北京市丰台区2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-07-29 浏览次数：103 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·丰台模拟) 化学可使生活更美好。下列说法错误的是（）

A . 食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂 B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 C . 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性 D . 利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油

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2. (2021·丰台模拟) 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）

A . C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂ B . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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3. (2021·丰台模拟) 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

A . 单质氧化性的强弱 B . 单质沸点的高低 C . 单质与氢气化合的难易 D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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4. (2021·丰台模拟) 下列说法错误的是（）

A . 丁达尔效应可鉴别胶体与溶液 B . 红外光谱可区分乙醇与二甲醚 C . 碘水可检验淀粉是否发生水解 D . 乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键

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5. (2021·丰台模拟) 下列化学用语正确的是（）

A . 氢氧化铝电离：Al(OH)₃=Al³⁺+3OH^- B . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C . 氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl₂+Ca²⁺+2OH^-=2Cl^-+Ca(ClO)₂+2H₂O D . 向Mg(OH)₂悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)

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6. (2021·丰台模拟) 淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。

下列说法错误的是（）

A . 淀粉属于天然有机高分子 B . ③的反应为人体提供能量 C . ④的反应是水解反应 D . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

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7. (2021·丰台模拟) 下列实验装置错误的是（）

A．制取并收集乙烯气体	B．制取并收集氨气

C．制取乙酸乙酯	D．铁粉与水蒸气反应

A . A B . B C . C D . D

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8. (2021·丰台模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有H⁺的数目为N_A B . 23gNa与足量H₂O反应完全后生成H₂的体积为11.2L C . 密闭容器中2molSO₂与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A D . 物质的量相同的和CH₃CHO所含共价键数目相同

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9. (2021·丰台模拟) 在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法错误的是（）
资料：

①RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO₃)₃溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

②硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

A . 催化剂具有选择性 B . 硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应 C . RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100% D . 总反应式为： +H₂O₂ $\text{[math]}$ +H₂O

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10. (2021·丰台模拟) 依据图示关系，下列说法错误的是（）

A . 反应①是吸热反应 B . △H₃=△H₁+△H₂ C . 反应③是一个熵增的反应 D . 数据表明：V₂O₅(s)的能量比V₂O₄(s)低，更稳定

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11. (2021·丰台模拟) 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁	物质间的转化
A	CuO	CO₂	CO	C
B	Fe	Fe(NO₃)₂	Fe(NO₃)₃	HNO₃
C	AlCl₃	Al(OH)₃	NaAlO₂	NH₃·H₂O
D	CO₂	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaOH

A . A B . B C . C D . D

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12. (2021·丰台模拟) 某温度下，反应2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H₂)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH₃OH)=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是（）

选项	c(H₂)/mol/L	c(CO)/mol/L	c(CH₃OH)/mol/L
A	1.00	0.10	1.00
B	0.10	2.00	0.05
C	0.02	5.00	0.30
D	0.15	0.10	0.60

A . A B . B C . C D . D

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13. (2021·丰台模拟) 下列图示与对应叙述相符的是（）

A . 图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图3表示在CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化 D . 图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH $\text{[math]}$ )＜c(Cl^-)

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14. (2021·丰台模拟) 某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：

实验		0~1h	1h	2h
1	6mol/L盐酸	无气泡产生
2	3mol/L硫酸	无气泡产生	黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢	黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3	6mol/L硝酸	2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体	溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈	溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4	2mol/L硝酸	黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢	溶液出现淡蓝色，反应缓慢	溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4	浓硝酸	反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色

依据上述实验，所得结论错误的是（）

A . 实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关 B . 可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数 C . 硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快 D . 黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同

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二、非选择题

15. (2021·丰台模拟) 银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
1. （1） Ⅰ．银的冶炼及性质
  热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag₂O为原料冶炼银的化学方程式为。
2. （2）电解精炼银的工作原理如图所示，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
3. （3） Ⅱ．银的化合物的性质
  在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
4. （4）在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物。称取34g AgNO₃固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O₂的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为。
5. （5）纳米硫化(Ag₂S)应用广泛。Ag₂S溶于浓HNO₃后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式。
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16. (2021·丰台模拟) M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦(Favipiravir)，其合成路线如图：

已知：i.J的核磁共振氢谱峰面积比为6：4：2：1。

ii.R₁—CHO+R₂—NH₂ $\text{[math]}$ R₁—CH=N—R₂+H₂O。
1. （1） A是含碳92.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式。
2. （2）检验E中官能团所用的试剂是。
3. （3） B→C的反应类型是。
4. （4）写出C+K→M的化学方程式。
5. （5）下列说法正确的是。
  a.D比丙醇的沸点高
  
  b.F与乙酸互为同系物
  
  c.J可以发生水解反应生成氨基酸
  
  d.K可以与盐酸反应生成相应的盐
6. （6）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式。
  ①可以发生银镜反应和水解反应
  
  ②核磁共振氢谱有三组峰
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17. (2021·丰台模拟) 镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO₄。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H⁺、SO $\text{[math]}$ 、Ni²⁺以及少量的Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO₄晶体。

资料：

P₂O₄为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A^-)可与某些金属离子发生反应。

（1）写出H₂O₂的电子式。
（2）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为。
（3）加石灰乳的作用是。
（4）在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是。

（5）在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO₄晶体。

NiSO₄在不同温度下的溶解度

温度/℃	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	44.4	46.6	49.2	55.6	64.5	70.1	76.7

（6） NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

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18. (2021·丰台模拟) 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
资料

①水溶液中存在平衡：2Cl^-(aq)+CuCl(s) $\text{[math]}$ CuCl $\text{[math]}$ (aq)。

②CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu₂O。

③CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu₂(OH)₃Cl。

Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl₂固体可制备CuCl。取75gCuCl₂固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO₂气体。
1. （1）结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是。
2. （2）溶液中通入SO₂气体后，发生反应的离子方程式为。
3. （3） Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：
  
  “酸浸”中，加入稀H₂SO₄不宜过量太多的原因是__。
4. （4）用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是。
5. （5）合成过程中适宜的反应条件为。
6. （6）若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu₂S50%的铜矿粉的质量为g。
7. （7）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是。(答出2条即可)
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19. (2021·丰台模拟) 研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO $\text{[math]}$ 有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
1. （1） NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为。
2. （2）为研究NO $\text{[math]}$ 的转化，甲同学完成了如下实验：
  
  实验方案
  
  实验现象
  
  i.溶液先变黄色，迅速变为棕色
  
  ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却
  
  资料：FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色)△H<0
  
  在冷却后的溶液中滴加(填“试剂和现象”)，说明有Fe³⁺生成。从而证明Fe²⁺可以还原NO $\text{[math]}$ 。
3. （3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。
  
  ①右侧烧杯中试剂A是。
  
  ②实验证据是。
4. （4）写出NaNO₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式。
5. （5）解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是。
6. （6）研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe²⁺等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O₂的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是。
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