山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-05-20 浏览次数：83 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·枣庄期末) 化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是（）

A . 75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性 B . 聚乙炔用I₂或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点 C . 硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物 D . 乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，它常用于汽车发动机的防冻液

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2020高二下·枣庄期末) 下列方程式书写正确的是（）

A . 苯酚与Na₂CO₃ 溶液反应：2 ＋Na₂CO₃→2 +CO₂↑+H₂O B . 甲苯与Cl₂发生取代反应： +Cl₂ $\text{[math]}$ +HCl C . 氯乙烷与 NaOH水溶液共热：CH₃CH₂Cl +NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+NaCl+ H₂O D . 丙醇氧化：2CH₃CH（OH）CH₃+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CH₂CHO+2 H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2020高二下·枣庄期末) 下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2020高二下·枣庄期末) 下列化学用语书写错误的是（）

A . Fe原子结构示意图： B . 乙基的结构式： C . 丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂ D . 碳碳双键的电子式：

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2020高二下·枣庄期末) 下列基态原子的价电子排布不可能的是（）

A . 3d⁴4s² B . 4s² C . 3d⁷4s² D . 4s²4p⁵

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2020高二下·枣庄期末) 某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是（）

A . 为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中 B . 冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果 C . 控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物 D . 实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2024高二下·开封期末) CO₂常用于灭火，但镁可以在CO₂中剧烈燃烧：2Mg＋CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是（）

A . 该反应利用了Mg的强还原性 B . 氧化镁属于离子晶体 C . CO₂ 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同 D . 干冰中每个CO₂周围有12个CO₂ 分子

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2020高二下·枣庄期末) 下列关于有机物命名错误的是（）

A . CH₃C≡CCH₃：丁炔 B . ：3，5－二甲基苯酚 C . ：4，6－二甲基－2－乙基－1，5－庚二烯 D . ：3－羟基己醛

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2020高二下·枣庄期末) 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为（）

A . （ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ） B . （1，1， $\text{[math]}$ ） C . （ $\text{[math]}$ ，1， $\text{[math]}$ ） D . （1， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2020高二下·枣庄期末) 一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是（）

A . CH₂=CH₂ B . HOOC-COOCH₂-CH₂OH C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题

11. (2020高二下·枣庄期末) 下列操作不能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	操作
A	检验绿茶中是否含有酚类物质	向茶水中滴加FeCl₃溶液
B	鉴别乙酸、丙醛和甲酸	用试管取试剂，分别加入适量新制Cu(OH)₂浊液，加热
C	除去苯中少量苯酚	向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后分液
D	制备乙酸乙酯	向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2020高二下·枣庄期末) 某同学用如图所示的装置制取溴苯。下列说法错误的是（）

A . 装置C中的CCl₄可以用苯替代 B . 反应完毕后，向试管D中滴加AgNO₃溶液有淡黄色沉淀生成，证明发生了取代反应 C . 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，B中出现分层现象 D . 将分液后的B中水层溶液蒸发至干，再灼烧可制得无水FeBr₃

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2020高二下·枣庄期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是（）

A . a的熔点比d的熔点低 B . Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W C . X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键 D . 在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

14. (2020高二下·枣庄期末) 连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（）

A . 厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B . 图b所示为厚朴酚的一种同分异构体 C . 厚朴酚分子中含有手性碳原子 D . 厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

答案解析收藏纠错 + 选题

15. (2020高二下·枣庄期末) 下表各组数据中，一定有错误的是（）

A	金刚石硬度：10	碳化硅硬度：9	晶体硅硬度：7
B	溴化钾熔点：735℃	氯化钠熔点：801℃	氧化镁熔点：2800℃
C	邻羟基苯甲醛沸点：250℃	对羟基苯甲醛沸点196℃	对甲基苯甲醛沸点：204℃
D	三氟化硼的键角：120°	氨分子的键角：120°	四氯化碳的键角：109.5°

