浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二下学期化学期末...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：136 类型：期末考试

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. (2021高二下·温州期末) 下列物质中，只含有共价键的化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2021高二下·温州期末) 实验室进行石油分馏实验，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. (2021高二下·温州期末) 下列物质中属于电解质的是（）

A . 蔗糖 B . 盐酸 C . $\text{[math]}$ D . 冰醋酸

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4. (2021高二下·温州期末) 下列物质与俗名对应不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 芒硝 B . $\text{[math]}$ ：木醇 C . $\text{[math]}$ ：消石灰 D . $\text{[math]}$ ：肥田粉

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5. (2021高二下·温州期末) 下列化学用语书写正确的是（）

A . 丙烯的结构式： $\text{[math]}$ B . 乙烷的球棍模型 C . $\text{[math]}$ 的离子结构示意图： D . 甲基电子式：

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6. (2021高二下·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . 天然气、水煤气、沼气均属于不可再生的能源 B . 煤通过气化、液化等化学变化，可以产生焦炉煤气、煤焦油等物质 C . 石油裂化和裂解原理相同，都是将长链烃转化为短链烃 D . 苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的有机物称为联苯

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7. (2021高二下·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 和互为同分异构体 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一定互为同系物

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8. (2021高二下·温州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B . $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$ ，可用作呼吸面具供氧剂 C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂 D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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9. (2021高二下·温州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 蒸发海水可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na B . 纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维 C . 工业上用软锰矿（主要成分 $\text{[math]}$ ）与浓盐酸共热制取 $\text{[math]}$ D . 利用二氧化碳和环氧丙烷可制造全降解塑料

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10. (2021高二下·温州期末) 反应 $\text{[math]}$ 中，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 元素被氧化 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1

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11. (2021高二下·温州期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体含有少量 $\text{[math]}$ 杂质，可用溶解、蒸发结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ B . 用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低 C . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液鉴别苯和甲苯 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液

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12. (2021高二下·温州期末) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（）

A . 将表面有铜绿 $\text{[math]}$ 的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 B . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 C . 将 $\text{[math]}$ 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 $\text{[math]}$ 固体 D . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 $\text{[math]}$ 的生成

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13. (2021高二下·温州期末) 正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 水垢滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生气体： $\text{[math]}$ B . 打磨的 $\text{[math]}$ 片和 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ C . 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液加入少量的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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14. (2021高二下·温州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性 B . 甲酸、葡萄糖均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 C . 淀粉、纤维素、牛油等天然高分子化合物都是混合物 D . 古人粮食酿醋经历了淀粉水解→葡萄糖分解→乙醇氧化的化学变化过程

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15. (2021高二下·温州期末) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述正确的是（）

A . 含有3种官能团 B . 一定条件下，该物质可被 $\text{[math]}$ 催化氧化生成醛基 C . 该有机物属于芳香族化合物 D . 该物质与足量NaOH溶液反应，生成2种钠盐

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16. (2021高二下·温州期末) X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物 $\text{[math]}$ 的电子总数为18个。下列说法不正确的是（）

Y

Z

M

Q

A . 原子半径：Z<Y<M B . M的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高 C . M与Q元素组成的 $\text{[math]}$ 分子，空间构型是正四面体 D . $\text{[math]}$ 溶液显示碱性

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17. (2021高二下·温州期末) 室温下，下列说法不正确的是（）

A . 等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的 $\text{[math]}$ B . pH相等的盐酸和醋酸溶液，则 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，则 $\text{[math]}$ 一定是强酸 D . 若溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液一定呈酸性

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18. (2021高二下·温州期末) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体中含有 $\text{[math]}$ 个氧原子 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 盐酸反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有分子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，22.4L苯中C-H数目为 $\text{[math]}$

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19. (2021高二下·温州期末) 反应 $\text{[math]}$ ，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度（单位： $\text{[math]}$ ）

随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200/℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T/℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为 $\text{[math]}$ B . 200℃时，第3min时的瞬时速率大于第5min时的瞬时速率 C . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D . 从表中可以看出T<200

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20. (2021高二下·温州期末) 含固体混合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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21. (2021高二下·温州期末) 氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍~5倍，下列有关氯胺（ $\text{[math]}$ ）的说法一定不正确的是（）

A . 氯胺的水解产物为 $\text{[math]}$ （羟氨）和 $\text{[math]}$ B . 氯胺的电子式为 C . 氯胺中氯的化合价为＋1 D . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似

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22. (2021高二下·温州期末) 中科院科学家研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂（ $\text{[math]}$ ）中x=2、4、6、8]。下列说法不正确的是（）

A . 添加碳纳米层可以提高负极的导电性 B . 放电时， $\text{[math]}$ 移向 $\text{[math]}$ 膜 C . 电池工作时，正极可能发生： $\text{[math]}$ D . 电池充电时间越长，电池中 $\text{[math]}$ 的量越多

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23. (2021高二下·温州期末) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，a点的纵坐标为 $\text{[math]}$ B . b点和d点所示溶液的pH相等 C . 滴定过程中， $\text{[math]}$ 的比值逐渐增大 D . e点所示溶液中， $\text{[math]}$

