| A | B | C | D |
| | | | |
| 干海带烧灼为海带灰 | 分离海带灰的浸取液 | 氧化碘离子为碘单质 | 分四离四氯化碳中的碘 |
B . 中子数为12的钠离子： 
D . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
| 混合物 | 所用试剂 | 分离方法 | |
| A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| B | 乙烯(SO2) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C | 苯(Br2) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| D | 溴苯(苯) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| ① | ② |
| ③ | ④ |
回答下列问题：
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：。
①微生物经两步反应将 氧化成
，两步反应的能量变化如图所示：
第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，1mol (aq)全部氧化成
(aq)的热化学方程式为。
②如图为利用电化学降解法除去水中 的装置。
直流电源的正极为(填“A”或“B”)，质子的移动方向是(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为。
①生成H2O2的电极反应式为。
②已知氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L‑1 ， 当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole- ， 最多可处理废水的体积为L。
①前5分钟平均反应速率v(H2)=，H2的初始浓度是。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I2)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2 +2H+=
+2H2O，反应分两步进行：
反应A：…...
反应B：I2+2 =2I-+
①反应A的离子方程式是。对于总反应，I-的作用是。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)
| H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O | |
| 实验Ⅰ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 实验Ⅱ | 5 | 2 | x | Y | z |
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是；对比实验I、II、可得出的实验结论是。
①原电池的负极为，正极的电极反应式为。
②盐桥中K+向(填“甲”或“乙”)烧杯移动。
①甲烧杯中的电极反应式为。
②电池总反应离子方程式为。
。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是 
（ ）