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四川省德阳市2021年高考化学二模试卷

更新时间:2021-08-25 浏览次数:125 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2021·德阳模拟) 中国传统文化博大精深,也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是(   )

    A

    宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器

    瓷器主要原料是SiO2

    B

    《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋,则能指南”

    磁石主要成分是Fe2O3

    C

    古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”

    焰硝是指HNO3

    D

    《本草纲目》中记载石碱条:“彼人采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,……浣衣发面,亦去垢发面”

    石碱条主要成分是K2CO3

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 2. (2021·德阳模拟) 具有独特的物理性能的环状聚合物M的结构简式如图,有关该聚合物的说法错误的是(   )

    A . 每个分子含氮原子数为3+n B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 能与乙酸发生酯化反应 D . 易溶于有机溶剂的纯净物
  • 3. (2021·德阳模拟) NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 20gD216O含中子数目为9NA B . 1molN2H4含极性键数目为4NA C . 50mL2mol/LCH3COONa溶液中,阴离子的数目小于0.1NA D . 2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NA
  • 4. (2021·德阳模拟) 下列实验方案中,能实现实验目的的是(   )

    实验目的

    实验方案

    A

    检验露置的Na2SO3是否变质

    用盐酸酸化的BaCl2溶液

    B

    缩短容量瓶干燥的时间

    将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

    C

    测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度

    取一定质量的样品与足量盐酸反应,用碱石灰吸收产生的气体

    D

    验证氧化性强弱:Ag+>Fe2+

    向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 5. (2021·德阳模拟) 对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(   )
    A . 将少量SO2通入次氯酸钠溶液中:ClO-+SO2+H2O=Cl-+ +2H+ B . 向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液:CaSO4(s)+ (aq)⇌ (aq)+CaCO3(s) C . 用铁电极电解饱和MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2 D . 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液:Ba2++ + +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
  • 6. (2021·德阳模拟) 锌铈液流二次电池,放电工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 充电时,b极发生还原反应 B . 放电时,溶液中离子由b极向a电极方向移动 C . 放电时,电池的总离子反应方程式为Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+ D . 充电时,当a极增重3.25g时,通过交换膜的离子为0.05mol
  • 7. (2021·德阳模拟) 一种由短周期主族元素组成的化合物,在厨房里经常用到,其结构如图所示,所含元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z的核外电子数等于W、X、Y最外层电子数之和。下列有关叙述正确的是(   )

    A . 非金属性:Y>W>X B . 简单离子半径:Z>Y>W C . Z2Y2既能与W2Y反应,也能与XY2反应 D . 该化合物中各原子最外层均为8电子结构
二、非选择题
  • 8. (2021·德阳模拟) 亚硝酰硫酸(NOSO4H)常用于制染料,某学习小组拟在实验室中用下图装置(夹持仪器省略)制备NOSO4H。

    已知:①SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H;浓硝酸受热易分解;

    ②NOSO4H为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解;

    ③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

    回答下列问题:

    1. (1) I.亚硝酰硫酸的制备

      仪器M的名称是,导管N的作用是

    2. (2) a中药品可选用_______(填标号)。
      A . 亚硫酸钠 B . C . 亚硫酸钡 D . 蔗糖
    3. (3) 控制c中水浴的温度一般不宜高于20℃,其原因是
    4. (4) 为了防止NOSO4H分解,上图中(填“b”“d”或“b和d”)处需连接装置f,e中发生反应的离子方程式为
    5. (5) II.亚硝酰硫酸纯度的测定

      称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL0.1500 mol/L KMnO4标准溶液和20 mL20%的稀硫酸,摇匀;用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定,滴定前读数2.05 mL,滴定终点时读数为22.05 mL。

      纯度测定的实验中,下列仪器中不需要用到的是(填标号)。

    6. (6) 产品的纯度为法的_[M(NOSO4H)=127 g/mol,计算结果保留一位小数]。若未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
  • 9. (2021·德阳模拟) 钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域,一种用废钒催化剂(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下:

    已知:V2O2(OH)4既能与强酸反应,又能与强碱反应。

    25℃,浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

    阳离子

    VO2+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH

    3.0

    2.2

    7.5

    沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH

    7.0

    3.2

    9.0

    回答下列问题:

