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A |
B |
C |
D |
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利用该实验探究浓度对反应速率的影响 |
利用该装置证明生成的乙烯具有还原性 |
利用该装置从Al2S3溶液获得Al2S3 |
利用该装置验证非金属性Cl＞Br＞I |
是反应中间体
D . 整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成
相关金属离子［c(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg 2+ | Cu2+ | Co2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的 pH | 1.5 | 6.3 | 9.3 | 4.8 | 6.8 | 6.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 10.8 | 6.3 | 9.0 | 9.2 |
回答下列问题：
①仪器 A的名称为。
②装置接口的连接顺序为 f→ 。
③实验过程中通入 CO2需要过量，原因是。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。
实验步骤：
①打开 K1、K2和 K3 ， 缓缓通入 N2；
②数分钟后关闭 K1 ， K3 ， 打开 K4 ， 点燃酒精喷灯，加热 A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K1 ， 通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2 ， 冷却到室温，称量 A．重复上述 操作步骤，直至 A恒重，记为 m4g(此时装置 A中为 La2O3)。称重装置 C，记为 m5g。
①实验中第二次通入 N2的目的为。
②根据实验记录，当 =，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=(列式表示)。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：
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NO2 |
CO |
CO2 |
NO |
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标准生成焓/kJ•mol-1 |
33.1 |
-110.5 |
-183.6 |
90.3 |
ⅰ.CO(g)+NO2(g) CO2(g(+NO(g) ΔH1
ⅱ.2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH2=-623KJ• mol-1
①ΔH1=；写出用 CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：
②相同时间内，CO还原NO2的总反应中NO2的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO2的转化率随温度先增大后减小的原因；其中汽车尾气中NO2和 CO物质的量比 为(填选项字母)时尾气中NO2的转化率最高。
A.0.3 B.0.5 C.0.7
③某温度下，起始压强为 P0 ， 在恒容密闭容器中充入等物质的量 CO和 NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α ， 则反应ⅱ的平衡常数 KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × 物质的量分数)。
①相同条件下，对速率影响程度c(NO)c(H2)(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )。
②设反应开始时 H2和 NO的浓度相同，反应开始时 v正 =v0 ， NO的转化率为α时的反应速率为 vα ， 则vα =v0。
①电极 a为(填“ 正极” 或“ 负极” )，Y物质为；
②正极上的电极反应式为。
(i)含有氨基；(ⅱ)催化氧化产物可以发生银镜反应；(ⅲ)含一个甲基。
)。
)是结构类似于苯的芳香化合物，下列叙述错误的是（ ） 
