| 性质 | 用途 | |
| A | ClO2具有氧化性 | 漂白纸浆 |
| B | NaHCO受热分解 | 中和过多的胃酸 |
| C | FeCl3溶液呈酸性 | 刻制铜制电路板时作为“腐蚀液” |
| D | HF具有弱酸性 | 刻蚀玻璃 |
)，下列说法错误的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 比较HCl和HClO的酸性强弱 | 分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小 |
| B | 验证Na2S2O3是否氧化变质 | 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀 |
| C | 证明Fe2+有还原性 | 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去 |
| D | 比较K(AgBr) ＜K(AgCl) | 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 |
相关物质的数据及性质如下表：
| 主要性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 主要化学性质 | |
| SOCl2 | 淡黄至红色发烟液体 | -105 | 78.8 | 遇水分解， 140℃开始分解 |
| S2Cl2 | 浅黄色油状液体 | -80 | 138 | 遇水分解，高于100℃时开始分解 |
回答下列问题：
①高温下反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能自发进行， 则△H0，∆S0(填“大于”或“小于”)。
②恒温恒容密闭容器中进行吸收H2S反应为CaO(s)+H2S(g)
CaS(s)+H2O(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体的总压强不再随时间变化
B．气体的密度不再随时间变化
C．单位时间内断裂H-S与生成H-O键数相等
D．气体的分压p(H2S)/p(H2O)不再随时间变化
③CaS的氧化涉及如下反应：
(I) CaS(s)+O2(g)
CaSO4(s) ∆H1
(II) CaS(s)+O2(g)
CaO(s)+
SO2(g) △H2
(III )CaSO4(s)+ CaS(s)
CaO(s)+
SO2(g) ∆H3
在恒压(总压为akPa)密闭容器中反应时，各反应的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图：
由图可知： ∆H＞0的反应是 ( 填标号)；∆H3=(用∆H1、∆H2表示)；N点时，分压p(SO2)=kPa，M点时，分压p(O2)=kPa
)中碳原子杂化方式是， 每个分子中含σ键和π键个数比为。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③酸性条件下水解产物的核磁共振氢谱均只有面积比为1：1的两组峰
和CH3I为起始原料制备 
的合成路线(无机试剂任用)。。
