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江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间:2021-06-02 浏览次数:100 类型:期末考试
一、单选题
二、多选题
  • 18. (2020高一下·淮安期末) 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2 , 放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(    )
    A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=+285.8kJ•mol-1 B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ•mol-1 C . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3kJ•mol-1 D . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890.3kJ•mol-1
  • 19. (2020高一下·淮安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是(    )
    A . 铁与Fe(NO33溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+ B . 铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-= +H2 C . Cu(OH)2与稀硝酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D . 醋酸与Na2CO3溶液反应:2H++ =CO2↑+H2O
  • 20. (2020高一下·淮安期末) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是(    )

    A . 该装置将化学能转化为电能 B . 电极B为正极 C . 电极A的反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+ D . 当有4.48LNO2被处理时,转移0.8mol电子
三、综合题
  • 21. (2020高一下·淮安期末) 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 , 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如图:

    1. (1) 滤渣I的主要成分是(填化学式)。
    2. (2) 浸取过程中,可提高酸浸速率的措施有 (任写一条)。
    3. (3) 还原时,若试剂X为一种单质,则X的化学式为
    4. (4) 若试剂X选用SO2 , 写出还原步骤的离子方程式:
    5. (5) 常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表,则该流程中pH应该调节为(范围)。

      pH

      Al3+

      Fe2+

      开始沉淀

      3.0

      5.8

      完全沉淀

      5.0

      8.8

    6. (6) 从分离出滤渣II后的滤液中得到产品,应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。
四、填空题
  • 22. (2020高一下·淮安期末) 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,根据转化关系,回答下列问题。

    已知:A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

    1. (1) 丙烯酸中含氧官能团的名称为
    2. (2) 若C为CH2BrCH2Br,反应①的反应类型为
    3. (3) 反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为
    4. (4) 反应③的化学方程式为
    5. (5) 丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。
      A . 加成反应 B . 缩聚反应 C . 水解反应 D . 氧化反应
    6. (6) 实验室制备丙烯酸乙酯的过程中,为了除去杂质丙烯酸,最佳的处理方法是(填序号)。

      a.加乙醇和浓硫酸,加热

      b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

      c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

  • 23. (2020高一下·淮安期末) 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。
    1. (1) 氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2+3H2 2NH3。合成氨反应中的能量变化如图所示,该反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

    2. (2) 小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

      时间(min)

      1

      2

      3

      4

      5

      氢气体积(mL)(标准状况)

      50

      190

      414

      526

      570

      ①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。(设溶液体积不变)

      ②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率,请从电化学的角度给子分析:构成的原电池中负极反应式为;溶液中H+移向极(填“正“或“负")。

    3. (3) 某温度下在4L恒容密闭容器中,3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

      ①写出该反应的化学方程式

      ②在5min时,该反应达到了平衡状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是

      A.X、Y、Z的浓度相等

      B.容器内气体压强保持不变

      C.X、Y的反应速率比为3:1

      D.生成1molY的同时生成2molZ

      ③该反应达平衡时,X的转化率为

  • 24. (2020高一下·淮安期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。
    1. (1) 将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是(填化学式)。
    2. (2) 为测定制得CuCl样品的纯度,进行下列实验:

      a.称取0.5000g样品,放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中,不断摇动;

      b.待样品溶解后,加水50mL;

      c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO42标准溶液滴至反应完全,记录消耗标准溶液的体积:

      d.重复步骤a至c操作2次,记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.

      已知:CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

      ①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO42标准溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还需要

      ②进行步骤c时若操作缓慢,则测得CuCl的纯度(“偏大”、“偏小”或“无影响")。

      ③通过计算确定该样品中CuCl的纯度(写出计算过程)。

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