| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将空气中燃烧的硫放入纯氧中 | 燃烧加剧 | 氧气浓度越大硫燃烧速率越快 |
| B | 常温下将Fe片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Fe与浓硝酸不反应 |
| C | 充满NH3的试管倒扣于水中 | 试管充满水 | 氨水呈碱性 |
| D | 钠在空气中燃烧 | 火焰呈黄色 | 反应产物主要是Na2O |
沸点：苯80.1℃、石油醚30~80℃、苯乙酮202℃。
密度：苯0.88 g/mL
乙酸酐1.07 g/mL
原理：C6H6+(CH3CO)2O C6H5COCH3+CH3COOH
实验步骤：
步骤1：在50 mL的二口瓶上，按照如图所示安装恒压滴液漏斗、回流冷凝管和装有无水氯化钙的干燥管等。
在二口瓶中加入6 g无水氯化铝和8 mL纯净苯，边用磁力搅拌器搅拌边滴加2 mL乙酸酐。严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，加热回流并搅拌，直至无HCl气体逸出为止。
步骤2：待反应液冷却后，将其倾入盛有10 mL浓盐酸和20 g碎冰的烧杯中，使胶状物完全溶解。然后将反应液倒入分液漏斗分出上层有机相，再用20 mL石油醚进行两次萃取，萃取后合并有机相。依次用5mL10%NaOH和5mL水洗至中性，再用无水硫酸镁干燥。
步骤3：滤去干燥剂，将有机相置于100mL蒸馏烧瓶中，用加热套加热，使用不同的冷凝管进行蒸馏，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。该实验得到的产品为1.64 g。
回答下列问题：
回答下列问题：
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H1=-90.1 kJ·mol-1
(ii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.1 kJ·mol-1
(iii)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H3=-206 kJ·mol-1
(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H4=-24.5 kJ·mol-1
下列关于CO2在合成甲醇反应中的主要作用描述，错误的是。
A．可以抑制反应(iv)的发生 B．可以提高碳元素的利用率
C．可以提高甲醇蒸气的纯度 D．有利于合成塔冷却降温过程的进行
①某研究报告中指出，由于甲烷的生成，导致合成塔内温度极难控制，使合成成本增加，其原因为。
②提高合成塔内反应温度，合成反应速率虽然会增大，但其平衡常数会(填“增大”或“减小”)，故不同阶段会有不同的最佳温度。从理论上讲，反应初期和随着塔内甲醇浓度上升(中后期)，合成塔内的最佳温度应有何不同：。实际生产中，在气压值为5.0 MPa，用铜催化剂进行催化时，随着反应进行合成塔内的最佳温度范围控制如图所示，这主要是为了保证催化剂有较高的。该合成粗甲醇的实际情况下，CO、CO2、H2三种气体的氢碳比值(气体的体积比)f应控制在5左右。已知f=(H2-CO2)/(CO+CO2)，CO的体积分数应在12%以下，CO2的体积分数应在3%左右，则H2的体积分数应控制在左右。
