湖湘教育三新探索协作体（常德芷兰实验学校）2020-2021...

更新时间：2021-07-12 浏览次数：71 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二下·常德期中) 下列物质归类正确的是（）

A . 硝酸盐：芒硝、硝石 B . 碱：烧碱、纯碱 C . 硫酸盐：胆矾、明矾 D . 混合物：液氨、漂白粉

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2. (2021高二下·常德期中) 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是（）

A . 因为Na₂S还原性较强，所以可以用于去除水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子 B . 我国在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO₂ C . 地沟油不能食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油，实现变废为宝 D . 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇

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3. (2021高二下·常德期中) 下列化学用语或符号表示正确的是（）

A . 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺ B . 氟离子的结构示意图： C . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He互为同分异构体 D . H₂O₂的电子式：

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4. (2024高二下·晋江期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是（）

A . Cl^-、Ba²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、K^＋；通入氯化氢 B . Ca²⁺、Na^＋、Cl^-、NO $\text{[math]}$ ；通入二氧化硫 C . Fe²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-；通入氯气 D . K^＋、Na^＋、HSO $\text{[math]}$ 、Cl^-；通入二氧化碳

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5. (2021高二下·常德期中) N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 将1molN₂与3molH₂在一定条件下充分反应生成NH₃分子数为2N_A B . 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N_A C . 30g甲醛和乙酸的混合物中含有的碳原子数为N_A D . 100g质量分数34%的H₂S溶液中极性键数目为2N_A

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6. (2021高二下·常德期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	NaHCO₃中加入足量的澄清石灰水：Ca²⁺＋2HCO $\text{[math]}$ ＋2OH^-=CaCO₃↓＋CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O	符合题意，Ca(OH)₂过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B	1mol/L的AlCl₃溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al³⁺＋7OH^-=Al(OH)₃↓＋AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O	符合题意，Al³⁺和OH^-按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)₃ ，过量的OH^-再将部分Al(OH)₃的转化为AlO $\text{[math]}$
C	将Fe₃O₄溶解在过量的稀HNO₃中：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O	符合题意，Fe₃O₄中Fe²⁺、Fe³⁺与物质的量之比为1∶2
D	将少量FeCl₂溶液加入到NaClO溶液中：2Fe²⁺＋ClO^-＋5H₂O=2Fe(OH)₃↓＋Cl^-＋4H^＋	符合题意，Fe²⁺与ClO^-发生氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021高二下·常德期中) “以废治废”是“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂ ，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下，下列说法错误的是（）

A . 操作①、操作④中都要用到玻璃棒 B . 步骤②SO₂既体现还原性又体现酸性氧化物的性质 C . 步骤③发生的反应离子方程式为：HSO $\text{[math]}$ ＋OH^-=SO $\text{[math]}$ ＋H₂O D . 亚硫酸钠粗品中可能含有Na₂SO₄

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8. (2021高二下·常德期中) 化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的（）

A . 铁与氯气反应生成FeCl₃ ，则铁与碘蒸气反应生成FeI₃ B . CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不产生沉淀 C . CH₄为正四面体分子，则CCl₄也为正四面体分子 D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

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9. (2021高二下·常德期中) 洛匹那韦(Lopinavir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦(Lopinavir)(图1)和羟基氯喹(图2)的结构分别如下图所示，对这两种有机化合物描述正确的是（）

A . 洛匹那韦是一种高分子化合物 B . 洛匹那韦易溶于水，口服可直接吸收 C . 羟基氯喹不能发生消去反应 D . 1mol羟基氯喹最多可与2molNaOH反应

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10. (2021高二下·常德期中) 处理工业废液中的NH $\text{[math]}$ 的反应为：NH $\text{[math]}$ +2O₂=NO $\text{[math]}$ ＋H₂O＋2H^＋(反应I)，5NH $\text{[math]}$ ＋3NO $\text{[math]}$ =4N₂＋9H₂O＋2H^＋(反应II)。下列说法错误的是（）

A . 两个反应中，NH $\text{[math]}$ 被氧化 B . 反应I中每转移1mol电子可产生0.125molNO $\text{[math]}$ C . 要使废液中的NH $\text{[math]}$ 能完全转化为N₂ ，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为5∶3 D . 反应II中被氧化与被还原的氮原子之比为5∶3

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11. (2021高二下·常德期中) Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W₂Z能与Y₂反应产生Z₂ ，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）

A . M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键 B . Y的最高价含氧酸是最强酸 C . 工业上常用电解其氯化物冶炼X单质 D . 简单离子半径Q＞Z＞Y＞X

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12. (2021高二下·常德期中) 已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为1mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一还原产物)。下列说法正确的是（）

A . 若金属有剩余，余下的金属可能有铁无铜 B . 若金属全部溶解，反应中转移的电子数目可能为2N_A C . 若硝酸充分反应产生2.24L气体(标准状况)，则b＞1 D . 当溶液中金属离子只有Fe³^＋， Cu²^＋时，则a与b的关系为：b=40(1- $\text{[math]}$ )

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二、多选题

13. (2021高二下·常德期中) 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：①SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

下列说法错误的是（）

A . 装置甲、装置丙中所装药品都是浓硫酸 B . 装置乙中球形干燥管盛装的药品可以是无水CaCl₂ ，作用是防止空气中的水蒸气进入装置 C . 装置丁中饱和食盐水的作用是排出氯气进入乙中与二氧化硫反应 D . 硫酰氯与氢氧化钠反应可以生成两种盐分别是Na₂SO₃和NaCl

