山东省淄博市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：147 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·淄博模拟) 我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法正确的是（）

A . “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成 B . “凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应 C . “胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”中“色坏还为铅”过程为分解反应 D . “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分为NaNO₃

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2. (2021·淄博模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞W B . 最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z C . 简单氢化物的还原性：X＞Z D . X、Y、Z均可与W形成共价化合物

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3. (2021·淄博模拟) 二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C₅H $\text{[math]}$ )平面之间。下列有关说法错误的是（）

A . 环戊二烯负离子中的π键可以表示为π $\text{[math]}$ B . 二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰 C . 二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp² D . 二茂铁中所有碳碳键键长均相等

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4. (2021·淄博模拟) 下列反应不属于加成反应的是（）

A . 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 B . 常温下丙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C . 乙醛与HCN反应生成羟基乙腈 D . 顺酐( )与水反应生成顺丁烯二酸

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5. (2023高二下·新洲期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 46gC₂H₅OH中含有极性键的数目为7N_A B . 1molN₂H₄中含有孤电子对数为5N_A C . 8.5g¹⁵NH₃中含有的中子数为4N_A D . 标准状况下，22.4LC₂H₄中含有电子数为12N_A

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6. (2021·淄博模拟) 有机物M具有镇痛、消炎等药理作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 可与FeCl₃溶液发生显色反应 B . 该分子中含有5种官能团 C . 1mol该分子最多能与2molNaOH发生反应 D . M与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

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7. (2021·淄博模拟) 用Cu₂S、FeS处理酸性废水中的Cr₂O $\text{[math]}$ ，发生的反应如下：
反应①：Cu₂S+Cr₂O $\text{[math]}$ +H⁺→Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +Cr³⁺+H₂O(未配平)

反应②：FeS+Cr₂O $\text{[math]}$ +H⁺→Fe³⁺+SO $\text{[math]}$ +Cr³⁺+H₂O(未配平)

下列判断错误的是（）

A . 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 B . 用相同物质的量的Cu₂S和FeS处理Cr₂O $\text{[math]}$ 时，Cu₂S消耗更多Cr₂O $\text{[math]}$ C . 处理等物质的量的Cr₂O $\text{[math]}$ 时，反应①和②中消耗H⁺的物质的量相等 D . 用FeS处理废水不仅可以除去Cr₂O $\text{[math]}$ ，还可吸附悬浮杂质

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8. (2021·淄博模拟) 实验室利用反应2CH₃CH₂CH₂CHO $\text{[math]}$ +H₂O。制备辛烯醛(在沸点177℃时略有分解)的流程如图。下列说法错误的是（）

A . 加热回流中温度计插入液面以下 B . 操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C . 无水Na₂SO₄的作用是除水 D . 减压蒸馏操作中应使用空气冷凝管

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9. (2021·淄博模拟) 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备NaHCO₃晶体 B . 用装置乙证明乙炔可使溴水褪色 C . 用装置丙分离苯和溴苯 D . 用装置丁测定KMnO₄溶液的物质的量浓度

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10. (2021·淄博模拟) 以Na₃Ti₂(PO₄)₃为负极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)₆]+2Na⁺+2e^-=Na₂Fe[Fe(CN)₆] B . 充电时，a端接电源正极 C . 充电时，每生成1molFe[Fe(CN)₆]消耗2molNaTi₂(PO₄)₃ D . 充电时，Na⁺通过离子交换膜从左室移向右室

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11. (2021·淄博模拟) 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后加入AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有发生取代反应
B	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，无银镜生成	淀粉水解的产物没有还原性
C	向1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol·L^-1KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
D	将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝	证明该气体为Br₂

A . A B . B C . C D . D

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12. (2021·淄博模拟) 甲醇与SO₃在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH₃OH(g)+SO₃(g) $\text{[math]}$ CH₃OSO₃H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是（）

A . 水合CH₃OH分子比水合SO₃分子更稳定 B . 反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eV C . d到f转化的实质为质子转移 D . 在反应过程中，水起催化作用

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二、多选题

13. (2021·淄博模拟) 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷) $\text{[math]}$ CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是（）

A . “滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)₄] B . “酸溶”中H₂O₂的作用是将Co²⁺氧化为Co³⁺ C . “反萃取”中可加入H₂SO₄分离出Co²⁺ D . “沉钴”时增大Na₂CO₃溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

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14. (2021·淄博模拟) 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 阳极的电极反应式为：2Cr³⁺+7H₂O-6e^-=Cr₂O $\text{[math]}$ +14H⁺ B . 阳极槽外氧化反应为： +Cr₂O $\text{[math]}$ +8H⁺→ +2Cr³⁺+5H₂O C . 通电时阳极区pH增大 D . 当电路中转移1mole^-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸

