步骤1：检查装置气密性。
步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。
步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。
步骤4：打开K1和K2 ， 通过注射器从b管抽水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时，立即同时关闭K1、K2 ， 发现瓶中白磷燃烧，此时读出注射器中水量为V1毫升。
步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2 ， 发现注射器中的水剩余V2毫升。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1关闭K2 ， 向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；
步骤二：关闭K1、打开K2 ， 向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；
步骤三……并观察U形管中现象。
| 加入稀盐酸次数 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 烧杯和所称物质总质量/克 | 150 | 198.9 | 247.8 | 297.8 | m |
A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨
为测定潜艇中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。
已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。
请回答下列问题：
|
实验序号 |
温度（℃） |
大理石颗粒 |
盐酸质量分数（%） |
实验目的 |
|
1 |
20 |
粗 |
5 |
探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系 |
|
2 |
20 |
细 |
5 |
