山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期化学期中考...

更新时间：2021-10-26 浏览次数：105 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·黄岛期中) 下列有关说法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定 C . 放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行 D . 升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率

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2. (2020高二上·黄岛期中) 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是（）

A . 供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧 B . 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 C . 使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 D . 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

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3. (2020高二上·黄岛期中) 密闭容器中发生可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是（）

A . 增加A的量，平衡向正反应方向移动 B . 压缩容器体积，平衡不移动，v_正、v_逆不变 C . v(C)_正＝2v(D)_逆 D . 若向恒容容器中按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，v_正、v_逆均增大

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4. (2020高二上·黄岛期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

电解饱和食盐水并检验气体	构成铜锌原电池	电解精炼铜	铁片镀银

A . A B . B C . C D . D

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5. (2020高二上·黄岛期中) 利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（）

A . 若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法 B . 若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀 C . 若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H⁺+2e^－=H₂↑ D . 若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e^－=Zn²⁺

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6. (2020高二上·黄岛期中) 一定条件下，将NO(g)和O₂(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . ΔH＞0，p₁＜p₂ B . 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C . 400℃、p₁条件下，NO的平衡转化率与O₂的平衡转化率相等 D . 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 $\text{[math]}$

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7. (2020高二上·黄岛期中) 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A . 过渡态是该历程中能量最高的状态 B . HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂 C . CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D . 该反应可表示为：HCHO+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O

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8. (2020高二上·黄岛期中) 在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（）

温度	主反应Ⅰ：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O	副反应Ⅱ：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
500(K)	1.1×10²⁶	7.1×10³⁴
700(K)	2.1×10¹⁹	2.6×10²⁵

A . 通过数据分析，两个反应△H＜0 B . 通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C . 通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D . 通过增加氨气或O₂的浓度，均可提高氨气的平衡转化率

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9. (2020高二上·黄岛期中) 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl $\text{[math]}$ 和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 放电时，导线中电子从铝流向石墨 B . 充电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C . 放电时，负极反应为Al+7 AlCl $\text{[math]}$ ﹣3e^-＝4Al₂Cl $\text{[math]}$ D . 充电时，阳极反应为C_n+ AlCl $\text{[math]}$ +e^-＝C_nAlCl₄

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10. (2020高二上·黄岛期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，实验内容及记录如下：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪去所需时间/min
实验编号	0.6 mol·L^﹣¹H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol·L^﹣¹H₂SO₄溶液	0.05 mol·L^﹣¹KMnO₄溶液	溶液紫色褪去所需时间/min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	a	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	b	3.9

下列说法错误的是（）

A . a＝3.0，b＝3.0 B . 根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快 C . 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)＝0.15mol·L^﹣¹·min^﹣¹。 D . 为验证Mn²⁺是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验

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11. (2020高二上·黄岛期中) 如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K₁ ，闭合K₂、K₃一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . a为正极，b为负极 B . 紫红色液滴向C端移动 C . 断开K₂、K₃ ，闭合K₁ ， A极反应式为O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- D . 断开K₂、K₃ ，闭合K₁ ，溶液的pH增大

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12. (2020高二上·黄岛期中) 羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H₂S与CO₂在高温下反应可制得COS：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g) ΔH＞0。在容积为2L的密闭容器中充入一定量H₂S和CO₂发生上述反应，数据如下：

实验	温度/℃	起始时/mol				平衡时/mol	平衡常数
实验	温度/℃	n(CO₂)	n(H₂S)	n(COS)	n(H₂O)	n(COS)	平衡常数
1	T₁	0.100	0.100	0	0	0.0100	K₁
2	T₂	0.100	0.100	0	0	n₂	K₂= $\text{[math]}$
3	T₂	0.400	0.400	0	0	n₃	K₃

下列判断错误的是（）

A . T₂＜T₁ B . K₂=K₃且n₃=4n₂ C . 初始反应速率：实验3＞实验2＞实验1 D . 实验3反应达平衡时，CO₂转化率约为14.3%

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二、多选题

13. (2020高二上·黄岛期中) 298K，发生反应H₂O₂+2HI＝I₂+2H₂O，反应速率与浓度关系式为v＝k c(HI)^m·c(H₂O₂)ⁿ ， k为速率常数，实验测定数据如下：

