选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口,试纸变蓝 | 集气瓶内的气体为NH3 |
B | 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后,铜片逐渐溶解而铁片不溶解 | 金属性:Cu>Fe |
C | 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊,分离沉淀后加足量水,沉淀不溶解 | 蛋白质发生了盐析 |
D | 向某乙醇中加入一小块金属钠,有气泡生成 | 该乙醇中一定含有水 |
pH |
Al3+ |
Fe2+ |
开始沉淀 |
3.0 |
5.8 |
完全沉淀 |
5.0 |
8.8 |
a.加乙醇和浓硫酸,加热
b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL)(标准状况) |
50 |
190 |
414 |
526 |
570 |
①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。(设溶液体积不变)
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率,请从电化学的角度给子分析:构成的原电池中负极反应式为;溶液中H+移向极(填“正“或“负")。
①写出该反应的化学方程式。
②在5min时,该反应达到了平衡状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是。
A.X、Y、Z的浓度相等
B.容器内气体压强保持不变
C.X、Y的反应速率比为3:1
D.生成1molY的同时生成2molZ
③该反应达平衡时,X的转化率为。
a.称取0.5000g样品,放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中,不断摇动;
b.待样品溶解后,加水50mL;
c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全,记录消耗标准溶液的体积:
d.重复步骤a至c操作2次,记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.
已知:CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,还需要。
②进行步骤c时若操作缓慢,则测得CuCl的纯度(“偏大”、“偏小”或“无影响")。
③通过计算确定该样品中CuCl的纯度(写出计算过程)。