猜想Ⅰ：pH增大是因为；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式；
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
①向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7；
②向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ， 用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）；综合①和②证明猜想Ⅱ成立。
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：
【反思与总结】
猜想 | 验证方案 |
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 | 将褪色后的溶液 ， 如果溶液变红，说明小明的猜想正确 |
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液与试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。
实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
方案一：样品 测定生成CO2的质量。
方案二： 
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
请回答：
