山东省济宁市任城区2020-2021学年高二下学期化学期中考...

更新时间：2024-11-06 浏览次数：93 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二下·任城期中) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B . 氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用 C . 氧炔焰的温度很高，可用来焊接和切割金属 D . 研究有机物的一般方法和步骤是：分离提纯后通过李比希燃烧法确定有机物的实验式→通过质谱法确定有机物的分子式→通过核磁共振氢谱、红外光谱、X射线衍射等确定有机物的结构简式

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2. (2021高二下·任城期中) 含物质种类最多的晶体是（）

A . 离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D . 金属晶体

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3. (2021高二下·任城期中) 下列有关有机物分离提纯的方法错误的是（）

	混合物	试剂	分离提纯的方法
A	苯甲酸(NaCl)	蒸馏水	重结晶
B	溴苯(溴)	乙醇	分液
C	乙醇(水)	CaO	蒸馏
D	乙炔(H₂S)	NaOH溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021高二下·任城期中) 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）

A . SiC和SiO₂ B . NaCl和HCl C . (NH₄)₂CO₃和CO(NH₂)₂(尿素) D . AlCl₃和KCl

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5. (2021高二下·任城期中) 下列说法错误的是（）

A . 乙烯分子中，碳原子的sp²杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B . 苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强 C . 通常状况下，60gSiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数) D . 氯化钠晶胞(如图)中阳离子配位数为6，氯化铯晶胞中(如图)阳离子配位数为8

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6. (2021高二下·任城期中) 燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36L标准状况的CO₂和3.6g的水，则混合气体中（）

A . 可能有丙烷 B . 一定有乙烯 C . 一定有乙烷 D . 一定有甲烷

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7. (2021高二下·任城期中) 某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃ ，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B . 该配合物中心原子是Cl^－ C . Cl^－和NH₃分子均与Pt⁴^＋配位 D . 配合物中Cl^－与Pt⁴^＋配位，而NH₃分子不配位

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8. (2021高二下·任城期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 粗盐提纯，选①和② B . 用CCl₄提取碘水中的碘，选④ C . 分离饱和Na₂CO₃溶液和乙酸乙酯，选③ D . 用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl，选⑤

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9. (2021高二下·任城期中) 某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（　　）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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10. (2021高二下·任城期中) 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是（）

A . 所含的碳原子采取sp²和sp³两种杂化方式 B . 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团 C . 可与FeCl₃溶液发生显色反应 D . 分子中存在2个手性碳原子

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11. (2021高二下·任城期中) 某有机物M是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 能发生取代、加成、氧化反应 C . 分子中所有碳原子可能在同一平面内 D . 该物质的熔沸点主要由范德华力决定

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12. (2022高二下·武功期中) 用下列实验装置分别验证溴乙烷(沸点38.4℃)在不同条件下反应的产物和反应类型。

实验Ⅰ．向圆底烧瓶中加入15 mLNaOH水溶液；

实验Ⅱ．向圆底烧瓶中加入15 mL乙醇和2 g NaOH。

下列说法中错误的是（）

A . 应采用水浴加热进行实验 B . 实验Ⅱ可用溴水代替KMnO₄溶液，同时省去装置② C . 可用核磁共振氢谱检验Ⅰ中分离提纯后的产物 D . 分别向Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中加入AgNO₃溶液，都会产生淡黄色沉淀

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13. (2024高二下·双城期中) 下列叙述中正确的是（）

A . 乙硫醇(CH₃CH₂SH)沸点大于乙醇(CH₃CH₂OH)，因为前者相对分子质量大 B . [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力 C . 原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次 D . 电负性越大的元素，第一电离能也越大

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二、多选题

14. (2023高二下·渝水月考) 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）

A . F⁻的半径比O²⁻的大 B . AsH₃的沸点比NH₃的低 C . Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D . 配合物Fe(CO)_n可做催化剂，当Fe(CO)_n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

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15. (2021高二下·任城期中) 下列说法正确的是（）

A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B . Cu(OH)₂是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物 C . 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验 D . 乙烯脲的结构如图所示：，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：1

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三、计算题

16. (2021高二下·任城期中) 1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH₄CNO)合成了尿素( )，打破了有机物与无机物的界限。
1. （1）氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为，氰酸铵晶体比干冰的熔点(填“低”“高”或“相等”)。
2. （2）尿素中氮原子的杂化方式为，CH₃CONH₂中官能团的名称是。
3. （3） 0.1mol有机物和0.2molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。
  ①该有机物的分子式为：。
  
  ②若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，请写出该反应的化学方程式：。
4. （4）某苯的同系物分子式为C₈H₁₀ ，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为。
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17. (2021高二下·任城期中) 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。SiC俗称金刚砂，晶体结构与金刚石相似。
1. （1）已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂作用，可形成配离子(如图所示)，该配合物中铜离子的配位数是，乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是。
2. （2）利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O提供孤电子对的成键原子是和，1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的配离子中σ键的物质的量为mol。
3. （3） SiC晶体晶胞结构如下图所示：
  
  ①已用黑球表示了其中一个硅原子，那么在该晶胞图中还需要涂黑的硅原子有个。
  
  ②该晶体类型为，在SiC晶体中，每个Si原子的配位数为个，若晶胞的边长为anm(N_A代表阿伏加德罗常数的值)，则该晶体的密度表达式为g/cm³。
  
  ③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。
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18. (2021高二下·任城期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	难溶	微溶	难溶

请回答下列问题：

（1）写出仪器c的名称。
（2）写出实验室合成溴苯的化学方程式。写出溴苯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。
（3）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入溴。若将装置d里的溶液换成AgNO₃溶液，则d中的现象为，离子方程式为。
（4）经分离操作后，粗溴苯中含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中正确的是_______(填入正确选项前的字母)。

A . 重结晶 B . 蒸馏 C . 蒸发 D . 干馏
（5）若将装置d里的溶液换成AgNO₃溶液，用来证明苯与溴单质的反应为取代反应，该装置存在一些不足，则改进的措施是。

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19. (2021高二下·任城期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。

请回答下列问题：
1. （1）在抗击新型冠状病毒肺炎中A发挥了巨大作用，体积分数为的A溶液杀菌效果最好，A中的官能团名称是。
2. （2）将加热后的铜丝伸入A中，发生的反应方程式为。
3. （3） A在一定条件下也可以生成乙烯，该反应的反应类型为，如温度控制至140℃，生成的有机物是(填名称)。
4. （4） C是具有果香味的物质，则生成C的化学方程式为。
5. （5） D为环状化合物，其键线式为。
6. （6） E的沸点比相对分子质量相近的烷烃高，原因是。
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20. (2021高二下·任城期中) 是重要的有机化工原料，以下是合成的一种路线：

已知：物质A催化氧化的产物含有醛基。请回答下列问题：
1. （1）的化学名称。
2. （2）写出下列反应所需的试剂与条件：③，④。
3. （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
  反应①，。
  
  反应⑤，。
4. （4）芳香族化合物X是B的同分异构体，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为(任写一种)
5. （5）由苯制备环己二烯的路线如下：
  
  请在“ ”中填写反应的试剂和条件，在“ ”中填写主要有机产物的结构简式。
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