    1. (1) “还原酸浸”时,钒以VO2+浸出,“浸出液”中含有的金属离子是。V2O5被还原的离子方程式为
    2. (2) 常温下,“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率,应调节pH7(填“>”“<”或“=”)。
    3. (3) 结合“碱溶”和“沉钒”可知, 的氧化性更强,“沉钒”时发生反应的化学方程式为
    4. (4) 利用上述表格数据,计算Fe(OH)2的Ksp=
    5. (5) 某工厂用该工艺流程生产YVO4 , 当用去1吨该废钒催化剂(V2O5的含量为26.0%)时,得到408kg,YVO4 , 则整个流程中V的损耗率为
  • 10. (2021·德阳模拟) H2S广泛存在于废水及天然气等燃气中,除去H2S和回收硫资源是利国利民之举。回答下列问题:
    1. (1) 已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1

      H2(g)+S(s)=H2S(g) ΔH2

      HCl(g)=HCl(aq) ΔH3

      H2S(g)=H2S(aq) ΔH4

      用氯气除去废水中H2S的热化学方程式为(反应热用ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4表示)。

    2. (2) H2S可用于高效制取氢气,发生反应为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH

      容器编号

      起始物质的量/mol

      H2S

      H2

      S2

      I

      0.1

      0

      0

      II

      0.1

      0

      0

      III

      0.06

      0.06

      0.04

      在三个恒容密闭容器中充入H2S(如上表),容器I、II中H2S的平衡转化率如图所示:

      ①该反应的∆H0(填“>”或“<”)。

      ②图中A、B两点中容器内密度较大的是(填“A”或“B”)。

      ③在T1℃,容器II的体积为6L,该反应20s后达到平衡,则0~20s内容器II中生成S2(g)的反应速率为mol·L-1·min-1;在T1℃,容器III的体积为1L,该反应起始反应速率:v(H2S)v(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

    3. (3) 现改变条件进行(2)中反应:开始时,将1molH2S与8molNe(g)混合于恒压(总压为pkPa)密闭容器中反应,测得平衡时各气体[Ne(g)除外]的体积分数随温度变化如图所示。

      ①当H2S的平衡转化率为α,则S2(g)的平衡分压为

      ②在T2℃,该反应的平衡常数KpkPa(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×体积分数)。

    4. (4) H2S燃料电池应用前景非常广阔,该电池示意图如下。

      ①电极b是极(填“正”或“负”)。

      ②电极a的反应式为

  • 11. (2021·德阳模拟) 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、钛、钙等元素。回答下列问题:
    1. (1) 基态Ti原子的价层电子排布式为。根据规则可知硅、硼元素一些化学性质相似。
    2. (2) NaBH4所含元素中第一电离能最小的是(填元素符号)。 与NH3的VSEPR模型相似, 的键角大于NH3的键角的原因是,任意写出一种 的等电子体(写粒子符号)。
    3. (3) 硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为

    4. (4) 硼砂的构成为Na2[B4O5(OH)4]·8H2O,其阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图2所示。B的杂化方式为。硼砂中不存在(填标号)。

      A.氢键      B.金属键       C.配位键           D.离子键

    5. (5) 钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型,钛离子位于氧离子形成的正八面体中心,钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被个氧离子包围。若钛离子与钙离子间最短距离为apm,则氧离子半径为pm。

  • 12. (2021·德阳模拟) 化合物H是生产某药物的一种重要中间体,H的合成路线如下:

    回答下列问题:

    1. (1) A的分子式为。C的官能团名称是
    2. (2) D的结构简式为。E→F的反应类型为
    3. (3) 写出G→H的化学方程式
    4. (4) B的一种同分异构体为 ,该分子中手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为;写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写2种)。

      ①与B含相同官能团峰;  ②核磁共振氢谱有3组。

    5. (5) 已知:①R1Cl+R2ONa→R1OR2+NaCl(R1、R2为烃基)

      ②“A……B”的合成路线可按如下三种方案完成(所需试剂任选):

      步骤

      条件

      方案

      第一步

      第二步

      第三步

      方案I

         

      方案II

      方案III

      在苯环上新引入基团的位置,将受到已连接基团的影响,请结合以上方案中的信息分析甲基、羧基的相应规律为

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