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

三、实验题

16. (2020高二下·枣庄期末) 辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。
（制备实验）

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g•cm^-3 ，不溶于水。

② CH₃CH₂CH₂CHO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 
1. （1）在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用适宜加热方式是；使用冷凝管的目的是。
2. （2）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：。
3. （3）操作2的名称是；固体A的摩尔质量为322g•mol^-1 ，固体A的化学式为。
4. （4）利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）。
5. （5）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案　。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2020高二下·枣庄期末) 铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。
（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO₃。

已知：① Bi(OH)₃难溶于水，白色。

②装置丙中盛有Bi(OH)₃与NaOH溶液混合物。

③NaBiO₃不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。
1. （1）装置乙中盛装的试剂是，装置丁的作用是。
2. （2）装置丙中发生反应的离子方程式是。
3. （3）当观察到现象时，可以初步判断丙中反应已完成。
4. （4）反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、、干燥。
5. （5）有人设计如图的装置制取NaBiO₃（加热和夹持仪器已略去）。
  
  该装置比上一装置具有更高的安全性。
  
  ①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是。
  
  ②拆除装置前必须先除去A中残留Cl₂以免污染空气。通过控制开关，除去Cl₂的操作是。
6. （6）取上述NaBiO₃产品ｗg，用足量硫酸和MnSO₄稀溶液使其还原为Bi³⁺ ，再用c mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO $\text{[math]}$ （已知：H₂C₂O₄+ MnO $\text{[math]}$ —CO₂+Mn²⁺+HO₂ ，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、填空题

18. (2020高二下·枣庄期末) 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
1. （1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF₃+NH₃= NH₃·BF₃的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是；采取sp³杂化轨道形成化学键的原子符号是。
2. （2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有种。
3. （3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于区，钛（Ti）的基态原子M能层中有种能量不同的电子。
4. （4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）₄和正方形的［Ni（CO）₄］^2-、正八面体形的［Ni（NH₃）₆］²⁺ 等。下列说法正确的有（填标号）。
  A CO与N₂互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1：2
  
  B NH₃的空间构型为平面三角形
  
  C Ni²⁺在形成配合物时，其配位数只能为4
  
  D Ni（CO）₄和［Ni（CO）₄］^2-中，镍元素均是sp³杂化
5. （5）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。
  
  则汞钡铜氧晶体的密度为g•cm^-3（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。
答案解析收藏纠错 + 选题

五、工业流程题

19. (2020高二下·枣庄期末) 实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体( CoC₂O₄• 2H₂O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：
1. （1）滤渣I的主要成分是(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施。
2. （2）操作①用到的玻璃仪器有。
3. （3）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在(已知：溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)₂、Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃ 的K_sp 分别为1×10^-15 ， 1×10^-38 ， 1×10^-32；K_w＝1×10^‑14)。
4. （4）加入有机萃取剂的目的是。
5. （5） “反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR₂的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式。
6. （6） 300℃时，在空气中煅烧CoC₂O₄• 2H₂O晶体可制得Co₃O₄ ，该反应的化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

六、有机推断题

20. (2020高二下·枣庄期末) 3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：

已知：R—CHO＋R′—CH₂—CHO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） I中含氧官能团的名称是。
2. （2） E生成F的反应类型为。
3. （3）下列有关H的说法中，错误的是。
  a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  
  b.1molH最多能和3molBr₂反应
  
  c．H分子中最多有8个碳原子共平面
  
  d.1molH分别与足量NaOH、NaHCO₃反应消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3：1
4. （4） D的结构简式为。
5. （5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式。
6. （6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：
  ①属于芳香族化合物。
  
  ②1molW与足量NaHCO₃溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。
  
  ③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 1：2：2：3
  
  则W的结构简式为。
7. （7）呋喃丙烯酸（ =CHCOOH ）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。
  设计以、CH₃CH₂OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）。
答案解析收藏纠错 + 选题