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14. (2021高二下·常德期中) 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr₂O $\text{[math]}$ 还原，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时b极是负极，发生氧化反应 B . 电池工作时，电子由a极经导线流向b极，再由b极经过电解质溶液流向a极 C . a极反应式为CH₃COOH-8e^-＋2H₂O=2CO₂↑＋8H^＋ D . 左池每消耗3molCH₃COOH，右池可处理含4molCr₂O $\text{[math]}$ 的废水

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三、综合题

15. (2021高二下·常德期中) 无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应制备，装置如下图所示：

已知：①Sn、SnCl₂、SnCl₄有关的物理性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	颜色、状态
Sn	232	2260	银白色固体
SnCl₂	246	623	无色晶体
SnCl₄	-30	114	无色液体

②在空气中极易水解生成SnO₂·xH₂O。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为，其导管的作用是。
（2）装置A中制备Cl₂的离子方程式为。
（3）装置B中的试剂为。
（4）装置E的作用是。
（5）下列关于实验装置的说法正确的是___________。

A . 当观察到装置F上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯 B . 装置G的作用是吸收多余的氯气，故可选用Ca(OH)₂ C . 整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 D . 锡熔化后可以适当增大氯气流量，继续加热
（6）某同学想将装置F和G简化，可用(填仪器名称和药品)来替代。

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16. (2021高二下·常德期中) 2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳夫(JohnBGoodenough)，英国化学家斯坦利·威廷汉(StanleyWhittingham)和日本化学家吉野彰(AkiraYoshino)，以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。
1. （1） I．某废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K_sp(Li₂CO₃)=1.6×10^-3 ， LiCoO₂难溶于水，具有强氧化性)：
  
  ①在碱溶的时候，有哪些措施可以提高反应速率？(写出两个方面)。
  
  ②图中用氨水调节溶液pH，得到的固体应为(填化学式)。为了使该物质从溶液中完全沉淀，应控制溶液pH在3.5左右。则该物质的K_sp数值约为(已知某离子浓度小于10^-5mol/L时沉淀完全)。
  
  ③该流程中分离出的Li₂CO₃可以和NH₄H₂PO₄及(CH₃COO)₂Fe制备正极材料LiFePO₄ ，已知NH₃·H₂O的电离常数K_b=2×10^-5mol/L，H₃PO₄的各级电离常数为K_a1=1×10^-2mol/L、K_a2=6.2×10^-8mol/L、K_a3=2.2×10^-13mol/L，则常温下NH₄H₂PO₄溶液中c(NH $\text{[math]}$ )c(H₂PO $\text{[math]}$ )(填“＞”、“＜”或“=”)。
2. （2） Ⅱ．已知某锂离子电池的总反应为LiCoO₂＋xC₆ $\text{[math]}$ Li_1-xCoO₂＋xLiC₆ ，一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，回答下列问题：
  
  ①该锂离子电池充电时，Li^＋的移动方向(填“a到b”或“b到a”)。
  
  ②该锂离子电池放电时，a极上的电极反应式为。
3. （3） Ⅲ．用锂电池电解物质的量均为0.1mol的CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成的100mL混合溶液，用石墨做电极电解混合溶液，并收集两电极所产生的气体，通电一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则：
  ①电路中转移的电子数为。
  
  ②电解后溶液中剩余的溶质的浓度为(填字母序号)。
  
  a．＜1mol/L b．=1mol/L c．＞1mol/L
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17. (2021高二下·常德期中) 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，对氮、碳元素形成的有毒气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
1. （1） I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
  可用O₃氧化法处理氮氧化物，已知：
  
  ①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-113kJ/mol
  
  ②4NO₂(g)＋O₂(g)=2N₂O₅(g) ΔH₂=-57kJ/mol
  
  ③6NO₂(g)＋O₃(g)=3N₂O₅(g) ΔH₂=-227kJ/mol
  
  用O₃氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ΔH₄=。
2. （2）用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式。
3. （3） II．CO₂的回收与利用
  由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。在催化作用下CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为；在合成CH₃COOH的反应中，下列有关说法正确的是(填字母序号)。
  
  A．利用催化剂可以提高反应物的转化率
  
  B．有22.4LCH₄(标况)参与反应时转移4mol电子
  
  C．CH₄→CH₃COOH过程中，所有的化学键都发生断裂
  
  D．该反应为放热反应
4. （4） CO₂和H₂合成甲醇也是CO₂资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。
  
  ①已知该反应的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(l) ΔH=-130.9kJ/mol，此反应的活化能E_(a)_正E_(a)_逆(填“＞”或“＜”)。
  
  ②下列措施不能使CO₂的平衡转化率提高的是(填字母序号)。
  
  A．改用更高效的催化剂
  
  B．增大H₂与CO₂的投料比
  
  C．升高温度D．增大压强
  
  ③200℃时，将2molCO₂和4molH₂充入2L密闭容器中，在催化作用下反应达到平衡。若平衡时CO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=(已知CH₃OH的沸点为64.7℃)。
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18. (2021高二下·常德期中) 化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如下：

已知：I．BnBr代表

II．

回答下列问题：
1. （1） A的名称为；B中官能团的名称为。
2. （2） D→E的反应类型为，反应⑤条件中K₂CO₃的作用是。
3. （3）有机物M的分子式为C₁₇H₁₆O₄NBr，则M→H的反应方程式为。
4. （4）有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为C₂₂H₂₀O₃ ，则N的结构简式为。
5. （5）符合下列情况的B的同分异构体有种；其中核磁共振氢谱图上有5组峰，面积之比为1∶2∶2∶2∶1的物质的结构简式为。
  ①属于芳香族化合物②能够发生水解③遇FeCl₃显紫色
6. （6）设计以苯酚和光气(COCl₂)为原料合成的路线。
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