江苏省常熟市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：72 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高一上·常熟期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）

A . 单质 B . 有机物 C . 氧化物 D . 无机物

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2. (2020高一上·常熟期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . H₂的摩尔质量是2g B . 氯原子的原子结构示意图： C . 质子数为6，中子数为8的微粒： $\text{[math]}$ C D . NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$

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3. (2020高一上·常熟期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B . 过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C . HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D . Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用作净水剂

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4. (2020高一上·常熟期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A . 胶体的分散质能透过滤纸 B . 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C . 胶体能产生丁达尔现象 D . 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

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5. (2020高一上·常熟期中) 下列有关化学实验操作正确的是（）

A

B

C

D

称取NaOH固体

转移溶液

将乙醇与水分离

蒸发结晶

A . A B . B C . C D . D

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6. (2020高一上·常熟期中) 下列说法正确的的是（）

A . 用电解饱和食盐水制取金属钠 B . 用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液 C . 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂ ，最终生成白色沉淀 D . 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法

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7. (2020高一上·常熟期中) N₂O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（）

A . 分子数 B . 电子数 C . 原子数 D . 体积

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8. (2020高一上·常熟期中) 下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL2mol/LMgCl₂溶液 B . 200mL2mol/LNaCl溶液 C . 250mL1mol/LAlCl₃溶液 D . 100mL2mol/LKClO₃溶液

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9. (2020高一上·常熟期中) 工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . O₂是还原剂 B . NH₃在反应中得到电子 C . 氮元素被氧化 D . H₂O是氧化产物

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10. (2020高一上·常熟期中) 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）

A . Na和O₂ B . NaOH和CO₂ C . Na₂O₂和CO₂ D . Na₂CO₃和盐酸

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11. (2020高一上·常熟期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22gCO₂与11.2 L H₂O含有相同的原子数 B . 1.8 g D₂O含有的电子数为0.1N_A C . 常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1N_A D . 0.5 mol·L^-1 K₂SO₄溶液中含有的钾离子数是N_A

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12. (2020高一上·常熟期中) 下列有关实验描述正确的是（）

A . 在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO $\text{[math]}$ B . 要证明某烧碱溶液中可能含有Cl^- ，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl^- C . 焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D . 在某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO $\text{[math]}$

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13. (2020高一上·常熟期中) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . KClO₃→O₂ B . H₂SO₄→BaSO₄ C . HCl→Cl₂ D . CuO→Cu

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14. (2020高一上·常熟期中) 将Cl₂通入200mL0.5mol·L^－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl₂在标准状况下的体积为（）

A . 0.56L B . 1.68L C . 2.24L D . 1.12L

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二、多选题

15. (2020高一上·常熟期中) 图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是（）

硫酸化学纯(CP)

(500 mL)

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

质量分数：98%

密度：1.84 g/mL

A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 B . 配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL C . 配成的4.6 mol·L^-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5% D . 定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

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三、计算题

16. (2020高一上·常熟期中) 按要求进行计算，直接写出计算结果：
1. （1）等质量的NH₃和H₂S中，氢原子的个数比是。
2. （2）在相同状况下，等质量的SO₂与O₂的体积比为，密度比为。
3. （3）加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为。
4. （4）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al³⁺和SO $\text{[math]}$ 的离子个数比为。
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四、填空题

17. (2020高一上·常熟期中)
1. （1）以下物质：①KCl晶体 ②液态醋酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氯 ⑦CO₂；现状态下能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。
2. （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
  A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液
  
  ①用四氯化碳提取溴水中的溴单质；
  
  ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
  
  ③分离水和汽油的混合物；
  
  ④分离CCl₄(沸点为76.76℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
3. （3）配制450 mL0.2 mol $\text{[math]}$ L^-1CuSO₄溶液，需称取g CuSO₄·5H₂O。需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、。
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五、综合题

18. (2020高一上·常熟期中) 图中A~K均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应均为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，且C为黄绿色；它们之间有如图转化关系。(反应中生成的部分产物已经略去)请回答下列问题：
1. （1） E的化学式：；G的化学式：。
2. （2）写出反应①的化学方程式。
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19. (2020高一上·常熟期中)
1. （1） I.化学兴趣小组的同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了如图实验。
  
  甲同学取一定质量(x g)的样品，用上图示装置测定CO₂的质量。反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂ ，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N_2.然后取下干燥管称得其质量为n g。
  
  ①仪器a的名称是，洗气瓶b中盛放的液体是。(写名称)
  
  ②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为。
  
  ③两次通入N₂的作用分别是、。
2. （2）乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：
  
  乙同学测得样品中Na₂CO₃的质量分数为。
3. （3） II.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
  
  A中反应的化学方程式为。装置C的作用是，反应的化学方程式为。
4. （4）漂白粉将在U形管中产生，此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
  ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂ ，为避免此副反应的发生，需控制B的温度在0~5℃，可采取的措施是。
  
  ②为避免另一副反应的发生，可将装置作何改进。
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20. (2020高一上·常熟期中) ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO₂实验室制法是：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。
1. （1）该反应中还原产物的化学式是，被氧化的元素是(填元素符号)。
2. （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况。
3. （3）若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子数为。
4. （4）将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
  步骤1：取待测ClO₂溶液20.00 mL于锥形瓶中；
  
  步骤2：用稀H₂SO₄调节溶液pH<2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
  
  步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL；已知：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄=2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI；试计算溶液中ClO₂的物质的量浓度(写出计算过程)。。
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