| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 某SO2气体中可能存在CO2 ， 将气体依次通过NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 | 该气体中存在CO2 |
| B | 去家用食盐少量，溶于水，加少量淀粉固体，充分搅拌，无明显变化 | 这是一种没有添加碘的食盐 |
| C | 取细铁丝在酒精灯上灼烧至红热，再伸入充满氯气的瓶中，剧烈反应，产生大量红褐色的烟，结束后，加水振荡，使固体充分溶解，再滴加2滴KSCN溶液，溶液未变色 | Fe再Cl2中燃烧生成FeCl2 |
| D | 将钠块融化后，上面倒扣一个充满CO2的集气瓶，剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色固体 | 钠置换产生了碳单质 |
)，是常用的解热镇痛药。合成原理： 
查阅资料：
阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；
水杨酸( 
)：溶于乙醇、微溶于水；
乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。
实验室合成阿司匹林的步骤如下：
制备过程：
①如图1向三颈烧瓶中加入7 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。
②冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。
提纯过程：
③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。
纯度测定：
④取少量产品，加5 mL水充分溶解，滴加3滴1% FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.3900 g，用20.00 mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00 mL。
回答下列问题：
则CO2(g)+ 
(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)的K3(用含K1、K2的代数式表达)。
(g) 
(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H30。相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H2O(g) 
(g) H2(g)+
(g) ∆H1
①已知部分化学键键能数据如表所示：
| 共价键 | C-C | C-H | C=C | H-H |
| 键能(kJ/mol) | 347.7 | 413.4 | 615 | 436 |
则∆H1=。
②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m= ]的关系如图3。则投料比m1、m2、m3由大到小的关系为。
③若m2=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
①丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为，碳原子的杂化轨道类型为。
②二(丁二酮肟)合镍(II)中存在的化学键有(填选项字母)。
A．σ键 B．π键 C．配位健 D．氢键 E.范德华力
)的反应方程式为： 3H2+ 
吡啶中大Π键可以表示为。
①图中碳原子的位置位于晶胞的。
②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，其密度为g/cm3(列出算式即可)。
的路线。
II. 