选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液 | 溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
B | 在少量酸性KMnO4溶液中,加入足量的H2O2溶液 | 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 | 氧化性:KMnO4>H2O2 |
C | 镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
D | 将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合,产生的气体通入AgNO3溶液中 | 混合时液体剧烈沸腾,AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生反应生了HBr |
已知:①I2(s)+I-(aq) I (aq)。
②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性,可将各种价态的碘还原为I- , 氧化产物为N2。
③NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
回答下列问题:
①采用的加热方式为。
②I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应,生成物除NaI外,还分别生成NaIO和NaIO3 , 一个反应为:I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑,另一个反应为:。
③I2与Na2CO3溶液的反应很慢,加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快,原因是。
①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)2溶液,过滤,得到溶液A;
②在溶液A中加入过量试剂X,过滤,得溶液B;
③在溶液B中加入试剂Y,将溶液的pH调整至6.5~7,得粗NaI溶液。
则:试剂X的化学式为,试剂Y的化学式为。
①减压蒸发结晶②真空干燥③NaI•2H2O粗品溶解④趁热过滤
已知:H2S的电离常数K1=1.3×10-7 , K2=7.1×10-15;Ksp[CuS]=6.0×10-36;Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6
回答下列问题:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ/mol
Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
回答下列问题:
①温度升高,CO产率上升的原因是。
②在250℃以上,升高温度CO2的转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是。
①研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极,稀硫酸为电解质溶液,在阴极通入CO2制得甲醇。阴极的电极反应式为:。
②研究人员用表面附着ZnO薄膜的Cu2O为电极,以电催化还原CO2制甲醇获得突破。附着ZnO薄膜的Cu2O电极的制作方法是:在一定条件下,Cu2O为阴极,电解Zn(NO3)2溶液,在阴极表面沉积ZnO,电极反应式为(请补充完整):Zn2++ +2e-=,
③研究发现:其他条件相同时,电解不同浓度的Zn(NO3)2溶液所得电极用于电催化制备甲醇产量的关系如图,其中最适宜制作电极的Zn(NO3)2溶液浓度是mol/L。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为g。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图乙的顶点和面心,Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3 , NA是阿伏加德罗常数,则Mg原子与Ni原子的最短距离为cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
①含有碳碳三键,无碳碳双键的链状结构②与NaHCO3溶液反应放出CO2
其中X、Y、Z的结构简式分别为、、。