B . 
C . 
D . 
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 测定空气中氧气的体积分数 | 密闭容器中，点燃铁丝，记录容器内气压变化 |
| B | 去除铁钉表面的铁锈 | 放入稍过量的稀硫酸中，铁锈全部除去后立即取出 |
| C | 检验固体中是否含有碳酸盐 | 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生 |
| D | 分离碳粉和氧化铜 | 加热至固体质量不再变化 |
①石墨、和碳60都是由碳元素组成的同素异形体。
②天然气（主要成分：CH4）是清洁的气态矿物燃料。CH4属于（选填“有机物”或“无机物”），由种元素组成，1molCH4中约含有个碳原子。
③固态二氧化碳称为干冰，可用于。
④一氧化碳可冶炼金属，其还原氧化铜的实验装置如图所示（夹持仪器省略）。A处玻璃管中反应的化学方程式是，B处观察到的现象是；C处尾气处理的目的是。
⑤盐碱湖地区有“冬天捞碱、夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。
I.碳酸钠的物质类别是（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
II.碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表。
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度 （g/100g水） | 碳酸钠 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 | 36.4 | |
由上表可知，溶解度受温度影响较大的物质是；“冬天捞碱”是获取湖水中析出的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体的形成过程是（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
①A中反应的化学方程式是。
②B装置中生石灰作剂。
③D处可观察到的现象是。
④实验结束后，取少量锥形瓶中的溶液，滴加氯化钡溶液，可观察到的现象是，该现象是否能说明溶液中含有硫酸，理由是。
①检验样品成分
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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取样，溶于水中，滴加2滴酚酞试剂； |
溶液变为色 |
氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。 |
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向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加溶液。 |
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②测定样品纯度。
取1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如下图所示。
I.发生反应的化学方程式是。
II.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和；实验后应选用的数据是（选填“a”“b”或“c”）。
III.经计算，最终参加反应的盐酸中溶质为0.02mol，则1g样品中氢氧化钠的质量是g。
①生成氧气的化学方程式是；采用图中的收集方法，是因为氧气。
②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是。
收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。
③20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）
| 20℃的溶解度 | |
| 氯酸钾 | 7g/100g水 |
| 氯化钾 | 34g/100g水 |
请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤III中水量约为40mL而不是30mL的原因。
