B . NO2与水反应能生成HNO3 ， 所以NO2是酸性氧化物
C . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
D . 金刚石和C60互为同素异形体
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2
C . 甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角
D . 1 mol金刚石晶体和1 mol SiO2晶体存在的共价键数目相同
2－乙基丙烷
B . 
1－甲基－1－丙醇
C . 
1，2，4－三甲苯
D . 
2－甲基－2－丙烯
| 实验 | 结论 | |
| A． | | 淀粉已完全水解 |
| B． | 鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 | 硫酸铵能使蛋白质变性 |
| C． | 苯酚钠的水溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊 | 苯酚的酸性比碳酸弱 |
| D． | 苯中加酸性KMnO4溶液，溶液不褪色；甲苯中加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。 | 甲基对苯环性质有影响 |
(标准状况)反应。
| 步骤 | 原理 | 操作 |
| 1 | 在TiO2催化作用下，用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价)。 | 将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。 |
| 2 | 在酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。 | 一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。 |
已知：含氰电镀废水中CN-离子浓度为a mg•L-1；玻璃棉不参与反应。
常温时工业制漂白粉的化学方程式为。
)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。 下列叙述正确的是_________________(填字母)。
D . 过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
E . 过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。
①基态铬原子的价电子排布式为。
②Fe和Ni都能与CO形成配合物Fe(CO)5和Ni(CO)4。
(i)电负性比较：CO（填“＞”或“＜”）。
(ii)写出与CO互为等电子体的分子的电子式（任写一种）。1 mol CO中含有mol σ键。
(iii)Ni(CO)4的沸点为43℃，Fe(CO)5的沸点为103℃，请说明Fe(CO)5沸点更高的原因：。
③金刚石晶胞如图所示，A、B坐标参数分别为A(0，0，0)，B(1，1，1)，则距离A位置最近的原子坐标参数为。
④Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别是Ni2+、Ni3+ ， 则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为。晶胞参数为428 pm，则晶体密度为g•cm−3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。
回答下列问题：
①J的分子式是；E的名称是。
②A→B的反应条件和试剂是；C→D的反应类型为。
③写出G→H的化学方程式。
④I中官能团的名称是。
⑤写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
a.比I少2个氢原子；b.遇FeCl3显紫色；c.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1：1：2：2：4。
⑥已知R1NH2+R2Cl R1NHR2+HCl（R1、R2均为烃基），设计由甲苯为起始原料制备
的合成路线（无机试剂任选）。
