山东省德州市2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-11-06 浏览次数：74 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二下·石家庄期末) 下列物质属于晶体的是（）

A . 塑料 B . 玻璃 C . 石英 D . 石蜡

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2. (2021高二下·德州期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（）

A . K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . F：1s²2s²2p⁵ C . Mg²⁺：1s²2s²2p⁶ D . O^2-：1s²2s²2p⁶

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3. (2021高二下·德州期中) 下列微粒中不含配位键的是（）

A . NH $\text{[math]}$ B . P₄ C . BF $\text{[math]}$ D . NaAlF₆

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4. (2021高二下·德州期中) 下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是（）

A . Na B . Cu C . Ca D . K

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5. (2021高二下·德州期中) 某原子晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为（）

A . 8：4：1 B . 2：3：1 C . 1：2：1 D . 1：3：3

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6. (2021高二下·石家庄期末) 下列比较错误的是（）

A . 离子半径：r(Li⁺)>r(H^-) B . 键能：C—C >C—Si C . 键长：N—N >N=N D . H₂O与CH₄分子中的键角：CH₄>H₂O

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7. (2021高二下·德州期中) 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）

A . X元素的常见价态为＋4价 B . X不可能为金属元素 C . X一定为第五周期元素 D . X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X³^＋

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8. (2024高二下·开平期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是（）

A . 第一电离能：W>X>Y B . 电负性：Y>W>Z C . 简单离子半径：Z>X>Y D . 最简单氢化物的沸点：X>W>Z

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9. (2021高二下·德州期中) 已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（）

A . 金属性：A＞B；非金属性：C＞D B . 元素的第一电离能：D＞C＞A＞B C . C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D . 原子序数：d＞c＞b＞a

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10. (2021高二下·德州期中) 将Na₂O₂、SiO₂、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的作用力类型相同的物质有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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11. (2021高二下·德州期中) 下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（）

A . CO₃^2- B . NH₃ C . BF₃ D . SO₃

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12. (2021高二下·德州期中) 下列有关说法正确的是（）

A . 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键 B . K₂O晶体的晶胞如图2所示，每个K₂O晶胞平均占有8个O^2- C . 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68% D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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二、多选题

13. (2021高二下·德州期中) 关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）

A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B . 金属元素在化合物中一般显正价 C . 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 D . 价电子越多的金属原子的金属性越强

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14. (2021高二下·德州期中) 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O₂、N₂、CH₃、NH₃、H₂O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（）

A . 基态Fe³⁺价电子排布为：3d⁵ B . O₂、N₂、HCN中均存在σ键和π键 C . CH₄、NH₃、H₂O分子间均存在氢键 D . 沸点：C₂H₅SH(乙硫醇)>C₂H₅OH

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15. (2021高二下·德州期中) A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s¹、2s²2p³和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A . ABC₃ B . A₂BC₄ C . ABC₂ D . A₂BC₃

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三、综合题

16. (2021高二下·德州期中) A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A与其他元素均不同周期；B的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；由C、D组成的化合物D₂C和D₂C₂均为离子晶体；E的内层电子数总和是其最外层电子数的5倍；基态F原子3p轨道上有2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。回答下列问题：
1. （1）基态F的价电子排布式为；D位于第周期族。
2. （2）与E同周期的元素中，第一电离能小于E的元素有(填元素符号)。
3. （3） BC₂分子中，B原子的轨道杂化类型为，BC₂属于(填“极性”或“非极性”)分子；A₂C、A₂F中沸点更高的是(填化学式)，原因是；D与氯元素形成的化合物DCl的熔点比B的氯化物BCl₄的熔点高，原因是。
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17. (2021高二下·德州期中) 快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。
1. （1） Cu-e^-=Cu⁺的过程中，失去的电子是基态Cu中轨道上的电子。
2. （2） N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为 (用元素符号表示)；NH₃、H₂O、HF的沸点由低到高的顺序为 (用化学式表示，下同)，其中NH₃、H₂O的键角由小到大的顺序为。
3. （3）二乙二胺合铜配离子{[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²⁺}的结构如图1，1mol该配合物中所含的配位键为 mol。
4. （4） Li₃SBF₄是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图2，A原子的坐标为；若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分BF $\text{[math]}$ 被Cl^-取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为。
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18. (2021高二下·德州期中) 铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。
1. （1）基态镍原子核外共有种不同的能量的电子，3d能级上的未成对电子数为。
2. （2） Cu和Cr位于同一周期。
  ①向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，其中心离子是(填元素符号)，配体是，SO $\text{[math]}$ 的几何构型为。
  
  ②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(填元素符号，下同)。
  
  ③Cr元素所在周期中原子电负性最大的是(不考虑零族元素)。
3. （3）过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。
  例如： $\text{[math]}$ 。
  
  ①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是、。
  
  ②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是。
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19. (2021高二下·德州期中) 硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
1. （1） K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为。
2. （2） O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H₂O、H₂S及H₂Se分子的键角从大到小顺序为。
3. （3）配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。
4. （4） TMTSF( )中共价键的类型是。
5. （5） Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度为g·cm^-3。
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20. (2021高二下·德州期中) 磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca₃(PO₄)₂ ，同时还有SiO₂等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H₂PO₄)₂。
回答下列问题：
1. （1）金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“理论”解释。
2. （2） SiO₂硬而脆，其原因是。
3. （3） Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为。
4. （4） O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是 (填化学式)；P₄难溶于水却易溶于CS₂ ，其原因为。
5. （5） PO $\text{[math]}$ 的空间构型为，酸性条件下，PO $\text{[math]}$ 可与Fe³⁺形成H₃[Fe(PO₄)₂]从而掩蔽溶液中的Fe³⁺ ，基态Fe³⁺核外M层有种空间运动状态不同的电子。
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