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陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期化学期中考...

更新时间:2021-09-28 浏览次数:67 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020高二上·武功期中) 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A . 开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B . 溶液中加入少量铁粉以防止 被氧化 C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D . 使用过量的空气以提高 的利用率
  • 2. (2020高二上·武功期中) 已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g);△H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是( )
    A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B . 若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ C . 若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ D . 若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
  • 3. (2020高二上·武功期中) 已知:①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH2 下列推断正确的是(  )
    A . 若CO的燃烧热为ΔH3 , 则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1 B . 反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2 C . 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则ΔH2<0 D . 若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1<0
  • 4. (2020高二上·武功期中) 根据如图所示能量循环图,下列说法正确的是(   )

    A . △H1>0;△H2<0 B . △H3>0;△H4<0 C . △H5>0;△H<0 D . △H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5
  • 5. (2020高二上·武功期中) 工业制备合成氨原料气过程中存在反应: CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ,下列判断正确的是(   )
    A . 该反应的逆反应是放热反应 B . 反应物总能量小于生成物总能量 C . 反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量 D . 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量
  • 6. (2020高二上·武功期中) 对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1反应,达到平衡后,以下分析正确的是(   )
    A . 升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B . 增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C . 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D . 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
  • 7. (2020高二上·武功期中) 一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是(   )

    ①A的质量不发生变化        ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C

    ③容器中的压强不再变化      ④混合气体的密度不再变化

    ⑤n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2   ⑥B的浓度不变

    A . ②③⑤⑥ B . ①③④⑥ C . ②④⑤ D . ②③④
  • 8. (2020高二上·武功期中) 可逆反应3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(   )
    A . v(A)=0.6mol/(L•s) B . v(B)=0.3mol/(L•s) C . v(C)=0.5mol/(L•s) D . v(D)=0.2mol/(L•s)
  • 9. (2020高二上·武功期中) 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2 , 在一定温度下使其发生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ,达到化学平衡状态后进行如下操作,有关叙述错误的是(   )
    A . 保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2 , 正反应速率增大,平衡正向移动,但H2的转化率比原平衡低 B . 保持容器容积不变,向其中加入1mol He,不改变各物质的浓度,化学反应速率不变,平衡不移动 C . 保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol He,反应物浓度下降,化学反应速率减慢,平衡逆向移动 D . 保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2和1 mol Br2 , 平衡正向移动,但H2最终的转化率与原平衡一样
  • 10. (2020高二上·武功期中) 在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2⇌2NH3的反应.现通入4molH2和4molN2 , 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•s),则10s后容器中N2的物质的量是(   )
    A . 3.6mol B . 3.2mol C . 2.8mol D . 1.6mol
  • 11. (2020高二上·武功期中) 下列哪种说法可以证明N2+3H2 2NH3已达到平衡状态(   )
    A . 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 B . 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 C . 1个N≡N键断裂的同时,有2个N-H键断裂 D . 1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
  • 12. (2020高二上·武功期中) V1mL0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L1的KI溶液混合,待充分反应后,下列方法可证明该反应具有一定限度的是(   )
    A . V1<1,加入淀粉 B . V1≤1,加入KSCN溶液 C . V1≤l,加入AgNO3溶液 D . 加入Ba(NO3)2溶液
  • 13. (2020高二上·武功期中) 在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) nW(g),某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:

    其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是(   )

    A . 图I可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1 , a+b>n B . 图I可能是不同温度对反应的影响,且T2>T1 , △H>0 C . 图II可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2 , n=a+b D . 图Ⅲ可能是不同温度对反应影响,且T1>T2 , △H<0
  • 14. (2020高二上·武功期中) 恒温恒容条件,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是(   )
    A . 混合气体的压强不再变化 B . 混合气体的密度不再变化 C . 生成4 mol B的同时消耗2 mol C D . 气体的总物质的量不再变化
  • 15. (2020高二上·武功期中) 一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3molY进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6mol Z.下列说法正确的是(   )
    A . 若该反应的△H<0,升高温度,平衡常数K减小 B . 若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小 C . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol(L•s) D . 12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的
  • 16. (2020高二上·武功期中) 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后,会发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法错误的是(   )

    A . 升高温度,60s后容器中混合气体颜色加深 B . 0-60s内,NO2的转化率为75% C . 0-60s内,v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1 D . a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
二、综合题
  • 17. (2020高二上·武功期中) 在某温度(T ℃)的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L,x与y关系如图所示。

    1. (1) 该温度下,水的离子积为,T℃25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
    2. (2) 将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为。(已知lg2=0.3)
    3. (3) 在此温度下,将pH=13的NaOH溶液Va L与pH=1的硫酸溶液Vb L混合。若所得混合液的pH=2,则Va:Vb
  • 18. (2020高二上·武功期中)           
    1. (1) 下列反应中,能量变化符合图 1 的有 (填序号,下同),符合图 2 的有

      ①煅烧石灰石    ②木炭燃烧   ③炸药爆炸    ④酸碱中和     ⑤碳与二氧化碳高温反应    ⑥食物因氧化而腐败

    2. (2) 为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置:

       

      某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U 形管中可观察到的现象是

    3. (3) 为探究固体 M 溶于水的热效应,选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。

      ①观察到烧杯里产生气泡,则可推出 M 溶于水是放热反应(填“一定”或“可能” ),理由是

      ②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是

    4. (4) 至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

      方法①:选择上述装置(填 “I”或“III”)进行实验;

      方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是反应。

  • 19. (2020高二上·武功期中) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    1. (1) 表中三种酸酸性最强的是
    2. (2) 常温下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_________。(填字母)
      A . c(H) B . C . D .
    3. (3) 25℃时,将amol·L1的醋酸与bmol·L1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为
  • 20. (2020高二上·武功期中) 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。

    1. (1) 该反应的的化学方程式为
    2. (2) 反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为
    3. (3) 能说明该反应已达到平衡状态的是

      a.v(A)= 2v(B)   b.容器内各物质的物质的量相等

      c.v(A)=v(C)  d.容器内气体的颜色保持不变

    4. (4) 由图求得平衡时A的转化率为
  • 21. (2020高二上·武功期中) 某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况,进行了如下实验:一定条件下,向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体,甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0~t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化,四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强,每次改变条件均不同),已知t3~t4阶段为使用催化剂。

    回答下列问题:

    1. (1) 若t1=5 min,则t0~t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=
    2. (2) 在t2~t3阶段Y的物质的量减小,则此阶段开始时vv(填“>”、“=”或“<”)。
    3. (3) t4~t5阶段改变的条件为,此阶段的平衡常数K =
    4. (4) t5~t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol,在反应中热量变化总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式。在乙图Ⅰ~Ⅴ处平衡中,平衡常数最大的是
    5. (5) 若起始实验条件不变,重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z,反应至平衡状态后X的转化率=

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