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山东省青岛市即墨区2020-2021学年高二上学期化学期中考...

更新时间:2021-10-19 浏览次数:82 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020高二上·即墨期中) 下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是(   )
    A . 电解水 B . 水力发电 C . 太阳能热水器 D . 干电池
  • 2. (2020高二上·即墨期中) 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是(   )

    A . 该反应的进行一定需要加热 B . 该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol C . 该反应为吸热反应 D . 断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量
  • 3. (2020高二上·即墨期中) 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(   )

    A . Ⅰ和Ⅲ B . Ⅰ和Ⅳ C . Ⅱ和Ⅲ D . Ⅱ和Ⅳ
  • 4. (2020高二上·即墨期中) 下列实验装置符合实验目的是(    )

    目的

    粗铜的精炼

    验证NaCl溶液(含酚酞)的产物

    在铁制品上镀铜

    构成原电池

    装置

    选项

    A

    B

    C

    D

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 5. (2020高二上·即墨期中) 如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是(   )

    a极板

    b极板

    X电极

    Z

    A

    石墨

    负极

    CuCl2

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    正极

    AgNO3

    D

    石墨

    负极

    CuSO4

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 6. (2020高二上·即墨期中) 如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法错误的是(   )

    A . 溶液的质量变化:甲减小乙增大 B . 溶液pH变化:甲减小乙增大 C . 相同条件下产生气体的体积:V=V D . 电极反应式:甲中阴极为Cu2++2e-=Cu,乙中负极为Mg-2e-=Mg2+
  • 7. (2020高二上·即墨期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(   )

    A . 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B . 图b中,开关由M改置于N时,Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C . 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D . 图d中,Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
  • 8. (2020高二上·即墨期中) 下列热化学方程式,正确的是(  )
    A . 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol1 B . 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol1 C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1 , 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1 D . 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1
  • 9. (2020高二上·即墨期中) 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液,利用乙烯直接氧化法制乙酸,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池,下列有关说法正确的是(   )

    A . 在电池工作过程中,溶液中的PO43-向正极移动 B . 电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b C . 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ D . 当电路中通过0.04mol电子时,参加反应的CH2=CH2为224mL
  • 10. (2024高一下·宁南期中) 在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2

    ③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为(   )

    A . △H4=2/3(△H1+△H2-3△H3 B . △H4=2/3(3△H3-△H1-△H2 C . △H4=3/2(△H1+△H2-3△H3 D . △H4=3/2(△H1-△H2-3△H3
  • 11. (2020高二上·即墨期中) 肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高,装置如图所示。电池放电时,电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是(   )

    A . 在铜极区填充空气 B . 放电过程中,OH-向铂极迁移 C . 负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+ D . 放电过程中,铂极附近溶液pH降低
  • 12. (2020高二上·即墨期中) 人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法错误的是()

    A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B . 催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C . 催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D . 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e=HCOOH
二、多选题
  • 13. (2020高二上·即墨期中) 下列关于实验现象的描述错误的是(   )
    A . 把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中,Cu片表面出现气泡 B . 用Zn片做阳极,Fe片做阴极,电解饱和ZnCl2溶液,Fe片表面出现一层锌 C . 把Cu片浸入FeCl3溶液中,在Cu片表面出现一层铁 D . 把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,放出气泡的速率减慢
  • 14. (2020高二上·即墨期中) pH=a的某电解质溶液中,插入两只惰性电极,通直流电一段时间后,停止电解,取出电极,将溶液摇匀,测得溶液的pH>a,则该电解质溶液是( )
    A . K2SO4 B . NaOH C . NaCl D . AgNO3
  • 15. (2020高二上·即墨期中) 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是(   )
    A . 放电时正极附近溶液的pH减小 B . 充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e-+ 5 OH- = + 4H2O C . 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 D . 放电时负极反应为:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
三、综合题
  • 16. (2020高二上·即墨期中)               
    1. (1) 下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:

    2. (2) 燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知:

      ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

      ②C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

      ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

      根据以上三个热化学方程式,计算C(s,石墨)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为

    3. (3) 如图,当线路接通时,发现M(滴有酚酞的K2SO4溶液浸润过得滤纸)a端显红色,且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是铂、铜,且乙中两电极不发生变化。

      回答下列问题:

      ①甲、乙分别是什么装置

      ②写出C的电极名称和电极反应式

  • 17. (2020高二上·即墨期中) 如图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200mL。

    ①装置中气体A为 (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为

    ②乙装置中a极上的电极反应式为 。若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4 mL(标准状况),乙装置中所得溶液的pH如何变化 (变大、变小、不变)。

  • 18. (2020高二上·即墨期中) 根据原电池工作原理可以设计原电池,实现原电池的多种用途。用碱性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

    1. (1) ①甲池中通入甲醛的一极为极,其电极反应式为

      ②乙池中总反应的离子方程式为,当甲池中消耗280mLO2时(标准状况),在乙池中加入gCuCO3才能使溶液恢复到原浓度,此时丙池中理论上最多产生g固体。

    2. (2) 利用下图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO2并制取硫酸,则通入SO2一极的电极反应式为,通入O2一极的电极反应式为

  • 19. (2020高二上·即墨期中) 、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。
    1. (1) 两极分别放出H2和O2时,电解质的化学式可能是(只写一种即可,下同);
    2. (2) 若阴极析出金属,阳极放出O2 , 电解质的化学式可能是
    3. (3) 两极分别放出气体,气体体积为1﹕1(同温同压),电解质的化学式可能是
  • 20. (2020高二上·即墨期中) 电化学在工业上起着相当重要的作用,包括燃料电池和废水处理等方面的应用。
    1. (1) 以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点,氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol∙L-1的KOH溶液,生成的产物无污染。以此燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2 , 装置如图所示。

      ①石墨I电极上的电极反应式为

      ②Y电极的电极材料是

      ③通电一段时间后,若右侧玻璃管中产生1.5molFe(OH)2白色沉淀,理论上石墨Ⅱ上通入O2的体积至少为L(标准状况下)。

    2. (2) 工业碱性废水中若含有 ,可用电解法将废水中 转换为N2除去,N2将在(填“阴极”“阳极”)上生成,其电极反应式为

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