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24. (2021高二下·温州期末) 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . 三种化合物中C最稳定 C . 第二步反应决定了总反应的速率 D . 升高温度，活化能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均减小，反应速率加快

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25. (2021高二下·温州期末) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的限度	将2体积 $\text{[math]}$ 和1体积 $\text{[math]}$ 混合通过灼热的 $\text{[math]}$ 充分反应，产物依次通过 $\text{[math]}$ 溶液和品红溶液	前者产生白色沉淀，后者褪色， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
B	检验丙烯醛中是否含有碳碳双键	取少量丙烯醛于试管，加入几滴溴水，观察现象	若溴水褪色，则证明丙烯醛中含有碳碳双键
C	检验乙烯的性质	乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性
D	检验牙膏中是否有甘油	取少量牙膏溶解并取上清液，加入适量新制 $\text{[math]}$	若则产生绛蓝色沉淀，则牙膏中含有甘油

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26. (2021高二下·温州期末)
1. （1）用一个化学方程式说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 酸性强弱关系：。
2. （2）常温下， $\text{[math]}$ 在（填“苯”或“水”）中溶解度更大，主要原因是。
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27. (2021高二下·温州期末) 取8.54g含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
1. （1）混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量至少为mol
2. （2） X的最大值为mL
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28. (2021高二下·温州期末) 由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭；
B是纯净物；气体D、H所含元素相同；浓硫酸增重3.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：
1. （1）组成A的非金属元素是
2. （2）气体B的结构式
3. （3）固体A与足量水反应的化学方程式是
4. （4）若将产生的气体D全部通入溶液E中，恰好被完全吸收，写出该反应的的离子方程式
5. （5）一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，设计实验方案验证可能的产物确认该
  反应是否发生。
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29. (2021高二下·温州期末) 含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。
1. （1）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素是利用 $\text{[math]}$ 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  总反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
  
  ②一定温度下，恒容的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到化学平
  
  衡状态的是。
  
  A．容器内气体总压强不再变化 B． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度相等
  
  C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 保持不变
2. （2）利用工业废气中的 $\text{[math]}$ 可以制取甲醇， $\text{[math]}$ ，一定条件下往1L的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如（图一）所示：
  
  ①b点v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）
  
  ②温度为 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数K=。
  
  ③若某温度下反应已达平衡，下列措施中有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是。
  
  A．使用高效催化剂 B．不断分离出产物
  
  C．提高原料气中 $\text{[math]}$ 的比例 D．升温
3. （3）电解法转化 $\text{[math]}$ 可实现 $\text{[math]}$ 资源化利用，电解 $\text{[math]}$ 制CH4的原理如（图二）所示。铜电极上发生的电极反应式是。
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30. (2021高二下·温州期末) 高锰酸钾（ $\text{[math]}$ ）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是 $\text{[math]}$ ）为原料制备高锰酸钾晶体，中间产物为锰酸钾（ $\text{[math]}$ ），下图是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

已知：锰酸钾（ $\text{[math]}$ ）墨绿色结晶，其水溶液呈深绿色。强碱性溶液中稳定，碱性减弱， $\text{[math]}$ 发生歧化： $\text{[math]}$ ，此方法 $\text{[math]}$ 转化率较低，理论产率最大只有66.7%。回答下列问题：
1. （1） ①软锰矿粉粹有利于加快煅烧反应的速率，其理由是
  ②煅烧软锰矿和KOH固体时，选用铁坩埚，用相关的化学方程式说明不采用石英坩埚而的理由是
2. （2） ①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，出现现象，由此可知反应基本完成。
  ②停止通 $\text{[math]}$ ，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩至液面出现晶膜、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 晶体。下列说法不正确的是（）
  
  A、趁热过滤目的是防止 $\text{[math]}$ 晶体析出而损失
  
  B、将浓缩滤液置于冰水中冷却，可得较大的 $\text{[math]}$ 晶体颗粒，便于抽滤
  
  C、抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
  
  D、洗涤 $\text{[math]}$ 晶体应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
3. （3） ①通入 $\text{[math]}$ 对溶液的pH进行调节，控制溶液的pH=10-11，不宜过大或过小，其理由是：
  ②由于 $\text{[math]}$ 的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通 $\text{[math]}$ 改为加其他的酸，从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高（）
  
  A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
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31. (2021高二下·温州期末) Tamibarotene（H）用于治疗复发或难治性急性早幼粒细胞白血病，其一种合成路线如下。

已知：

回答下列问题：
1. （1）下列说法不正确的是__________
  
  A . 反应A→B发生加成反应 B . 化合物D的分子结构含有2个亚甲基 C . 化合物E中无手性碳 D . 有机物H的分子式 $\text{[math]}$
2. （2）写出化合物C的结构简式，化合物F的结构简式
3. （3）由D生成E的化学方程式为
4. （4）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式
  ①能发生银镜反应；
  
  ②核磁共振氢谱显示有2组峰
5. （5）设计由苯和乙酰氯（ $\text{[math]}$ ）制备乙酰苯胺（）的合成路线（无机试剂任选）。
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