①已知CO(g)、S(l)的燃烧热分别为283kJ•mol-1、529kJ•mol-1 ， 则反应SO2(g)+2CO(g) S(l)+2CO2(g)的△H=
②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(1)+2CO2(g)，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
=y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：NM(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：NP。
③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO2 ， 发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(1)+2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K=
①为提高SO2的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、
②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为
③pH=7时，溶液中 =
①阴极的电极反应式为
②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为、。
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-8。
回答下列问题：
有关物质的性质如下表所示：
| 甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙醚，水溶液呈弱酸性。 |
| 柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 |
| 甘氨酸亚铁 | 易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。 |
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1、K3 ， 向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中加入无水乙醇，析出沉淀，过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
①将粗产品溶于一定量的冰醋酸中，经搅拌，，洗涤，将滤液配成100.00mL的溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，进行滴定。
②滴定过程中下列操作会使甘氨酸测定结果偏高的是(填字母)。
A．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定终点时俯视
C．摇动锥形瓶时有液体溅出
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的顺序为
②砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是
③Cd2+与 形成配离子[Cd(NH3)4]2+中，中心离子的配位数为，画出配离子的结构式(不考虑立体构型)。
已知：① 
+ 
+HCl
②RCHO+R＇CH2Cl RCH=CHR＇
③R1COOR2+R3OH R1COOCR3+R2OH
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③苯环上只有一种化学环境的氢
