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陕西省咸阳市2021年高考化学一模试卷

更新时间:2021-07-19 浏览次数:241 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·咸阳模拟) 化学与生产、生活及环境密切相关,下列说法错误的是(   )
    A . 纯碱去除油污时发生了水解反应 B . 火法炼铜的矿石原料主要含 C . 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 D . 体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒
  • 2. (2021·咸阳模拟) 下列对化学用语的描述中正确的是(   )
    A . 水晶的分子式为: B . 用于考古断代的一种核素的符号为: C . 次氯酸的结构式为: D . 氯化铵的电子式为:
  • 3. (2021·咸阳模拟) 勤劳智慧的中国人民探索未知世界的过程凝结在传统文化之中。下列说法从化学视角理解,错误的是(   )

    A

    日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈

    诗句中描述了丁达尔现象

    B

    高奴出脂水,颇似淳漆,燃之如麻

    句中的“脂水”是指油脂

    C

    水银乃至阴毒物,因火煅丹砂而出

    诗句中涉及氧化还原反应

    D

    百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排

    玻璃的主要成分是硅酸盐

    A . B . B   C . C   D . D
  • 4. (2021·咸阳模拟) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . 澄清透明溶液中: B . 的溶液中 C . 能使甲基橙变黄的溶液中: D . 能溶解 的溶液中:
  • 5. (2021·咸阳模拟) 离子方程式能表示化学反应的本质。下列离子方程式书写正确的是(   )
    A . 用小苏打洽疗胃酸 过多: B . 固体溶于 溶液: C . 重铬酸钾固体溶于蒸馏水: D . 溶液吸收少量
  • 6. (2021·咸阳模拟) 某学生以铁丝和 原料进行如图所示三个实验。从分类的角度来分析,下列说法正确的是(   )

    A . 实验①、③制得的物质均为纯净物 B . 实验②、③均未发生氧化还原反应 C . 实验①、②、③均发生了放热反应 D . 实验①、②所涉及的物质均为电解质
  • 7. (2021·咸阳模拟) 某实验小组用 稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质,实验流程如图所示,下列说法错误的是(   )

    A . 可用 溶液代替步骤①中的 溶液 B . 步骤②发生反应的离子方程式为: C . 步骤③包含过滤洗涤等操作 D . 溶液1和溶液2的主要成分相同,但浓度不同
  • 8. (2021·咸阳模拟) 如图所示化合物是一种常用的分析试剂,其中 为原子序数依次增大的同一短周期元素,且原子序数依次相差2, 元素的阴离子与 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是(   )

    A . 气态氢化物的稳定性: B . 溶液, C . 形成的二元化合物与水反应,元素的化合价不变 D . 同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性
  • 9. (2021·咸阳模拟) 是火箭常用的高能燃料,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应: 。用 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(   )

    A . 标准状况下, 中所含电子总数为 B . 标准状况下, 中所含原子总数为 C . 标准状况下, 中含有共价键的总数为 D . 若生成 ,则上述反应转移电子的数目为
  • 10. (2021·咸阳模拟) 在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”,其反应机理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 整个变化过程所有反应既有氧化还原反应,又有非氧化还原反应 B . 反应a中,MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成 C . 总反应可表示为:CO2+4H2 CH4+2H2O D . 反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化
  • 11. (2021·咸阳模拟) 下列实验操作能达到实验目的是(   )

    实验目的

    实验操作

    A

    除去 溶液中的少量

    向含有少量 溶液中加入足量 粉末,搅拌一段时间后,过滤

    B

    检验溶液中是否含有

    取少量溶液于试管中,先加入 溶液,再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解,则说明溶液中含有

    C

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    用pH试纸测定浓度均为 的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

    D

    验证 的氧化性比

    将硫酸酸化的 滴入 溶液,溶液变黄色

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 12. (2021·咸阳模拟) 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 该过程将化学能转化为电能 B . 电流流向:B电极→用电器→A电极 C . A电极上发生氧化反应,电极反应式为: D . 若有机物为乙酸,处理 有机物, 透过质子交换膜移动到右室
  • 13. (2021·咸阳模拟) 氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的 ,一定条件下发生反应 。下列有关叙述正确的是(   )
    A . 相同条件下, B . 温度不变时,向容器中充入氦气,反应速率加快 C . 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 D . 增大 的浓度,能提高 的转化率
  • 14. (2021·咸阳模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是(   )
    A . CH CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 B . 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 C . 丙烯和苯分别与溴水混合后充分振荡、静置,其水层褪色原理相同 D . 分子式为C4H8BrCl的有机物(不考虑立体异构)共有12种
  • 15. (2021·咸阳模拟) 已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:

    a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1

    b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1

    则下列说法正确的是(   )

