湖北省蕲春县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：59 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二下·蕲春期中) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A . 萃取 B . 渗析 C . 干馏 D . 蒸馏

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2. (2021高二下·蕲春期中) 基态R原子的 $\text{[math]}$ 能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2021高二下·蕲春期中) 人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（ $\text{[math]}$ 表示公元前1000年）：下列说法正确的是（）

A . 金属越活泼，冶炼的年代一定越晚 B . 冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早 C . 自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早 D . 金属氧化物（如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）也属于金属材料

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4. (2021高二下·蕲春期中) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 B . 向煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入少量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可制得 $\text{[math]}$ 胶体 C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 D . $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和水，故 $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物

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5. (2021高二下·蕲春期中) 下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2021高二下·蕲春期中) 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

实装验置
实目验的	A．除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	B．制备并收集NO	C．测定中和反应的反应热	D．制取 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. (2021高二下·蕲春期中) 下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ B . 碱性锌锰干电池的正极反应式： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 磁性氧化铁溶于浓硝酸： $\text{[math]}$

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8. (2021高二下·蕲春期中) X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是（）

A . X一定是s区元素，Y一定是p区元素 B . X、Y形成的化合物一定为共价化合物 C . Y的电负性一定大于X的电负性 D . 基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能

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9. (2021高二下·蕲春期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）

A . 任何有机化合物所含元素中，碳元素的质量分数都是最高的 B . 最简式相同且所含元素种类相同的化合物互为同系物 C . 有机化合物的相对分子质量越大，其熔、沸点越高 D . 0.6g某有机物完全燃烧后生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，说明该有机物一定含C，H，O三种元素

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10. (2021高二下·蕲春期中) 短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，L和Y位于同一主族且L是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置如图且常见的W的单质为气体。下列叙述正确的是（）

X

Z

W

A . 由L、X、Y、Z四种元素形成的盐 $\text{[math]}$ 的水溶液显酸性 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D . X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中，W与L形成的化合物的沸点最高

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11. (2021高二下·蕲春期中) $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中阳离子总数为 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中分子总数为 $\text{[math]}$

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12. (2021高二下·蕲春期中) 烃分子中，碳原子连三个氢原子时称为伯碳原子，连两个氢原子时称为仲碳原子，连一个氢原子时称为叔碳原子，不连氢原子时称为季碳原子。某烷烃分子中有m个伯碳原子，n个仲碳原子，a个季碳原子，则该烷烃分子中叔碳原子的数目是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2021高二下·蕲春期中) 某二甲醚 $\text{[math]}$ /双氧水燃料电池的工作原理如图所示（电极a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，外电路中电子的流向：a→负载→b B . 电极b上的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 电池工作时，电极a附近溶液的 $\text{[math]}$ 增大 D . 电池工作时，右侧工作室的 $\text{[math]}$ 向左侧工作室迁移

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14. (2021高二下·蕲春期中) 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应 $\text{[math]}$ 。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮用水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 在反应中生成的 $\text{[math]}$ 胶体，能够吸附水中的悬浮物质 B . 反应Ⅲ中，每生成 $\text{[math]}$ 转移的电子为 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 与水反应时，标准状况下生成 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能够将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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15. (2021高二下·蕲春期中) 砷化硼 $\text{[math]}$ 是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 图a表示 $\text{[math]}$ 结构， $\text{[math]}$ 分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3：1 B . 图b表示晶态单质硼 $\text{[math]}$ 的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体 C . 图c表示 $\text{[math]}$ 晶胞结构， $\text{[math]}$ 原子的配位数为4 D . 该反应所涉及的元素中，I的原子半径最大

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二、综合题

16. (2021高二下·蕲春期中) 实验室利用反应 $\text{[math]}$ 制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：
1. （1）将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是。
2. （2）碎瓷片的作用是，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是。
3. （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是。
4. （4）实验中，因浓硫酸具有性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①、②，（填分子式）为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置（填“甲”、“乙”或“丙”）中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是，能说明有气体②产生的实验现象是。
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17. (2021高二下·蕲春期中) 某化合物 $\text{[math]}$ 的合成路线如下：
已知：①F的分子式 $\text{[math]}$ 且核磁共振氢谱显示F只有两组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） A的系统命名为， $\text{[math]}$ 的反应类型为。
2. （2） F的结构简式为， $\text{[math]}$ 的反应类型为。
3. （3） D含有官能团的名称为，
4. （4） $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
5. （5）下列有关化合物E的说法正确的是（填标号）。
  a．与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体
  
  b．在一定条件可发生加聚反应，所得聚合物为纯净物
  
  c．同系物中：碳原子数越多，支链数越多，沸点越高
  
  d．分子中所有的碳原子一定在同一平面上
6. （6）有机化合物M与G互为同分异构体（不考虑立体异构体），则：
  ①M中含有碳氧双键的结构有种。
  
  ②M中含有羟基和碳碳双键的结构有种（形成碳碳双键的碳原子不与羟基相连）。
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18. (2021高二下·蕲春期中) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有性。
2. （2）制备ClO₂气体的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；制备时可用S代替H₂O₂ ，写出该反应的离子方程式：。但“吸收”时却不宜用S代替H₂O₂ ，理由是。
3. （3）可从“废液”中回收的主要物质是（填化学式），“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
4. （4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应 $\text{[math]}$ ，配成250 mL待测液。移取25. 00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c $\text{[math]}$ 的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL（已知： $\text{[math]}$ ）。
  ①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是。
  
  ②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
  
  ③该样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是。
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19. (2021高二下·蕲春期中) 据报道，我国化学研究人员用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等合成了一个镍的一维链状配位聚合物（如图），对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的基态电子排布式为， $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是。
2. （2） C、N、O三种元素第一电离能最大的是（填元素符号），C在形成化合物时，其键型以共价键为主，其原因是。
3. （3）镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为。已知： $\text{[math]}$ 的沸点为117.9℃， $\text{[math]}$ 的沸点为32℃。 $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点的主要原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 的阴离子为 $\text{[math]}$ ，中心原子N原子的 $\text{[math]}$ 键电子对数为。阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型是。
5. （5）氧化镍的晶胞结构如图所示。若 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的 $\text{[math]}$ 之间的距离为 $\text{[math]}$ ，则氧化镍的密度为 $\text{[math]}$ 。
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