺)

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二、非选择题

8. (2021·贵阳模拟) 金属锂与干燥、纯净的N₂左500℃左右反应生成氮化锂(Li₃N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：

查阅资料：

物理性质

金属锂(Li)

熔点180C，沸点1340C

与氨气反应： 2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂↑

氮化锂 (Li₃N)

红色晶状固体，能吸附H₂

①易水解：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑

②高温时能腐蚀镍、铜、石英等

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）仪器B、F的名称为；两者所盛装的试剂(填“能”或“不能”)交换。
（3） D中所装试剂a为，作用是。
（4）经分析，若将装置D更换为下图所示的装置(填序号)会更合理。
（5）装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O₂ ，装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是。
（6）实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后，使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li₃N的产率约为%。

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9. (2021·贵阳模拟) 研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可減少碳的排放。回答下列问题；

二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.8 kJ•mol^-1

反应II：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) ∆H₂= +23.4 kJ•mol^-1

反应III：2CO₂(g)+ 6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H₃

（1） △H₃=kJ•mol^-1 ，据此判断该反应在(填“低温”、或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应I能说明反应I达到平衡状态的是(填字母序号)。
a.容器内混合气体的密度保持不变 b.消耗3molH₂的同时生成1 mol H₂O

c.反应体系总压强保持不变 d. CH₃OH和CO₂的物质的量之比保持不变

（3） T₁K时，将1 mol二甲醚充入某恒容容器中，发生如下分解反应：

CH₃OCH₃(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+ H₂(g)+CO(g)，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间t/min	0	5	10	15	20	∞
气体总压p_总/kPa	10.0	13.6	15.8	17.7	18.9	20.0

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数K_p= (kPa)^2. (K_p为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)

（4）恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

a.230℃催化剂CZT b.210℃催化剂CZT

c.230℃催化剂 CZ(Zr-1)T d. 210℃催化剂CZ(Zr-1)T

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10. (2021·贵阳模拟) 以菱铁矿(主要成分FeCO₃ ，还含有CaCO₃和SiO₂等杂质)为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

已知：①K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液；

②FeO $\text{[math]}$ 在强碱性溶液中稳定，在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。

回答下列问题：
1. （1） K₂FeO₄中Fe元素的化合价是；滤渣的主要成分有。
2. （2） “氧化1”过程所发生反应的离子方程式为；设计方案验证“氧化1”所得的溶液已经不再含有Fe²⁺
3. （3） NaClO的电子式为； “ 氧化2”过程中生成了Na₂FeO₄和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
4. （4）提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用(填字母序号)和异丙醇。
  a.H₂SO₄溶液 b.KOH浓溶液 c.Fe₂(SO₄)₃溶液
5. （5）加饱和KOH溶液转化为K₂FeO₄后的溶液中，所含的阴离子除FeO $\text{[math]}$ 和OH^-外，一定还含有。
6. （6）实验室也可按照如图所示的装置模拟电解法制备K₂FeO₄ ，其中阳极的电极反应式是。
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11. (2021·贵阳模拟) 海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。
1. （1）写出基态溴原子的价电子排布式，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。
2. （2） Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol^-1、5492 kJ•mol^-1 ，二者相差很大的原因是。
3. （3） X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆ 中存在I $\text{[math]}$ 离子。I $\text{[math]}$ 离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为。
4. （4） C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
  
  ①1mol吡啶分子中含有σ键数目是N_A_。
  
  ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。
  
  ③分子中的大π键可以用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为。
5. （5） CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：
  
  ①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(，， $\text{[math]}$ )
  
  ②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则其密度为g•cm^-3 (列出计算式即可) 。
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12. (2021·贵阳模拟) 2020年12月，嫦娥五号成功在月球表面升起一面由高性能芳纶PPTA)纤维特制而成的五星红旗。工业上一种采用低温溶液缩聚法合成PPTA的路线如下：

已知：芳纶(PPTA)的结构简式为：

回回答下列问题：。
1. （1）有机物A的化学名称是，A→B的反应类型为。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3）反应1所需反应试剂和反应条件是； C中官能团名称是。
4. （4） C→D的化学方程式为。
5. （5）有机物M是E的同系物，相对分子质量比E大14，则M有种同分异构体，写出其中核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为4：3：2： 1的结构简式(任写一种即可)。
6. （6）在合成PPTA的过程中，是将E的粉末加入溶有无水LiCl和吡啶(一种有机碱)的N-甲基吡咯烷酮溶液中充分搅拌，然后加入等物质的量的，在冰水浴中搅拌反应六小时以上。试分析向其中加入吡啶的作用是，采用低温条件反应是为了避免产品析出，导致聚合度过低，但低温反应的劣势是。
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