青海省海东市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-20 浏览次数：83 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·海东模拟) 化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用 B . 海水资源的综合利用涉及制盐，制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应 C . 地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类 D . 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

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2. (2021·海东模拟) 工业上，可将Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L Cl₂中含有2N_A个氯原子 B . 反应中每生成1.8g H₂O就会转移0.1N_A电子 C . 0.1 mol∙L⁻¹的Ca(ClO)₂溶液中ClO^－的数目为0.2N_A D . 常温下，1L pH＝12的Ca(OH)₂溶液中OH^－的数目为0.02N_A

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3. (2021·海东模拟) 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（）

A . Y分子中所有原子不可能在同一平面上 B . Z的分子式为C₁₂H₁₂O₅ C . X是乙醇的同系物 D . X的一氯代物只有2种

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4. (2021·海东模拟) 以粗铜为原料制取并收集NO₂ 。从反应后的溶液中回收Cu(NO₃)₂ • 6H₂O。实验装置如下：

下列设计不能达到实验目的的是（）

A . 用装置①制取NO₂ B . 用装置②收集NO₂ C . 用装置③除去反应残液中的不溶物 D . 用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离

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5. (2021·海东模拟) X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是（）

A . W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 非金属性： $\text{[math]}$ D . 最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

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6. (2021·海东模拟) 硫酸的生产工艺有多种，其中以固体金属氧化物作电解质(可传导 $\text{[math]}$ )的电化学法生产硫酸的原理如图[已知：S(g)在电极上的反应为可逆反应]。下列说法错误的是（）

A . a极可发生副反应： $\text{[math]}$ B . b极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 每产生500mL 98%硫酸(密度为 $\text{[math]}$ )，转移的电子数为55.2N_A D . a极电势比b极电势低

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7. (2021·海东模拟) 二元酸(H₂A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 图中均是常温时的数据 B . pK_a1(H₂A)=6.3，pK_a2(H₂A)=10.3 C . 溶液中可能存在：c(H^＋)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(OH^-) D . pH=8的溶液中：c(A^2-)>c(H₂A)>c(HA^-)

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二、非选择题

8. (2021·海东模拟) 某工业的含碲废渣中含有较多 $\text{[math]}$ ，同时含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。
1. （1）为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为(任写一种)。
2. （2） “滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和 $\text{[math]}$ ，写出生成PbS的化学方程式：。
3. （3）加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使 $\text{[math]}$ 水解沉碲( $\text{[math]}$ )，写出“沉碲”的离子方程式：。
4. （4）经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中 $\text{[math]}$ 的质量分数为，含有的杂质可能为(填化学式)。
5. （5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的性质相似，都可与强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在 $\text{[math]}$ ，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：。
6. （6） “滤渣Ⅰ”的主要成分有 $\text{[math]}$ 和(填化学式)。其中 $\text{[math]}$ 可被氧化得到亚硒酸( $\text{[math]}$ )。已知常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸( $\text{[math]}$ )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为。
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9. (2021·海东模拟) 二甲醚可用于护发、护肤药品和涂料中作各类气雾推进剂。在制药、染料、农药等工业中有许多独特的用途。

（1）已知：CO(g)、H₂(g)、CH₃OCH₃(g)的燃烧热ΔH分别为-283kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1、-1460kJ·mol^-1 ， H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-44 kJ·mol^-1。则2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=，该反应能否自发进行与有关。

（2） T₁ ℃时，在恒容密闭容器中通入CH₃OCH₃ ，发生反应CH₃OCH₃(g)⇌CO(g)+H₂(g) +CH₄(g) ，测得容器内初始压强为50kPa，反应过程中反应时间t与气体总压p_总的关系如下表所示。

反应时间t/s	0	100	350	850	2000	2500
气体总压p_总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	125.0	125.0

①该温度下，反应达到平衡时，CH₃OCH₃的分解率为；t=350s时，混合气体的平均摩尔质量为(保留三位有效数字)g·mol^-1。

②若反应达到平衡后，升高温度，CH₃OCH₃的浓度增大，则正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下，要缩短反应达到平衡所需的时间，可采取的措施是。

（3）在T₂℃、p₀kPa(恒温、恒压)下，将等物质的量的CO与H₂通入容积为VL的容器内，发生反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。反应达到平衡时，测得容器容积为0.6VL，用气体分压[气体分压(p)=气体总压(p_总)×体积分数]代替平衡浓度表示的平衡常数K_p=(kPa)^-4。反应速率v=v_正-v_逆=k_正p²(CO)·p⁴(H₂)-k_逆p(CH₃OCH₃)p(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。该温度下，当容器体积为0.8VL时， $\text{[math]}$ =。

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10. (2021·海东模拟) 苯乙酮(

)广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。

已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL^-1 )	溶解性
苯	5.5	80.1	0.88	不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮	19.6	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	-73	139	1.08	有吸湿性，易溶于有机溶剂
乙酸	16.6	118	1.05	易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤I：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C₄H₆O₃)，在70～80℃下加热45min，发生反应：＋(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$ ＋CH₃COOH。

步骤II：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。

步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。

请回答下列问题：

（1） AlCl₃在反应中作，步骤I中的加热方式为。
（2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A . 100 mL B . 250 mL C . 500 mL D . 1000 mL
（3）图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为。
（4）步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为。
（5）步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是。
（6）步骤III中收集苯乙酮的温度应为。
（7）实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为。

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11. (2021·海东模拟) 硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
1. （1）基态Se原子核外电子排布式为[Ar]。
2. （2） K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为。
3. （3） O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，它们的氢化物H₂O、H₂S、H₂Se分子的键角从大到小顺序为。
4. （4）配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。
5. （5） TMTSF( )中共价键的类型是，每个分子中含个σ键。
6. （6） Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度为(列出计算表达式)g·cm^-3。
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12. (2021·海东模拟) 制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如下：

已知：①

②RX $\text{[math]}$ RCN $\text{[math]}$ RCOOH

③RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl $\text{[math]}$ RCONHR'

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2）由B生成C的反应类型为。
3. （3） D的结构简式是。。
4. （4） E与F生成G的化学方程式为。
5. （5） H中含氧官能团的名称是、、。
6. （6）一取代芳香族化合物X是E的同分异构体，X能发生银镜反应且分子中只有一个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团的碳原子)。符合条件的X有种。
7. （7）设计以苯胺( )及甲醛为起始原料制备2-吲哚酮( )的合成路线(无机试剂任用)。
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