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15. (2021·淄博模拟) 25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO₄固体粉末，再逐渐加入一定量的Na₂CO₃固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄) B . BaSO₄在水中的K_sp大于其在BaCl₂溶液中的K_sp C . 加入1.3molNa₂CO₃ ，即可使BaSO₄全部转化为BaCO₃ D . 当BaSO₄恰好全部转化为BaCO₃时，c(CO $\text{[math]}$ )＞c(Ba²⁺)＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)

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三、综合题

16. (2021·淄博模拟) C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
1. （1）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点 (填“高”或“低”)。
2. （2） SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)₃]^-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)₃]^-中Sn的价层电子对数为，该离子中存在的化学键类型有 (填标号)。
  a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
3. （3）常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃NaHCO₃(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：。
4. （4）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为ρg·cm^-3 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(用代数式表示)。
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17. (2021·淄博模拟) CH₄—CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)。回答下列问题：
1. （1）已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)：
  
  物质
  
  CH₄(g)
  
  CO(g)
  
  H₂(g)
  
  燃烧热(ΔH/kJ·mol^-1)
  
  -890.3
  
  -283.0
  
  -285.8
  
  则CH₄—CO₂催化重整反应的ΔH=kJ·mol^-1。
2. （2）将原料按初始组成n(CH₄)：n(CO₂)=1：1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO₂体积分数与温度的关系如图所示。
  
  ①T₁℃、100kPa下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=；该温度下，此反应的平衡常数K_p=(kPa)²(以分压表示，列出计算式)。
  
  ②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO₂的体积分数，点对应的平衡常数最小，理由是；点对应压强最大，理由是。
3. （3） 900℃下，将CH₄和CO₂的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
  
  由图可知，75min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为，原因是。
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18. (2021·淄博模拟) 某兴趣小组利用葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]的流程为：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于100℃即开始分解。

回答下列问题：

（1）反应须控温90℃，可以采用的加热方式为，反应控温在90℃的原因为。
（2） “趁热抽滤”的目的是。在“蒸发浓缩至黏稠状，冷却至室温”后添加95%乙醇的作用是。
（3）对粗产品进行提纯操作的名称是。
（4）用EDTA(乙二胺四乙酸的二钠盐)滴定法测定粗产品中锌的含量，步骤如下：
Ⅰ.取5.200g粗产品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，并向其中加入少量EBT(一种指示剂，溶液呈蓝色，与Zn²⁺形成的配合物溶液呈酒红色)。

Ⅱ.向锥形瓶中加入2.000mol·L^-1EDTAl0.00mL(过量)，振荡。

Ⅲ.用1.000mol·L^-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液17.00mL。

已知：向滴有指示剂的粗产品溶液中加入EDTA时，会发生反应：Zn—EBT+EDTA=Zn—EDTA+EBT。

①滴定终点的现象为。

②该粗产品中Zn的质量分数为。已知葡萄糖酸锌中Zn的质量分数为14.29%，则造成此次测定结果偏差的可能原因是。

A．该粗产品中混有ZnSO₄杂质

B．滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C．配制粗产品溶液，定容时俯视刻度线

D．未用锌标准溶液润洗滴定管

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19. (2021·淄博模拟) 化合物I是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图：

已知：Ⅰ.RBr $\text{[math]}$ RMgBr RCH₂CH₂OH

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：
1. （1）实验室制备A的化学方程式为，C→D、H→I的反应类型分别为、。
2. （2） H中官能团的名称为。
3. （3）符合下列条件的D的同分异构体有种。
  ①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应。
4. （4） G、I的结构简式分别为、。
5. （5）写出以甲苯为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。
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20. (2021·淄博模拟) 利用某冶金行业产生的钒炉渣(主要含V₂O₃及少量SiO₂、P₂O₅等杂质)可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH₄)₅(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉·10H₂O]，其生产流程如图：

已知：V₂O₅微溶于水，可溶于碱生成VO $\text{[math]}$ 。向Na₃VO₄溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如表：

pH	≥13	10.6～12	约8.4	3～8	约2	＜1
存在形式	VO $\text{[math]}$	V₂O $\text{[math]}$	V₃O $\text{[math]}$	V₁₀O $\text{[math]}$	V₂O₅	VO $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） “焙烧”后V元素转化为NaVO₃ ，该反应的化学方程式为。
（2）欲除去磷元素[使c(PO $\text{[math]}$ )≤1.0×10^-6mol·L^-1]，则应控制溶液中Mg²⁺浓度至少为mol·L^-1(已知K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-24)。此时Si元素转化为(写化学式)。
（3） “沉钒”的作用为，“沉钒”需要控制pH约为。
（4） “还原”过程中，生成VOSO₄和一种常温下无色无味的气体化合物，该反应的离子方程式为。用浓盐酸与V₂O₅反应也可以制得VO²⁺ ，该方法的缺点是。

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试卷信息

小学

初中

高中

山东省淄博市2021年高考化学三模试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	CH₄(g)	CO(g)	H₂(g)
燃烧热(ΔH/kJ·mol^-1)	-890.3	-283.0	-285.8