江西省宜春市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-09 浏览次数：120 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·宜春期末) 化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 B . “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油 C . 人造纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料 D . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

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2. (2020高二下·宜春期末) 下列化学用语中，表述正确的是（）

A . 一氯甲烷的电子式： B . 乙炔的最简式：CH C . 醛基的结构简式： -COH D . 聚丙烯的链节：-CH₂-CH₂-CH₂-

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3. (2020高二下·宜春期末) 有机物的命名，下列说法正确的是（）

A . 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B . 2-甲基丙烯 C . 2-甲基-1-丙醇 D . TNT中文名为1，3，5-三硝基甲苯

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4. (2020高二下·宜春期末) 下列有机化合物的分类正确的是（）

A . CH₃CH₂O-CHO 醛 B . 氯代烃 C . 芳香醚 D . 酚

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5. (2020高二下·宜春期末) 2019年12月以来，湖北省武汉市发现多起病毒性肺炎病例，简称新冠肺炎。它的病原体一新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成，结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 蛋白质、糖类、核酸均是能水解的高分子化合物 B . 五碳糖( C₅H₁₀O₅)与葡萄糖互为同系物 C . 戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布(主要原料是聚丙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

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6. (2020高二下·宜春期末) 已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O₂ (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O₂ (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是（）

A . 石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol B . 由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石) ΔH =+1.9kJ/mol C . 如果使用催化剂，ΔH₁ 和ΔH₂都变小 D . 石墨不如金刚石更稳定

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7. (2020高二下·宜春期末) 关于有机物的说法或表述中正确的是（）

A . 等质量的乙醇、乙烯在氧气中完全燃烧，消耗的氧气一样多 B . 与Br₂反应的难易：苯＞苯酚 C . 沸点： 1-丁醇＞2-甲基丁烷＞戊烷 D . 红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析

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8. (2020高二下·宜春期末) 乙烯酮(CH₂=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH₂=C=O+H-A→CH₃-CA=O。在一定条件下，乙烯酮与下列试剂反应，其产物错误的是（）

A . 与H₂O加成生成 B . 与HBr加成生成 C . 与CH₃COOH 加成生成 D . 与CH₃OH加成生成

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9. (2020高二下·宜春期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 将Ca(ClO)₂、 Na₂SO₃、 FeCl₃、 KAl (SO₄)₂的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 B . 配制Fe(NO₃)₂溶液时，向Fe(NO₃)₂溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO₃)₂ 发生水解 C . K_sp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl 在NaCl溶液中的K_sp和溶解度与在纯水中的K_sp和溶解度相同 D . NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

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10. (2020高二下·宜春期末) 除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是（）

	混合物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄ (C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	乙酸乙酯(乙酸)	饱和Na₂CO₃溶液	分液
C	乙醇(水)	生石灰	过滤
D	溴苯(溴)	CCl₄	萃取

A . A B . B C . C D . D

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11. (2020高二下·宜春期末) 下列实验不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

研究阳离子对H₂O₂分解速率的影响	研究沉淀的转化	研究酸碱性对平衡移动的影响	研究浓度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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12. (2020高二下·宜春期末) 下列有机合成设计中，所涉及路线达不到目的或反应类型有误的是（）

A . 由1-氯丙烷合成2-丙醇：第一步消去，第二步加成，第三步取代 B . 由2-溴丁烷制1，3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去 C . 由1-溴丁烷制1，2-丁二醇：第一步消去，第二步加成，第三步水解 D . 由乙醇制备乙二酸：第一步消去，第二步加成，第三步水解，第四步铜催化氧化

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13. (2020高二下·宜春期末) 强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚 (III) 及其衍生物的合成路线如图：

下列说法错误的是（）

A . Ⅰ苯环上的一氯代物有2种 B . Ⅲ中最多有15个原子共平面 C . 1mol Ⅱ能与4 mol NaOH 反应 D . 预测可以发生反应 $\text{[math]}$

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14. (2020高二下·宜春期末) 下列有关叙述错误的是（）

序号

①

②

③

溶液

醋酸(CH₃COOH)

碳酸(H₂CO₃)

草酸(H₂C₂O₄)

25℃下的电离平衡常数

K_a=1.75 ×10^-5

K_a1=4.3 ×10^-7

K_a2=5.6 ×10^-11

K_a1=5.9 ×10^-2

K_a2=6.4 ×10^-5

A . 若CH₃COONH₄溶液显中性，则NH₄HC₂O₄溶液显酸性 B . 将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小：c(H⁺)＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ ) C . 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c (CH₃COO^-)+c (OH^-)=c (CH₃COOH) +c(H⁺) D . 室温下，V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的醋酸溶液混合后，pH=7，则V₁＞V₂

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15. (2020高二下·宜春期末) 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是（）

