黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族高中2020-2021学年高二下...

更新时间：2021-07-23 浏览次数：79 类型：月考试卷

一、单选题（每小题3分，共45分）

1. (2021高二下·海林月考) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，4.48 L $\text{[math]}$ 含有的电子数为2 $\text{[math]}$ B . 56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，14 g CO与11.2 L $\text{[math]}$ 所含分子数均为 $\text{[math]}$ D . 1 L 0. 2 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目小于 0.2 $\text{[math]}$

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2. (2021高二下·海林月考) 设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 18 g重水所含电子的数目为10 $\text{[math]}$ B . 所含共价键的数目均为0.6 $\text{[math]}$ 的白磷和甲烷的物质的量相等 C . 常温常压下，46 g $\text{[math]}$ 的混合物中含H原子数目为4 $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜时，当电路中通过 $\text{[math]}$ 个电子，阳极溶解32 g铜

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3. (2020高一上·和县期中) 在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（）

A . 0.15mol·L^-1 B . 0.225mol·L^-1 C . 0.35mol·L^-1 D . 0.45mol·L^-1

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4. (2021高二下·海林月考) 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A . 取少量滤液向其中滴加少量Na₂CO₃溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca²⁺ B . 取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石
中含有Al³⁺
C . 取少量滤液向其中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO₄²⁻ D . 取少量滤液向其中先通入少量Cl₂ ，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一
定含有Fe²⁺

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5. (2021高二下·海林月考) 实验室用NaClO固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A . 如图所示的仪器中，有4种是不需要的，还需1种玻璃仪器即可 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C . 用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低 D . 定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低

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6. (2021高二下·海林月考) 捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在捕获过程中，若有22.4L $\text{[math]}$ 参与反应，则在反应过程中 $\text{[math]}$ 分子只拆开了 $\text{[math]}$ 对电子对 B . 已知 $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 类似， $\text{[math]}$ 与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 1000LpH=3的甲酸溶液中，阴离子数目为 $\text{[math]}$ D . 每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2 $\text{[math]}$

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7. (2021高二下·海林月考) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 过量CO₂通入澄清的石灰水：Ca²⁺ + 2OH^-+ CO₂=CaCO₃↓+H₂O B . 向CuSO₄溶液中通入H₂S：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ C . 向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H₂O₂+I^-=I+3H₂O D . 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂：CO₃^-+2CO₂+H₂O=2HCO₃^-

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8. (2021高二下·海林月考) 通过实验得出的结论正确的是（）

A . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄²⁻ B . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C . 在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃²⁻ D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺

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9. (2021高二下·海林月考) 唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修夲草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……·烧之赤色”，下列有关叙述错误的是（）

A . 青矾的化学式为 $\text{[math]}$ B . 青矾需密封保存 C . 青矾的水溶液显酸性 D . “烧之赤色”是发生了非氧化还原反应

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10. (2021高二下·海林月考) 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以 $\text{[math]}$ 制取 Ti 的主要反应有：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是中间产物 B . 反应①中 $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 反应①②都是置换反应 D . 反应②中Mg有还原性

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11. (2021高二下·海林月考) 某化学小组利用以下原理，通过滴定法测定了某河水中 $\text{[math]}$ 含量。测定原理：
①碱性条件下， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

②酸性条件下， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ （未配平）；

③用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ 。

下列有关说法错误的是（）

A . 在3个测定原理中，被氧化的元素分别为Mn、I、S元素 B . 在测定原理②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C . 氧化性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中S的平均化合价为+2价

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12. (2021高二下·海林月考) 下列不能形成配位键的组合是（　　）

A . Ag⁺、NH₃ B . BF₃、NH₃ C . Co³⁺、CO D . Ag⁺、H⁺

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13. (2021高二下·海林月考) 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）

A . NF₃ B . CH₃ ^- C . SO₃ D . H₃O⁺

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14. (2021高二下·海林月考) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）

A . 次氯酸的电子式为 B . 二氧化硅的分子式为SiO₂ C . 硫原子的最外层电子排布式为3s²3p⁴ D . 钠离子的结构示意图为

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15. (2021高二下·海林月考) 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）

A . BaTi₈O₁₂ B . BaTiO₃ C . BaTi₂O₄ D . BaTi₄O₆

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二、填空题（共47分）

16. (2021高二下·海林月考) 按要求写方程式
1. （1）写出下列物质的电离方程式
  ①高氯酸。
  
  ②亚硫酸。
2. （2）书写下列反应的离子方程式
  ①碳酸钙中加入醋酸。
  
  ②铜与稀硝酸反应。
  
  ③溴化亚铁和足量氯气反应。
  
  ④氢氧化钙和足量碳酸氢钠。
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17. (2021高二下·海林月考) 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
1. （1） 1个 $\text{[math]}$ 分子含有个电子。
2. （2） $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子含有原子mol，含有Nmol 。
3. （3） 0.5mol D₂O中含有个电子，质量为g。
4. （4）质量都是50 g的 $\text{[math]}$ 四种气体，含原子个数最多的是
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18. (2021高二下·海林月考) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得.请写出反应的离子方程式

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19. (2021高二下·海林月考) 氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应： $\text{[math]}$ 。
1. （1）该反应中发生还原反应的物质是，氧化产物是。
2. （2）用双线桥标出方程式中的电子得失：
  $\text{[math]}$
3. （3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L(标准状况)，被氧化的HCl有mol。
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20. (2021高二下·海林月考) 实验室用 $\text{[math]}$ 固体配制900mL 0.05mol·L^-1的 $\text{[math]}$ 溶液。
回答下列问题：
1. （1）计算并称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是。
2. （2）下列实验操作规范的是（填标号）。
3. （3）下列情况会使所配制的 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏大的是____________（填标号）
  
  A . 未洗涤烧杯和玻璃棒 B . 将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 C . 定容时俯视刻度线 D . 定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出
4. （4）取所配制的 $\text{[math]}$ 溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成，则反应的离子方程式为。
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21. (2021高二下·海林月考) 下面是用18mol/L的浓H₂SO₄稀释配制成500mL1mol/L的稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：
1. （1）所需浓H₂SO₄的体积为。
2. （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL量筒最好。
3. （3）将量取的浓H₂SO₄慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断
4. （4）将上述溶液沿玻璃棒转移到中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
5. （5）加水至距刻度1~2cm处时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
6. （6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
  A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度；
  
  B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度。
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22. (2021高二下·海林月考) 在 $\text{[math]}$ 浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子

阳离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向II的滤液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象

查阅资料可知：硅酸( $\text{[math]}$ )是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解

请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

c/mol/L
（4）判断 $\text{[math]}$ 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：。

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三、计算题（共8分）

23. (2021高二下·海林月考) 空气中含有少量臭氧(O₃)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示:

浓度限值(mg/m³)

一级标准0.12

二级标准0.16

三级标准0.20

臭氧与KI溶液反应,生成1种可使带火星木条复燃的气体,反应后的溶液能使酚酞试液变红,也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量,将50m³的空气通过足量的KI溶液,使臭氧完全反应:在所得溶液中再加入适量的Na₂S₂O₃溶液(含Na₂S₂O₃的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。
1. （1） O₃与KI反应的化学方程式:。
2. （2）通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族高中2020-2021学年高二下...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

浓度限值(mg/m³)
一级标准0.12	二级标准0.16	三级标准0.20