冷水浸泡
B . 
加热煎制
C . 
箅渣取液
D . 
灌装保存
探究分子在不断运动
B . 
验证质量守恒定律
C . 
探究MnO2能否加快H2O2分解
D . 
测定空气中氧气的体积分数
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制取足量二氧化碳 | 将石灰石加入足量的硫酸中 |
| B | 除去氮气中少量氧气 | 将混合气体通过灼热的木炭 |
| C | 检验某固体为碳酸盐 | 取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 |
| D | 区别蒸馏水和氯化钙溶液 | 分别取样蒸发，观察是否有固体析出 |
A就地焚烧
B发酵后作农家肥
C粉碎造纸
D制造沼气
①除铁锈
②制备氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
④与KOH做中和反应实验
①烧碱
②浓硫酸
③浓盐酸
④生石灰
①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是有关。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成的结构。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是，阳离子的核外电子层数是。
①实验步骤依次为：、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
②用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。
根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是图三中的（填字母序号），仪器a的名称为。
Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是（填字母序号）。
A分子可再分
B分子在不停地运动
C分子间有间隔
[实验探究1]取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
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实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
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①用磁铁靠近固体物质甲 |
固体物质（填“能”或“不能”）被吸引 |
固体物质中不含铁单质 |
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②将固体物质甲放入20%的盐酸中 |
固体逐渐消失溶液变成黄色 |
根据现象推测发生反应的化学方程式为。 |
（实验结论）该固体物质的主要成分为Fe2O3。
（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
（查阅资料）
①无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
②固体碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[实验探究2]将逸出气体依次通过如图的组合装置。
①球形管中碱石灰的作用是。
②NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。
③实验过程中观察到现象证明逸出气体中含有氢气。
[提出问题]铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
[猜想假设]①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
[实验探究3]取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
[查阅资料]3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。
[实验探究4]取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
[实验结论]对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的有关。猜想②成立。
