山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高三上学期化学期中考...

更新时间：2021-09-23 浏览次数：76 类型：期中考试

一、单选题

1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是（）

A . 胆矾的化学式为FeSO₄·7H₂O B . “熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C . 胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀

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2. 盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种化工原料，与NH₄Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是（）

A . N₂H₆Cl₂属于共价化合物 B . N₂H₆Cl₂中含有非极性共价键 C . N₂H₆Cl₂中氮元素化合价为﹣3价 D . 盐酸肼在水中电离方程式为N₂H₆Cl₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋2Cl^﹣

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3. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 22.4L(标准状况)三氧化硫中含有40N_A个质子 B . 常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N_A C . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N_A个氢原子 D . 1L1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有4N_A个氧原子

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4. 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）

A . 第2～12列元素中没有非金属元素 B . 最外层电子排布式为ns²np¹的元素位于第3列 C . 第4周期第8列元素，其原子结构示意图为 D . 第13～17列元素的最高正化合价均依次增大

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5. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ B . 金属钾与水反应：K＋H₂O=K^＋＋OH^－＋H₂↑ C . 用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋ D . 铜与稀硝酸和硫酸的混合酸制硫酸铜：3Cu＋8H^＋＋2 $\text{[math]}$ =3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

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6. 下列实验所选装置不合理的是（）

A . 选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验 B . 选用图③所示装置进行CCl₄萃取碘水中碘的实验 C . 选用图④所示装置分离饱和Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅ D . 选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl₂

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7. 聚合氯化铝铁[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是（）

A . 产品中铁元素的化合价为＋3 B . 甲溶液中一定存在的阳离子有H⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ C . 试剂X可以用H₂O₂ ，目的是将Fe²^＋氧化为Fe³⁺ D . 乙溶液呈酸性

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8. NaH和NaAlH₄都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H₂反应生成NaH。NaH与水反应可生成H₂ ， NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。下列说法错误的是（）

A . NaAlH₄中阴离子空间构型为正四面体 B . NaH与AlCl₃得到NaAlH₄的反应属于氧化还原反应 C . NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃) D . 金属钠和H₂反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件

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9. 下列对中学化学常见非金属的性质或用途分析正确的是（）

A . 工业炼铁过程中往往加入石灰石除去熔点很高的脉石(SiO₂) B . 浓 HNO₃有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 C . ClO₂、SO₂均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性 D . 可以将气体通入盛有足量酸性FeCl₃溶液的洗气瓶，以除去SO₂中的HI气体

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10. 原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞X B . 电解熔融的甲可以获得c、d C . Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应 D . 丁中含有配位键，属于配合物

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11. 工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO^﹣、N₂、 $\text{[math]}$ 、CNO^﹣、Cl^﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化方式为sp³ B . 处理过程中发生反应：2CNO^﹣＋3ClO^﹣＋H₂O＝2 $\text{[math]}$ ＋N₂＋3Cl^﹣ C . 处理过程中每产生22.4LN₂转移6mole^﹣ D . 处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果

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12. 氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（）

A . 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B . 分子中O和N的杂化方式相同 C . 其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是N D . 分子中所有原子共平面

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13. 某试液中只可能含有K^＋、NH $\text{[math]}$ 、Fe²^＋、Al³^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L⁻¹ ，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

A . 无法确定原试液中是否含有Al³^＋、Cl^－ B . 原溶液中存在NH $\text{[math]}$ 、Fe²^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$ C . 无法确定沉淀C的成分 D . 滤液X中大量存在的阳离子有NH $\text{[math]}$ 、Fe²^＋和Ba²⁺

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二、多选题

14. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . Y、Z分别为H₂、Cl₂ B . 制取粗硅过程可能发生反应：SiO₂＋3C $\text{[math]}$ SiC＋2CO↑ C . 提纯SiHCl₃可采用萃取、分液的方法 D . SiHCl₃和SiCl₄形成的晶体均为共价晶体

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15. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法错误的是（）

A . 装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B . 实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C . 装置B可以起到防止倒吸的作用 D . 当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

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三、综合题

16. 某化合物X由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

回答下列问题：
1. （1）表现A具有氧化性的反应化学方程式为；固体B成分是。
2. （2）写出X煅烧时反应的化学方程式，上述流程中转移电子的数目为。
3. （3）红褐色沉淀灼烧后放在(填仪器名称)中冷却，然后用托盘天平称量，两次称量结果小于g可认为灼烧充分。
4. （4）研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分析，该晶体是一种配合物，其化学式为；加入乙醇的作用是。
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17. 氯酸钾(KClO₃)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。

回答下列问题：
1. （1）仪器X名称是，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K₂Cr₂O₇固体，写出发生反应的离子方程式。
2. （2）为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-。
3. （3）丁装置中所盛试剂为；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是。
4. （4）反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。
5. （5）为进一步测定所得KClO₃晶体的纯度，设计了如下实验方案：
  
  写出通入足量SO₂时，溶液中发生反应的离子方程式。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为。
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18. 由钛精矿(主要成分为TiO₂)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
1. （1） Ti元素在周期表中的位置是。
2. （2）钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl₄过程中产生CO和CO₂ ，若产生CO和CO₂物质的量之比为2：1，则该步反应的化学方程式为。
3. （3）实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、、。
4. （4）用金属镁还原TiCl₄过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是。
  a．Cl₂b．N₂c．Ard．CO₂
5. （5）有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解TiCl₄的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？(填“是”或“否”)。你的理由是。
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19. 偏钒酸铵(NH₄VO₃)在陶瓷工业广泛用做釉料。工业上以钒矿(含有+3、+4、+5价的钒，主要杂质为钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄等)为原料，制备偏钒酸铵。工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

（1）为加快“酸浸氧化”可采取的措施(一条即可)。
（2） “酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成 $\text{[math]}$ ，同时还有Fe²⁺离子被氧化。Fe²⁺离子被氧化的离子方程式为。每1molVO⁺被氧化对应消耗MnO₂克。
（3） “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 $\text{[math]}$ ，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、，以及部分的。
（4） “沉淀转溶”中， $\text{[math]}$ 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。
（5） “沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是。

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20. 氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH₃BH₃。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH₃BH₃＋6H₂O=3NH₃＋ $\text{[math]}$ ＋9H₂。 $\text{[math]}$ 的结构如图。回答下列问题：
1. （1）写出O原子价电子轨道式。
2. （2）写出NH₃BH₃分子的电子式；NH₃BH₃晶体中含有的微粒间作用力有(填标号)。
  a．非极性共价键 b．配位键 c．氢键 d．范德华力 e．金属键
3. （3） NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号)；反应方程式中五种微粒含有sp³杂化原子的微粒有(填微粒化学式)。
4. （4）有机碱离子 $\text{[math]}$ 是NH₃BH₃的等电子体，该离子与Pb²⁺、I^-组成的光电材料，其晶胞如图所示：
  
  该晶体中 $\text{[math]}$ 离子与I^－离子间的作用力为， $\text{[math]}$ 的配位数是。若晶胞参数为apm，该晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数N_A可表示为mol^-1(列出计算式)。
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副标题：

*注意事项：

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