江苏省南通市启东市2020-2021学年高二下学期化学期中考...

更新时间：2021-07-12 浏览次数：88 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二下·启东期中) 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A . 施用有机肥料改善土壤微生物环境 B . 开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层 C . 大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活 D . 丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物

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2. (2021高二下·启东期中) 乙醛常由于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 醛基的电子式为 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 C . $\text{[math]}$ 中所含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 分子的空间构型为直线形

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3. (2021高二下·怀仁期末) 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 醋酸能溶于水，可用于除水垢 B . 乙醇易挥发，可用于萃取中药 C . HCHO具有还原性，其水溶液用于杀菌防腐 D . 乙炔燃烧放出大量的热，可用于焊接和切割金属

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4. (2021高二下·怀仁期末) 乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。下列说法正确的是（）

A . 1mol羟基(-OH)所含电子数为7mol B . 苯甲醇( )和乙醇的官能团相同，二者为同系物 C . 乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大于酸性条件 D . 1mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸催化作用下可反应生成1mol乙酸乙酯

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5. (2021高二下·启东期中) 乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是（）

A . 装置甲：混合乙醇与浓硫酸 B . 装置乙：制取乙酸乙酯 C . 装置丙：分离乙酸乙酯和水层 D . 装置丁：分离乙酸乙酯和乙醇

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6. (2021高二下·启东期中) 乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。下列对有机物相关叙述错误的是（）

A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ B . 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 相同物质的量的C₃H₆和C₃H₈O，充分燃烧，消耗氧气量相同 D . 相同条件下，新戊烷、异戊烷、正戊烷的沸点依次升高

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7. (2021高二下·怀仁期末) 辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有辣椒素说法正确的是（）

A . 辣椒素分子式为C₁₈H₂₈NO₃ B . 辣椒素分子存在顺反异构 C . 分子中C、N、O第一电离能大小顺序为：O>N>C D . 1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗3mol Br₂

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8. (2021高二下·怀仁期末) 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：

下列说法正确的是（）

A . X的沸点高于其同分异构体 B . X分子中所有的C原子不可能共面 C . 1mol Y与NaOH溶液反应，消耗NaOH为1mol D . Z分子与Br₂按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有3种

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9. (2021高二下·启东期中) 下列除杂试剂和除杂操作正确的是（）

选项	物质	所含杂质	除杂试剂	除杂操作
A	己烷	溴	NaOH溶液	分液
B	苯	苯酚	浓溴水	过滤
C	乙烯	SO₂	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	乙醇	水	Na	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高二下·怀仁期末) 含苯酚的工业废水的处理方案流程如下：

下列有关说法错误的是（）

A . 实验室进行设备①的实验操作时，使用的主要仪器是分液漏斗 B . 设备②进入设备③的物质A是苯酚钠 C . 设备④中的反应为：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH D . 设备⑤的反应条件为高温

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11. (2021高二下·启东期中) 有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是（）

A . 所含官能团为羰基 B . 核磁共振氢谱有3个峰 C . M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种 D . 能发生取代、加成、氧化、还原等反应

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12. (2021高二下·启东期中) 探究甲醛与新制的Cu(OH)₂的反应：
⑴向6mL 6mol·L^-1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO₄溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，生成红色沉淀同时产生无色气体。

⑵反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。

已知： $\text{[math]}$ ，甲醛是具有强还原性的气体。下列说法错误的是（）

A . 如图所示铜的晶胞中Cu原子的配位数为12 B . 红色沉淀的主要成分不是Cu₂O，可能是Cu C . 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，说明生成的气体中一定是CO D . 从甲醛的结构推测，其氧化产物还可能有CO $\text{[math]}$

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13. (2021高二下·启东期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红	生成的一氯甲烷具有酸性
B	铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入乙醇中去，铜丝由红色变黑色，再变红色	乙醇具有还原性
C	在试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡观察到水层呈无色	苯与溴发生了取代反应
D	向淀粉溶液中滴加H₂SO₄并加热，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，未见砖红色沉淀	淀粉没有水解

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高二下·启东期中) 1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . MoO₃为该反应的催化剂 B . 1，2-丙二醇在一定条件下可以发生消去反应 C . 过程④中有C—C键发生断裂 D . 1，2-丙二醇分解的产物有HCHO、CH₃CHO、CH₂=CHCH₃、H₂O

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二、综合题

15. (2021高二下·启东期中) 化合物G的一种合成路线如下图：
1. （1） C中的所含官能团名称为。
2. （2） D+F→G反应类型为。
3. （3）已知试剂X的分子式为C₅H₁₂NBr，写出试剂X的结构简式。
4. （4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
  
  ②属于芳香化合物且能发生银镜反应；
5. （5）请写出以CH₃CH₂Br、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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16. (2021高二下·启东期中) 有机物H的合成路线如下：
1. （1） H中手性碳原子数为。
2. （2） A中采用sp²杂化的C原子数目有。
3. （3） C的分子式为C₁₀H₃O₂I，写出其结构简式。
4. （4） H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①分子中含有氨基(-NH₂)且直接连在苯环上；
  
  ②不能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  
  ③1mol该物质能与2mol NaOH发生反应；
  
  ④分子中有4种不同化学环境的氢原子。
5. （5）请写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
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17. (2021高二下·启东期中) 苯甲酸( )广泛存在于自然界，常用于合成杀菌剂和香料等。实验室可通过KMnO₄氧化甲苯( )制取苯甲酸，实验装置如下：

已知：①KMnO₄具有强氧化性，碱性条件下可氧化甲苯生成苯甲酸钾和MnO₂；

②甲苯不溶于水；苯甲酸是一元弱酸，微溶于冷水，易溶于热水，100℃升华
1. （1）向装置中加入KMnO₄、甲苯和KOH溶液，搅拌，加热至反应完全；冷却片刻后，加适量饱和NaHSO₃溶液，充分反应；趁热过滤，将滤液在冰水浴中冷却；加浓盐酸至苯甲酸晶体完全析出；过滤，洗涤，干燥。
  ①冷凝管中的冷凝水从口流入(填“M”或“N”)。
  
  ②三颈瓶中KMnO₄和甲苯发生反应的离子方程式为；该反应进行完全的标志为。
  
  ③加适量饱和NaHSO₃溶液的作用是。
  
  ④可证明“苯甲酸晶体已洗涤干净”的实验方法。
2. （2）某化学实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，通过酯化反应制取苯甲酸甲酯。实验结果显示，若用大火加热，苯甲酸的转化率远远小于理论值，可能的原因是。
3. （3）若获得的苯甲酸晶体粗品中含有MnO₂杂质，请补充完整的提纯实验方案：
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18. (2021高二下·启东期中) 由苯酚和叔丁基氯((CH₃)₃CCl)制取对叔丁基苯酚[ ]的流程如下
1. （1）若反应I过于剧烈，可采取的一种措施为。
2. （2） AlCl₃是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为。
3. （3）对原料分析得到以下谱图，其中属于红外光谱的谱图是。
4. （4）产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：
  步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解，定容成250.0mL溶液；
  
  步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL 2.5molL^-1的溴水。充分反应后，加入足量KI溶液。
  
  步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.5mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI。滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  
  ①加入的指示剂为；
  
  ②计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol^-1]的纯度。(写出计算过程)
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