    A . 升高a的反应温度,乙醇的转化率增大 B . 由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1 C . 对反应b来说,增大O2浓度可使△H2的值增大 D . 以上两种途径,制取等量的氢气,无论哪种途径,消耗的能量均相同
  • 16. (2021·咸阳模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 常温下,将 的酸 溶液与 溶液等体积混合,则混合溶液的 一定等于7 B . 溶液中存在: C . 粉末中滴加硼酸溶液,有 产生 D . 溶液遇到闪锌矿 和方铅矿(PbS)时,可转变为铜蓝 ,说明 的溶度积小于
二、综合题
  • 17. (2021·咸阳模拟) 有八种短周期主族元素 ,其中 随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为 )的 与原子序数的关系如图2所示。

    根据上述信息回答下列问题:

    1. (1) g在元素周期表中的位置是
    2. (2) 比较 的简单离子半径大小为<<(用离子符号表示); 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(用化学式表示)。
    3. (3) 下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。
      A . 测等浓度相应氯化物水溶液的 B . 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 C . 比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少 D . 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
    4. (4) 由元素 组成的剧毒化合物 不慎泄露时,通常用过氧化氢溶液处理,以减少污染,反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为
  • 18. (2021·咸阳模拟) 是中学常见的几种化合物,相关物质间的转化关系如图所示:

    已知: 是生活中常见的金属单质, 都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题:

    1. (1) 单质X与A反应的化学方程式是
    2. (2) 若试剂1和试剂2均为强电解质。

      ①若试剂1为强碱,则试剂1与B反应的离子方程式为

      ②若试剂1和试剂2为同种物质,则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    3. (3) 若试剂2是稀硝酸。

      ①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式

      ②可用于检验D的阳离子的试剂是

  • 19. (2021·咸阳模拟) 为了防止氮氧化物对空气的污染,人们采取了很多措施。
    1. (1) 已知,在 时:

      i:

      ii:

      ①写出 反应生成两种无毒气体的热化学方程式

      ②请根据以上相关数据,分析仅使用催化剂能否有效消除 尾气污染(要求写出分析过程)。

    2. (2) 如用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染,发生的反应如下:

      ①下列有关说法正确的是(填字母)。

      A.在容器中充入 ,当体系 比值不随时间变化时,反应达到平衡状态

      B.恒温恒容时,当混合气体的密度不随时间变化时,该反应达到平衡状态

      C.体系达到平衡后,升高温度,混合气体的平均相对分子质量增大

      D.恒温恒压时,充入 有利于提高氮氧化物的转化率

      ②在 时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下, 时刻达到新的平衡状态。请在图中画出从 时刻 随时间的变化曲线

    3. (3) 用 催化还原 也可以消除氮氧化物的污染,其反应原理为: 。试写出该反应平衡常数的表达式 [用各组分的平衡分压表示,如 的平衡分压]。
    4. (4) 用间接电化学法对大气污染物 进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许 通过),电极 上的反应式为

  • 20. (2021·咸阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

    已知:①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3

    ②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN);

    ③磷酸银可溶于硝酸;

    ④PCl3和POCl3的相关信息如下表:

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    性质

    PCl3

    -111.8

    74.2

    137.5

    均为无色液体,遇水均剧烈水解,生成含氧酸和氯化氢,两者互溶。

    POCl3

    2.0

    105.3

    153.5

    实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下:

    1. (1) Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置(加热及夹持装置省略)如下:

      装置C中盛装PCl3的仪器名称为;氧气氧化PCl3的化学方程式为

    2. (2) 仪器组装完成后,检查装置B气密性的方法是
    3. (3) 装置B的作用有(回答两点)。
    4. (4) 装置C的反应温度控制在60-65℃之间,原因是
    5. (5) Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤:

      ①实验Ⅰ结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取1.3300 g的POCl3粗产品(杂质不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;

      ②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液;

      ③加入少量硝基苯,用力摇动,静置;

      ④加入指示剂,用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

      滴定过程中选择的指示剂为溶液。

    6. (6) 步骤③的目的是
    7. (7) 测得产品中POCl3的纯度为%。
  • 21. (2021·咸阳模拟) 锂离子电池已被人们广泛使用,对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质 ,利用该种废旧锂离子电池正极材料制备 的工艺流程如图所示:

    已知:① 微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的 离子生成 而溶解。②浸出液A含有大量 及少量 金属离子。

    1. (1) 在过程①中,用 溶液溶解铝箔时的离子方程式为
    2. (2) 在过程②中,难溶于水的 转化为 的离子反应方程式为。此过程中也可用浓盐酸代替 的混合溶液,缺点是:除了浓盐酸具有挥发性,利用率降低以外,更为主要的原因是
    3. (3) 在过程③中,将浸出液A适当稀释加入碱后,不同 下金属离子的去除效果如图所示。该过程中加碱调节 的理由是

    4. (4) 在过程④中, 的加入量、沉淀反应的温度与钻的沉淀率的关系如图a、图b所示:

      ①用化学用语和适当的文字说明:随 比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是

      ②沉淀反应时间为 ,温度在 以下时,随着温度的升高,钻的沉淀率升高的可能原因是

    5. (5) 过程⑤中, 转化为 的化学反应方程式为

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