D . KCl的电离方程式：KCl=K+＋Cl-
B . 稀释浓硫酸 
C . 蒸发NaCl溶液 
D . 分离CCl4和水 
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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⑴取第一份溶液和过量稀盐酸混合，并将产生的气体通入澄清石灰水 |
有无色无味气泡产生，澄清石灰水变浑浊 |
证明可能含(填化学式) |
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⑵取第二份溶液，依次滴加和溶液 |
有白色沉淀产生 |
证明含有SO |
| ⑶取第三份溶液，加入过量溶液，过滤，再向滤液中滴加。 | 有白色沉淀产生 | 证明含有Cl- |
| ⑷取第四份溶液进行焰色 | 反应透过观察到火焰呈紫色 | 证明含有K+ |
①所需实验用品有：烧杯、玻璃棒、100mL量筒、、胶头滴管、空试剂瓶、标签纸
②经计算，需用量筒量取mL的该浓盐酸
③将量好的浓盐酸缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，待，(填写后续实验操作)再用玻璃棒引流至容量瓶中，……
④向上述容量瓶中继续加入蒸馏水……
⑤将配制好的溶液转移至空试剂瓶中，贴好标签
①量取浓盐酸时俯视刻度线。
②将盐酸转移至空试剂瓶时不小心洒出一些。
已知：氯气与碱反应在常温下生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。且反应放出热量。
①c中采用冰水浴冷却的目的是。
②反应结束后，取出b中试管，经、、过滤、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
③取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化性 NaClO(填“强于”或“弱于”)。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
已知：吸收器中发生的反应为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O
①吸收器中，H2O2的作用是。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃的原因是。
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：逐滴加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2＋10KI＋4H2SO4=2KCl＋5I2＋4K2SO4＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI
试计算溶液中ClO2的物质的量浓度。(写出计算过程)
