福建省南平市浦城县2020-2021学年高一下学期化学期中考...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：68 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高一下·浦城期中) 据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（）

A . 是⁴He的同素异形体 B . 比⁴He多一个中子 C . 是⁴He的同位素 D . 比⁴He少一个质子

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2. (2021高一下·浦城期中) 下列说法正确的是（）

A . 二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维 B . 沙子、石英的主要成分是单质硅 C . SiO₂可与盐酸发生反应 D . 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐

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3. (2021高一下·浦城期中) 在核反应中用α粒子（即氦核 $\text{[math]}$ He）轰击金属原子 $\text{[math]}$ X，得到核素 $\text{[math]}$ Y，开创了人造放射性核素的先河： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ He→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ X的相对原子质量为26 B . α粒子轰击金属原子 $\text{[math]}$ X发生了化学反应 C . X的原子半径小于Y的原子半径 D . X、Y均可形成三氯化物

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4. (2021高一下·浦城期中) 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）

A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, B . F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈 C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱 D . 氯化氢比溴化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

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5. (2021高一下·浦城期中) 催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO₂和H₂在催化剂作用下发生反应：CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)。CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是（）

A . CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度一定相等 B . 该反应已经达到化学平衡状态 C . CO₂和H₂完全转化为CH₃OH和H₂O D . CO₂、H₂的反应速率等于CH₃OH、H₂O的反应速率且为零

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6. (2021高一下·浦城期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（）

A . Z一定是活泼的金属元素 B . X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C . Y的气态氢化物最稳定 D . Z单质可与盐酸反应置换出氢气

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7. (2021高一下·浦城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）

A . NH₄Cl的电子式： B . S^2-的结构示意图： C . 氨的电子式： D . 碳元素位于第2周期，VIA族

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8. (2021高一下·浦城期中) 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）

A . 铜片表面有气泡生成 B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C . 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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9. (2021高一下·浦城期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . Ba（OH）₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . 灼热的木炭与CO₂反应

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10. (2021高一下·浦城期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）

A . Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺ B . Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C . H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D . H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

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11. (2021高一下·浦城期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A . Na与水反应时增大水的用量 B . Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸 C . 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大反应容器体积 D . Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，将Al片改成Al粉

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12. (2021高一下·浦城期中) 下列装置能够组成原电池的是（）

A . B . C . D .

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13. (2021高一下·浦城期中) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面	温度计的水银柱上升	反应开始后，气球慢慢胀大

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高一下·浦城期中) 反应4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O在2L的密闭容器中进行，10秒后，H₂O的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）

A . v（O₂）=0.75mol·L^-¹·min^-¹ B . v（NH₃）=0.02mol·L^-¹·s^-¹ C . v（NO）=0.1mol·L^-¹·s^-¹ D . v（H₂O）=0.09mol·L^-¹·min^-¹

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15. (2021高一下·浦城期中) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（—种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如图。下列说法错误的是（）

A . 该过程将太阳能转化成为化学能 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C . 该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成 D . 原料气N₂可通过分离液态空气获得

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16. (2021高一下·浦城期中) 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A . 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C . 若t=4，则0~t X的化学反应速率为0.1mol/（L·min） D . 温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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二、综合题

17. (2021高一下·浦城期中) 如表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写元素符号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。
（2）元素④的离子结构示意图为。
（3） ⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：。
（4） ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：。
（5）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：。

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18. (2021高一下·浦城期中) 欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示。
1. （1） Si在周期表中的位置是。
2. （2）下列说法正确的是。
  
  a.酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
  
  b.原子半径：O＜C＜Al＜Si
  
  c.稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄
  
  d.离子半径：O²^-＜Al³⁺
3. （3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
4. （4）工业上依据上述实验原理处理该矿石，若不慎将反应池的气体逸出与空气混合会生成红棕色有毒气体是；若处理该矿石4.68×10³kg，得到滤渣1.2×10³kg，理论上至少需要1mol·L^-¹HNO₃的体积为 L。
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19. (2021高一下·浦城期中) 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。“吹出法”提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：
1. （1）其中步骤②～⑤的目的是。步骤④反应的离子方程式为。除SO₂外，步骤④还可以选用Na₂CO₃溶液吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收3molBr₂时，转移电子的物质的量为mol。
2. （2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作（或过程），请选择必要的操作（或过程不需要的不选），并按实验的先后顺序排列（填写编号）。
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20. (2021高一下·浦城期中) 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：
1. （1） B中反应的离子方程式是。
2. （2）通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是（填字母）。
  A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
3. （3） C装置的作用是，X是（写化学式）。
4. （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是。
5. （5） D中反应的化学方程式是。
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21. (2021高一下·浦城期中)
1. （1）已知断开或形成1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键的能量变化分别为436kJ、193kJ、366kJ。计算H₂和Br₂反应生成1molHBr需放出能量 kJ。
2. （2）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如图：
  
  a.电流计指针偏转
  
  b.Cu极有H₂产生
  
  c.H⁺向负极移动
  
  d.电流由Zn经导线流向Cu
  
  ①实验报告中记录合理的是（填序号）。
  
  ②请写出该电池的负极反应式。
  
  ③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为g。
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