辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高三上学期化学期中考...

更新时间：2021-09-24 浏览次数：109 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高三上·沈阳期中) 以下说法正确的是（）

A . 18 g D₂O和18 g T₂O中含有的质子数均为10N_A B . 0.5 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－的数目为N_A C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A D . 某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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2. (2020高三上·沈阳期中) 下列离子组一定能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液中：Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 使石蕊呈红色的溶液中：Ca²^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－、Mg²^＋ C . 含有大量Al³^＋的溶液中：Na^＋、Br^－、K^＋、 $\text{[math]}$ D . 有大量OH^-存在的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²^＋、K^＋

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3. (2020高三上·沈阳期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂↑ B . 向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至 $\text{[math]}$ 完全沉淀：Al³^＋＋2 $\text{[math]}$ ＋2Ba²⁺＋4OH^-=2BaSO₄↓＋ $\text{[math]}$ ＋2H₂O C . Fe₃O₄固体溶于稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋＝2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O D . 向CaCl₂溶液中通入少量的CO₂气体：Ca²^＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H^＋

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4. (2020高三上·沈阳期中) 下述实验设计能够达到目的的是（）

A . CO₂中混有少量SO₂ ，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体 B . HNO₃溶液中混有少量H₂SO₄ ，加入适量BaCl₂溶液，再过滤 C . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 D . 检验溶液中是否含有Fe²^＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

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5. (2020高三上·沈阳期中) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－¹ NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A . 60 mL B . 90 mL C . 120 mL D . 150 mL

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6. (2020高三上·沈阳期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl₂
B	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺

A . A B . B C . C D . D

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7. (2020高三上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）

A . 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B . 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C . 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D . 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性决定的

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8. (2020高三上·沈阳期中) 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是（）

A . 从CH₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为正四面体结构，可推测 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 也为正四面体结构 B . H₂O常温下为液态，H₂S常温下也为液态 C . 金刚石中C－C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键的键长为140～145 pm，所以C₆₀的熔点高于金刚石 D . MgCl₂熔点较高，AlCl₃熔点也较高

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9. (2020高三上·沈阳期中) 已知：1molH₂（g）与1molBr₂（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

化学键

H₂(g)

Br₂(g)

HBr(g)

断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为（）

A . 404 B . 260 C . 230 D . 200

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10. (2020高三上·沈阳期中) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li₁_－_xCoO₂＋Li_xC₆=LiCoO₂＋C₆(x＜1)。下列关于该电池的说法正确的是（）

A . 放电时，Li^＋在电解质中由正极向负极迁移 B . 放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆+ xe^－=xLi^＋＋C₆ C . 充电时，若转移1 mol e^－，石墨(C₆)电极将增重7x g D . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂－xe^－=Li₁_－_xCoO₂＋xLi^＋

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11. (2021高二下·合肥期末) 信息提示： ①CuCl₂+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)₂+4KCl——该反应速率很快

③(SCN)₂ ，拟卤素，化学性质和氯气相似。

Cu(过量)与 FeCl₃ 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是（）

A . 白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl₂与 Cu 反应生成 B . 红色物质是 Fe(SCN)₃ ，主要原因是溶液中的 Fe²⁺被空气中的 O₂氧化成 Fe³⁺ C . 红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)₂ 把 Fe(SCN)₃ 漂白了 D . 用 KSCN 溶液检验 Fe³⁺时， Cu²⁺存在会产生干扰

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12. (2020高三上·沈阳期中) 关于下图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A . 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B . 该装置中铜为正极，锌为负极 C . 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L D . 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO₄溶液→Zn→b

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二、多选题

13. (2020高三上·沈阳期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1FeCl₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	溶解度：AgI＞AgCl

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022高二下·湖州期末) NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃·BF₃ ，下列说法正确的是（）

A . NH₃和BF₃的立体构型都是三角锥形 B . NH₃和BF₃的中心原子的杂化方式不同 C . NH₃和BF₃形成的化合物NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构 D . NH₃和BF₃形成的化合物NH₃·BF₃中N和B都采取的是sp³杂化

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15. (2020高三上·沈阳期中) 下列说法错误的是（）

A . 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 B . 金属铝的一种冶炼流程为： C . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈 D . 等物质的量的稀硝酸与浓硝酸参与氧化还原反应时，稀硝酸转移电子数目多，所以稀硝酸的氧化性更强

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三、计算题

16. (2020高三上·沈阳期中)
1. （1） I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄ ，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn²^＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S₂O $\text{[math]}$ ＋I₂＝S₄O $\text{[math]}$ ＋2I^－，测定过程中物质的转化关系如下：O₂ $\text{[math]}$ 2MnO(OH)₂ $\text{[math]}$ I₂ $\text{[math]}$ S₄O $\text{[math]}$ 。
  写出O₂将Mn²^＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：。
2. （2）取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为mg·L^－¹。
3. （3） II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
  配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm³)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水mL。
4. （4）该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是(用离子方程式表示)。
5. （5）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为(用含a、b的式子表示)。
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四、综合题

17. (2020高三上·沈阳期中) 银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃)
1. （1）电解精炼银时，阴极反应式为。
2. （2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式。
3. （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋Al₂O₃ $\text{[math]}$ CuAlO₂＋。
4. （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂ ，至少需要1.0 mol·L^－¹的Al₂(SO₄)₃溶液L。
5. （5） CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
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18. (2020高三上·沈阳期中) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。
1. （1）分解装置A应选用(填“①”或“②”)。
2. （2）若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是。
3. （3）若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B、C(填序号)。
  ①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸
4. （4）若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N₂、SO₃ ，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、、H、E、J
5. （5）若(4)中的气体产物只有一种，可能是N₂ ，也可能是SO₃ ，另外只有水生成，则据此推测，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为或
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19. (2020高三上·沈阳期中) 已知A，B、C、D，E，F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
1. （1） F元素的价层电子排布式为；B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)；比较A₂D与A₂E分子的沸点，其中沸点较高的是(用化学式表示)原因为。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)，原因是。
2. （2）最近，科学家成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是________。
  
  A . CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B . 在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C . 1mol CO₂原子晶体中含有4 mol共价键 D . 在CO₂的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子
3. （3）晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体具有面心立方最密堆积结构，金晶体的晶胞边长为a pm，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
  ①金原子的半径为pm。
  
  ②金晶体的密度为g/cm³。
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20. (2020高三上·沈阳期中)
1. （1） I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
  101 KPa时，16 g液态CH₃OH完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出363.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是。
2. （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
  ①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；△H₁＝＋49.0 kJ·mol^－¹
  
  ②CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；△H₂＝?
  
  已知H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·mol^－¹ ，则反应②的△H₂＝。
3. （3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为。
4. （4） II、工业上为了处理含有Cr₂O $\text{[math]}$ 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
  写出阳极的电极反应方程式
5. （5）阳极不能改用石墨作电极的原因是
6. （6）写出Cr₂O $\text{[math]}$ 变为Cr³^＋的离子方程式：
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