四川省成都市蓉城名校联盟22021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-27 浏览次数：92 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2024高三上·叙永期末) 从野外获取的水中往往含有病菌，饮用前需要进行杀菌消毒的处理。下列药品或方法不可以对饮用水进行消毒的是

A . ClO₂ B . O₃ C . KAl(SO₄)₂·12H₂O D . 高温煮沸

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2. (2021·成都模拟) 莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是

A . 分子式为C₇H₅O₅ B . 1mol莽草酸能中和4molNaOH C . 分子中所有原子可能在同一平面上 D . 莽草酸不仅能发生取代反应，还能发生加成反应和氧化反应

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3. (2021·成都模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 34gH₂O₂中含有18N_A个中子 B . 1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，阴离子数大于0.1N_A C . 标准状况下，22.4LCH₄和C₂H₄的混合气体中含有C—H键的数目为4N_A D . 足量Fe与1molCl₂完全反应，转移的电子数目为2N_A

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4. (2021·成都模拟) 利用下列装置不能达到实验目的的是

I

II

III

IV

A . 装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H₂SO₄反应制H₂ B . 装置Ⅱ可用于除去CO₂气体中的SO₂ C . 装置Ⅲ可用于收集NO₂ D . 装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl₂＞I₂

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5. (2021·成都模拟) 有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是（）

A . Q单质能将Fe氧化成+3价 B . 原子半径M>Z>Y>X C . X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性 D . X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应

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6. (2021·成都模拟) 微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。利用微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . a电极为电池负极 B . b极反应式为Cr³⁺+3H₂O=Cr(OH)₃+3H⁺ C . 每处理1molCr₂O $\text{[math]}$ ，a电极上会生成1.5molCO₂ D . 反应完毕后溶液的pH会升高

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7. (2021·成都模拟) 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。室温下，用0.2000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是（）

A . 当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7 B . 溶液中，始终存在c(Na⁺)<c(HC₂O $\text{[math]}$ )+2c(C₂O $\text{[math]}$ ) C . 选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 一直增大

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二、综合题

8. (2021·成都模拟) 高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可由NaClO₃等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：

已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。
1. （1）根据如下溶解度与温度的关系图像推测，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为(写化学式)。反应器中加入氯化铵饱和溶液，然后加热并搅拌使其充分反应，反应的化学方程式为。若氯化铵用氨气和浓盐酸代替上述反应，则无需加热反应就能进行，其原因是。
2. （2）反应得到的混合液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.40和0.20。根据溶解度与温度的关系图像，从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为、(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥，冷水洗涤的作用是。
3. （3）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解，某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内的药品均足量)。甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：
  
  ①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到C中的现象是，写出产生该现象的离子方程式。
  
  ②通过查阅资料：NH₄ClO₄在加热分解时还产生了一种使带火星木条复燃的气体。写出高氯酸铵分解的化学方程式。实验完毕后，取出E处硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，R的电子式为。
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9. (2021·成都模拟) 化学实验小组的同学们进入四川博物馆，看到许多矿石标本，其中三种矿石及其主要成分如下：

回答下列问题：
1. （1）加热条件下，1mol氨气与足量孔雀石反应可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式为。
2. （2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)和少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：
  
  ①回收S，温度控制在50℃～60℃之间，温度不宜过高或过低的原因分别是、。
  
  ②气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为；向滤液M中加入(或通入)下列 (填正确答案标号)物质，可得到另一种可循环利用的物质。
  
  A．铁 B．氯气 C．高锰酸钾 D．盐酸
  
  ③保温除铁过程中加入CuO的作用是。
  
  ④操作X中硝酸溶液的作用是。
3. （3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。则：
  
  ①T₁T₂(填“>”或“<”)；T₁时，K_sp(CaWO₄)=。
  
  ②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为。
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10. (2021·成都模拟) CH₄和CO₂一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH₄的温室效应约为相同质量CO₂的120倍，在1000℃以上CH₄会完全分解为炭黑。研究如何转化CO₂和CH₄对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。
1. （1） 573K时，CO₂能与H₂在催化剂下转化生成CH₃OH。已知：
  ⅰ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.2kJ·mol^-1
  
  ⅱ.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol^-1
  
  请写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式。
2. （2）用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO₂与CH₄发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+274.3kJ·mol^-1。
  下列反应条件有利于提高CH₄平衡转化率的是 (填正确答案标号)。
  
  A . 适当升高温度 B . 降温同时加压 C . 增大CO₂的量 D . 选择更合适的催化剂
3. （3）某化学实验小组将1molCH₄与1molCO₂充入1L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
  ①1200K之前CO₂的平衡转化率大于CH₄可能的原因是。
  
  ②923K时，该反应在10min达到平衡，则0～10min内CH₄的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1。
4. （4） 2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2molCH₄充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH₄主要转化为C₂H₄ ，同时还有C₆H₆(g)、H₂生成，反应达到平衡时测得n(C₂H₄)=0.6mol、C₆H₆(g)=0.05mol，则反应2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂(g)的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
5. （5）利用电化学装置可实现将CH₄和CO₂两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：
  
  ①多孔电极a为(填“阴极”或“阳极”)。
  
  ②若生成的C₂H₆和C₂H₄的体积比为1：1，则多孔电极b发生的反应为。
  
  ③当生成C₂H₆和C₂H₄各0.1mol时，转化的CH₄和CO₂的总体积在标准状况下是L。
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11. (2021·成都模拟) VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
1. （1） ①P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是。
  ②As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为，有个未成对电子。
  
  ③P、S、As电负性由大到小的顺序是。
2. （2）氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点由高到低的顺序为。
3. （3）白磷在氯气中燃烧可以得到PCl₃和PCl₅。气态PCl₃分子中P原子的轨道杂化方式为。
4. （4）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与个氮原子相连，与同一个氮原子相连的铝原子构成的立体构型为。
5. （5）贵金属磷化物Rh₂P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。
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12. (2021·成都模拟) 有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：
1. （1） A的习惯命名为；反应④的反应类型为。
2. （2） W中官能团的名称为。
3. （3）写出反应①的化学方程式。
4. （4）写出R的结构简式。
5. （5）满足下列条件的B的同分异构体有种(不包括立体异构)。
  ①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。
  
  上述同分异构体中核磁共振氢谱为3：2：2的结构简式为。
6. （6）结合题中合成路线信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
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