物质 | 选用试剂(过量) | 操作方法 | |
A | CaCO3(KNO3) | 水 | 加入水中,充分搅拌后过滤、蒸发 |
B | CO(CO2) | 氧化铜 | 缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管 |
C | Zn(Fe) | 硝酸铜溶液 | 加入硝酸铜溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
D | NaCl(NaOH) | 稀盐酸 | 加入稀盐酸,充分反应后蒸发结晶 |
I.取少量溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,观察到溶液呈红色;
II.取一定量白色固体乙于烧杯中,逐渐加入溶液甲至过量并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示;
III.继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸,搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图中CD所示;
IV.再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液,烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。
请回答下列问题:
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
硫酸的质量分数/% |
98 |
98 |
80 |
80 |
70 |
40 |
温度/℃ |
120 |
200 |
120 |
200 |
200 |
200 |
铜粉消失的时间/s |
400 |
200 |
500 |
280 |
不消失 |
不消失 |
方案 |
原料 |
预期反应的化学方程式 |
依据的反应规律 |
① |
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金属氧化物与酸反应生成盐和水 |
② |
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查阅资料知:I.LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃;
II.NH4Cl在100℃开始分解,337.8℃分解完全,NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体;
III.当溶液pH=5时,Fe3+和Al3+已沉淀完全。
a.NaOH
b.(NH4)2SO4
c.NH3·H2O
d.K2CO3