河南省洛阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-29 浏览次数：141 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高三上·泰安期中) 垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。下列有关垃圾分类说法错误的是（）

A . 废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾 B . 铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源 C . 果皮等食品类废物可进行堆肥处理 D . 在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用

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2. (2021·张家口模拟) 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）

A . “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B . “以灰淋汁”的操作是萃取、分液 C . “取碱”得到的是一种碱溶液 D . “浣衣”过程有化学变化

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3. 下列微粒中质子数大于电子数的是（）

A . OH^- B . C . D . $\text{[math]}$

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4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 工业上利用合成氨实现人工固氮 B . 大气中NO₂参与酸雨形成 C . 明矾用于净水 D . 含氯消毒剂用于环境消毒

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5. 下列说法正确的是（）

A . 小苏打、醋酸、乙醇均为电解质 B . 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C . 陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物 D . 含金属元素的离子一定都是阳离子

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6. 能符合题意表达下列反应的离子方程式为（）

A . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ ＝Al₂(CO₃)₃↓ B . CuSO₄溶液中滴加稀氨水：Cu²⁺+2OH^-＝Cu(OH)₂↓ C . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H⁺+FeS＝H₂S↑+Fe²⁺ D . 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH₃COOCH₂CH₃+OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+CH₃CH₂OH

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7. (2016高一上·济南期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A . 称量 B . 溶解 C . 转移 D . 定容

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8. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 12 g石墨和12 g金刚石均含有N_A个碳原子 B . 1 L浓度为0.100 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中，阴离子数为0.100N_A C . 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A D . 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N_A

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9. (2020·嘉定模拟) 下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和NaCl C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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10. 下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是（）

A . 热稳定性CH₄＞SiH₄ B . 硅可以用作制造变压器的铁芯材料 C . 用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅 D . 石墨烯是一种碳氢化合物

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11. 某反应的△H＝+100 kJ·mol^-1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（）

A . 正反应活化能小于100 kJ·mol^-1 B . 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^-1 C . 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^-1 D . 反应物的总能量比生成物的总能量高

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12. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠	将固体加热至恒重
B	制备少量二氧化硫气体	向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸
C	鉴别溴化钠和碘化钾溶液	分别加新制氯水后，用CCl₄萃取
D	比较水和乙醇中氢的活性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

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13. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A . 阴极的电极反应式为Fe-2e^-＝Fe²⁺ B . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 C . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D . 该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换

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14. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）

A . 其分子式为C₈H₁₁NO₂ B . 可以发生加成和取代反应 C . 具有含苯环的同分异构体 D . 分子中可能共平面的碳原子最多为6个

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15. 实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，气体产物可能有NH₃、N₂、H₂O、SO₃和SO₂)。下列说法中错误的是（）

A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeO B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜 C . 装置③中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO₃气体 D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO₂气体

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16. 室温下，对于1 L 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液，下列说法错误的是（）

A . 若加水稀释，醋酸的电离程度和H⁺数目都增大 B . 与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 C . 加入少量CH₃COONa固体后，溶液的pH增大 D . 滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1 mol

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17. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O。下列说法错误的是（）

A . 步骤②中，SO₂为还原剂，将CuCl₂还原为CuCl B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H₂SO₃水溶液洗涤 C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH^-＝Cu₂O+2Cl^-+H₂O D . 得到的Cu₂O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去

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18. 工业上用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂ ，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A . 图中的b%<a% B . Y应为直流电源的负极 C . 电解过程中阴极区pH升高 D . $\text{[math]}$ 在电极上发生的反应为 $\text{[math]}$ +2OH^--2e^-＝ $\text{[math]}$ +H₂O

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19. X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是（）

A . 该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键 B . 在该物质中X原子满足8电子稳定结构 C . W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸 D . Z与Y形成的化合物不一定与碱反应

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20. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)+4HF(g) $\text{[math]}$ SiF₄(g)+2H₂O(g) △H＝-148.9 kJ·mol^-1。下列说法错误的是（）

A . 在地壳浅处容易有SiO₂固体沉积 B . 如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 C . 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H₂O)＝2v(SiF₄) D . 若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L^-1·min^-1

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二、填空题

21. 海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。

回答下列问题：
1. （1）实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是。
2. （2）电解饱和食盐水的离子方程式为。
3. （3）在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。
4. （4）镁工业为使苦卤中的Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂(离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在[常温下，Mg(OH)₂的K_sp≈1×10^-11]；Mg(OH)₂沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl₂溶液制得无水MgCl₂ ，应如何操作。
5. （5）海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
  
  ①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。
  
  ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。
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三、综合题

22. 工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答下列问题：

（1）在同浓度Fe³⁺的催化下，探究浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是。

②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：

实验序号	0.1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液的体积/mL	II	30%H₂O₂溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	O₂的体积/mL
1	I	b	c	d	e
2	a	b	d	III	f

I＝，II＝，III＝。

（2）利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。
（3）该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

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23. 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示：
1. （1） “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。
2. （2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式。
3. （3）向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是。
4. （4）生成Ce(OH)₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （5）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺ ，其它杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。
  ①FeSO₄溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
  
  ②该产品中CeO₂的质量分数为。
6. （6） CeO₂是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式。
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24. CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g) △H＝+75kJ·mol^-1

消碳反应：CO₂(g)+C(s)＝2CO(g) △H＝+172kJ·mol^-1

回答下列问题：
1. （1）写出CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式。
2. （2）在刚性容器中，当投料比 $\text{[math]}$ ＝1.0时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。
  
  ①由图可知：压强p₁2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。
  
  ②当温度为T₃、压强为2MPa时，A点的v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
  
  ③起始时向容器中加入1mol CH₄和1mol CO₂ ，根据图中点B(T₄ ， 0.5)，计算该温度时反应的平衡常数K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
3. （3）在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)。
  ①在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)，p_b(CO₂)，p_c(CO₂)从大到小的顺序为。
  
  ②(填“增大”或“减小”)投料比 $\text{[math]}$ 有助于减少积碳。
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