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辽宁省六校2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间:2021-09-26 浏览次数:72 类型:期中考试
一、单选题
二、多选题
  • 18. (2020高一上·辽宁期中) 下列有关物质性质实验的叙述,正确的是( )
    A . 钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠 B . 钠是一种强还原剂,可以把钛从其盐溶液中置换出来 C . 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的烟 D . Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而可用于净水
  • 19. (2020高一上·辽宁期中) 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(MoleDay),这个时间的美式写法为6∶0210/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A . 1molO2作为氧化剂参与反应,得到的电子数一定为4NA B . 46gNO2和N2O4的混合气体所含的原子数为3NA C . 0.4mol/LNa2SO4溶液中所含Na+ 总数为1.2NA D . 标准状况下,18g水所占的体积小于22.4L
  • 20. (2020高一上·辽宁期中) 同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是( )
    A . 所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>SO2>CO2 B . 所含的分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 C . 所含的原子数由多到少的顺序是:CH4>H2>O2>CO2>SO2 D . 密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
三、计算题
  • 21. (2020高一上·辽宁期中) 按要求填写下列空白:
    1. (1) Na2O2(填是或不是)碱性氧化物,7.8gNa2O2中含个阴离子;
    2. (2) 氯水中含氯粒子有(填粒子的化学式),氯水长时间放置最终变为
    3. (3) 配平离子方程式: Br=Cr3 H2O
    4. (4) 标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4 , 该反应的还原产物中氯元素的化合价为

    5. (5) “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L(保留两位有效数字)
  • 22. (2020高一上·辽宁期中) 实验室配制240mL0.10mol/L的Na2CO3 溶液,现有下列仪器:

    A.烧杯 B.250mL量筒 C.100mL容量瓶 D.药匙 E.玻璃棒 F.托盘天平

    1. (1) 配置时,不需要使用的仪器有:(填字母),还缺少的仪器是:
    2. (2) 应用托盘天平称取Na2CO3晶体的质量为:
    3. (3) 若实验室遇下列情况,溶液的浓度偏低的是:;无影响的是:

      A.溶解后没有冷却便进行定容;

      B.摇匀后发现液面低于刻度线,再次滴加蒸馏水至刻度线;

      C.定容时俯视容量瓶的刻度线;

      D.容量瓶内壁附有水珠而未做干燥处理。

    4. (4) 若取50.0mL上述配好的溶液,与另一个150mL0.20mol/L的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为:(设溶液的体积变化可以忽略)
  • 23. (2020高一上·辽宁期中)         
    1. (1) Ⅰ。某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示:

      方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3

    2. (2) 方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是
    3. (3) 方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质,其中加热试管中发生反应的化学方程式为,与方法Ⅲ相比,方法Ⅳ的优点是(填字母)。

      A.Ⅳ比Ⅲ复杂   B.Ⅳ比Ⅲ安全

      C.Ⅳ比Ⅲ操作简便   D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验,而Ⅲ不行

    4. (4) 若用方法Ⅳ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性,则试管B中装入的固体是(填化学式)。
    5. (5) Ⅱ。为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验小组利用传感器继续做如下实验:

      编号

      实验操作

      实验数据

      实验Ⅴ

      测量下面实验过程中温度的变化

      实验Ⅵ

      测量下面实验过程中溶液pH的变化

      注:Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

      (查阅资料)溶液pH越小,OH-的浓度越小,溶液碱性越弱。

      实验Ⅴ中,溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

    6. (6) 实验Ⅵ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为

      OH-未参与该反应的实验证据是

    7. (7) 实验Ⅵ中,滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应。
  • 24. (2020高一上·辽宁期中)                
    1. (1) Ⅰ.实验室利用下列装置制备氯气并验证氯气是否具有漂白性,回答下列问题:

      装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:

    2. (2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入(填字母)。

      a

      b

      c

      d

      干燥的

      有色布条

      干燥的

      有色布条

      湿润的

      有色布条

      湿润的

      有色布条

      碱石灰

      硅胶

      浓硫酸

      无水氯化钙

      湿润的

      有色布条

      湿润的

      有色布条

      干燥的

      有色布条

      干燥的

      有色布条

    3. (3) Ⅱ.FeCl3是重要的化工原料,主要用于污水处理、印染、建筑、冶金、玻璃、五金蚀刻、有机工业等方面的应用。无水FeCl3在300℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水FeCl3可能用到的实验仪器如下:

      写出A中反应的离子方程式:

    4. (4) 仪器的连接顺序为a→ →→j→k→
    5. (5) B中碱石灰的作用是
    6. (6) 用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液(2Fe3++2I-=2Fe2++I2),充分反应后,用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(已知: ),终点时消耗VmLNa2S2O3溶液.则样品中氯化铁的质量分数为(用含c、V、m的代数式表示)。

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