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L^﹣¹	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/mol·L^﹣¹	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
溶液出现棕黄色的时间t/s	13	6.5	t₁	6.5	t₂
v/mol·L^﹣¹·s^﹣¹	0.0076	0.0153	v₁	0.0151	v₂

下列说法错误的是（）

A . m=1，n=1 B . 反应速率常数k只与温度有关 C . v₁＝v₂ ，由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快 D . 化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系

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14. (2020高二上·黄岛期中) 已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=﹣92.2kJ·mol^﹣¹。当反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 若反应器中充入1mol N₂和3mol H₂ ，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量 B . 从Q到M，平衡向右移动 C . M、N、Q达到平衡所需时间关系为t_N >t_Q>t_M D . 图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)

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15. (2020高二上·黄岛期中) 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) ΔH＝+129.2 kJ·mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A . 该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能 B . 过程Ⅰ热化学方程式为：Fe₃O₄(s)=3FeO(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=﹣156.6 kJ·mol^﹣¹ C . 氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol^﹣¹ D . 铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

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三、填空题

16. (2020高二上·黄岛期中) 已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：
1. （1）图中C点水的离子积常数为。
2. （2） A，B，C，D四点K_W的关系是。
3. （3）从A点到D点，可采取的措施是。
  a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH
4. （4） 100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H⁺浓度为。
5. （5） 25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为。
6. （6）室温下，实验测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是
  a.醋酸是弱电解质 b.醋酸电离使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)
  
  c.醋酸电离出的H⁺抑制水的电离 d.溶液中的H⁺全部来自醋酸
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17. (2020高二上·黄岛期中) 目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：
1. （1）放电时，导线中电流方向为，质子通过质子交换膜方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。
2. （2）用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路mol电子。
3. （3）若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的极，发生的电极反应为。
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四、综合题

18. (2020高二上·黄岛期中) 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。

实验试剂：1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1 H₂SO₄溶液、蒸馏水

实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计

（1） I．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：

该实验的目的是探究对反应速率的影响。

（2）该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是，试剂是。
（3）分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的倍。
（4） Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1mol·L^﹣¹ KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；

第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0.2mol·L^-1 H₂SO₄溶液，同时在另一支试管中加入………………；

第③步：记录KI溶液变色的时间。

实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。

回答下列问题：

该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为。
（5）该实验操作中必须控制不变的是。
a．温度 b．试剂添加的顺序 c．试剂的用量(体积)
（6）用所给试剂将第②步补充完整。。

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19. (2020高二上·黄岛期中) 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：

（1）在800℃、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO₂ ，则该反应的速率v(CO)为，该温度下的平衡常数K为，CO平衡转化率为。
（2） Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：
i.H₂(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H₂O(g) ΔH₁

ii.CO(g)+CoO(s)⇌Co(s)+CO₂(g) ΔH₂

①反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH＝(用ΔH₁、ΔH₂表示)；

②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是

a.该反应放热

b.反应ii活化能大于反应i

c.使用催化剂降低反应的ΔH ，反应速率加快

d.该反应经过两步基元反应完成

③反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H₂和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K＝。

（3）将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：

容器编号	各物质起始量/mol				达平衡时间/min	达平衡时体系能量变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达平衡时间/min	达平衡时体系能量变化/kJ
1	1	1	0	0	t₁	Q₁
2	0	0	1	1	t₂	Q₂
3	2	2	0	0	t₃	Q₃

下列说法正确的是

a.t₁＝t₂ Q₁＝Q₂

b.平衡时CO₂浓度：c₃＝2c₁

c.CO转化率：α₃＝2α₁

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20. (2020高二上·黄岛期中) 某同学对可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡体系进行探究。回答下列问题：
1. （1）向左侧烧杯中加入NH₄NO₃晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”)。
2. （2）关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO₂ ，则此时反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)浓度熵QK(填“＞”、“＝”或“＜”)，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动，颜色比原来(填“深”“浅”或“不变”)，再次达平衡时，NO₂的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3）查阅资料可知，F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：
  Ⅰ.2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g) [t=∞时，N₂O₅(g)完全分解]
  
  Ⅱ.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)
  
  反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示：
  
  ①研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率 $\text{[math]}$ 。则此时v(N₂O₅)=kPa·min⁻¹。
  
  ②若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)65.8 kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。
  
  ③25℃时N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期化学期中考...

副标题：

*注意事项：

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