A . 常温下为固体，需密封保存 B . 可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 C . 1mol芹黄素最多能与溴水中的5mol Br₂发生反应 D . 1mol芹黄素最多能与7molH₂发生加成反应

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16. (2020高二下·宜春期末) 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法错误的是（）

A . 好氧微生物反应器中反应为NH $\text{[math]}$ +2O₂=NO $\text{[math]}$ +2H⁺+H₂O B . 电子由A极沿导线流向B极 C . 标准状况下，B极上每生成3. 36L气体时，理论上电路中有1mol电子通过 D . A极的电极反应式为CH₃COO^- -8e ^-+2H₂O=2CO₂↑+7H⁺

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二、综合题

17. (2020高二下·宜春期末) 环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。

(一)制备环己烯的反应原理：

主反应： $\text{[math]}$ +H₂O

副反应：2 $\text{[math]}$ +H₂O

(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：

	沸点/℃	密度/(g· cm³)	水中溶解性
环己醇	161	0.962 4	可溶于水
环己烯	83	0.811	微溶于水
85%H₃PO₄溶液		1.69	易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%)	70.8
环己醇与水形成的共沸物(含水80%)	97.8

(三)实验流程

(四)制备环己烯的实验装置图如图(夹持装置及加热装置已省略)：

请回答：

（1）仪器A的名称是。
（2）实验中不用浓硫酸，而用85% H₃PO₄溶液，说明理由。(写出一条即可)
（3）文献资料要求本实验的反应温度接近但又不超过90℃，根据图表数据分析其原因是。
（4）将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是。
（5）在定条件下，向8.2 g环己烯样品中加入0.1 mol Br₂ ，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生I₂ ，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ = S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液40. 00mL (以上数据均已扣除干扰因素)：
①滴定所用指示剂为，样品中环己烯的质量分数为。

②下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。

a.在测定过程中部分环己烯挥发

b.样品中含有苯酚杂质

c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化

d.滴定后读数时，俯视刻度线

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三、综合题

18. (2020高二下·宜春期末) 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气。
1. （1）一种脱硫工艺为：真空K₂CO₃-克劳斯法。
  ①K₂CO₃溶液吸收H₂S的反应为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃ ，该反应的平衡常数的对数值为lgK=。(已知：H₂CO₃ lgK₁= -6.4，lgK₂=-10.3； H₂S lgK₁ˊ= -7，lgK₂ˊ= -19)
  
  ②已知下列热化学方程式：
  
  2H₂S(g) +3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁= -1172kJ·mol^-1
  
  2H₂S(g) +O₂(g)=2S (s) +2H₂O(l) △H₂ = -632 kJ·mol^-1
  
  克劳斯法回收硫的反应为SO₂气体和H₂S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为。
2. （2）工业采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) +S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。
  
  ①反应2H₂S(g)⇌2H₂(g) + S₂(g) 的ΔH(填“>”“<”或“=”) 0。
  
  ②985℃ 时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =，下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是。
  
  A．压强不再变化
  
  B．气体密度不再变化
  
  C．气体的平均相对分子质量不再变化
  
  D．H₂的消耗速率与S₂的消耗速率之比为2：1
  
  E. S₂的在体系中质量分数保持不变
  
  ③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。
3. （3）科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。
  
  ①装置中微电池负极的电极反应式：
  
  ②当有16gS₂析出时，有mol H⁺经质子膜进入正极区。
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19. (2020高二下·宜春期末) 用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(夹持装置和加热装置未画出)：

取9.0gA放入B装置中，通入过量O₂燃烧，生成CO₂和H₂O，请回答下列有关问题：
1. （1）反应结束后，C装置增重5. 4g，D装置增重13.2g，则A的实验式为。
2. （2）通过质谱法测得其相对分子质量为180，则A的分子式为。
3. （3）为了研究有机物A结构，某研究小组进行如下实验；
  ①在一定条件下，1molA 可以与5mol 乙酸完全酯化；
  
  ②在一定条件下，1molA 可以与1molH₂加成还原生成直链的己六醇；
  
  ③A能发生银镜反应。
  
  已知：一个碳原子上连有2个羟基是不稳定结构，则A的结构简式是。
  
  ④写出A发生银镜反应的化学方程式为
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20. (2020高二下·宜春期末) 有机物I是一种医药中间体、工业原材料，其合成路线如图：

回答下列问题：
1. （1） A为芳香烃，相对分子质量为78， A的化学名称为反应①的反应类型为。
2. （2） C的核磁共振氢谱显示有4组峰，C的结构简式为。
3. （3） ③的反应条件是。
4. （4）写出步骤⑦的化学方程式。
5. （5）符合下列条件的F的同分异构体有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1： 2： 2： 2： 3的结构简式为。
  a.遇FeCl₃溶液显紫色
  
  b.能与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应
6. （6）参照有机物I的上述合成路线，以A和乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
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