已知:含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
溶液pH | <4.0 | 6.0—8.0 | 8.0—10.0 |
钒元素主要存在形式 |
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请回答下列问题:
+2NaClO(浓) +2NaOH+H2O
实验步骤如下:
从进料口加入10mL 30% NaOH溶液,在10℃左右水浴,搅拌条件下通入Cl2至溶液pH约为8;再加入10mL 40% NaOH溶液,继续通入Cl2至溶液pH约为8。
用烧碱固体配制40%的NaOH溶液,下列仪器中不需要的是(写名称)。
待步骤Ⅰ结束后,从进料口加入氰尿酸,在搅拌状态下继续通入Cl2 , 在10℃左右下反应30min,此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出,停止反应。
为了使晶体充分析出并分离,需要的操作为、洗涤、干燥。
称取0.1000g样品,用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后,依次加入20mL 0.3mol·L-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
(已知: , )
滴定终点的现象为。
①
②
已知 的正反应的活化能为c kJ·mol-1 , 则逆反应的活化能为kJ·mol-1.(用含a、b、c代数式表示)
①活化能最大的是反应(填“Ⅰ”:“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②T4温度下,反应Ⅲ的在0~5 min内平均反应速率v(H2)=。
③同一物质b点对应的正反应速率v(正)(填“>”、“<”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。
④若反应Ⅲ在c点的体系总压强为0.80MPa,则c点反应的Kp=(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。