山东省青岛市即墨区2020-2021学年高二上学期化学期中考...

更新时间：2021-10-19 浏览次数：83 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·即墨期中) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）

A . 电解水 B . 水力发电 C . 太阳能热水器 D . 干电池

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2. (2020高二上·即墨期中) 已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A . 该反应的进行一定需要加热 B . 该反应的ΔH=-(E₁-E₂)kJ/mol C . 该反应为吸热反应 D . 断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量

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3. (2020高二上·即墨期中) 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为（）

A . Ⅰ和Ⅲ B . Ⅰ和Ⅳ C . Ⅱ和Ⅲ D . Ⅱ和Ⅳ

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4. (2020高二上·即墨期中) 下列实验装置符合实验目的是（）

目的	粗铜的精炼	验证NaCl溶液（含酚酞）的产物	在铁制品上镀铜	构成原电池
装置
选项	A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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5. (2020高二上·即墨期中) 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）

	a极板	b极板	X电极	Z
A	铜	石墨	负极	CuCl₂
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	锌	石墨	负极	CuSO₄

A . A B . B C . C D . D

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6. (2020高二上·即墨期中) 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法错误的是（）

A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大 B . 溶液pH变化：甲减小乙增大 C . 相同条件下产生气体的体积：V_甲=V_乙 D . 电极反应式：甲中阴极为Cu²⁺+2e^-=Cu，乙中负极为Mg-2e^-=Mg²⁺

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7. (2020高二上·即墨期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D . 图d中，Zn﹣MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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8. (2020高二上·即墨期中) 下列热化学方程式，正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹ B . 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹ C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol^－¹ D . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹

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9. (2020高二上·即墨期中) 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH₂=CH₂+O₂=CH₃COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）

A . 在电池工作过程中，溶液中的PO₄^3-向正极移动 B . 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C . 负极的电极反应式为CH₂=CH₂-4e^-+2H₂O=CH₃COOH+4H⁺ D . 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH₂=CH₂为224mL

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10. (2024高一下·宁南期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

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11. (2020高二上·即墨期中) 肼(N₂H₄)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（）

A . 在铜极区填充空气 B . 放电过程中，OH^-向铂极迁移 C . 负极反应式为N₂H₄—4e^-=N₂+4H⁺ D . 放电过程中，铂极附近溶液pH降低

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12. (2020高二上·即墨期中) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（）

A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生 C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D . 催化剂b表面的反应是CO₂+2H⁺+2e^一=HCOOH

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二、多选题

13. (2020高二上·即墨期中) 下列关于实验现象的描述错误的是（）

A . 把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡 B . 用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl₂溶液，Fe片表面出现一层锌 C . 把Cu片浸入FeCl₃溶液中，在Cu片表面出现一层铁 D . 把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂溶液，放出气泡的速率减慢

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14. (2020高二上·即墨期中) pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH>a，则该电解质溶液是（）

A . K₂SO₄ B . NaOH C . NaCl D . AgNO₃

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15. (2020高二上·即墨期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述正确的是（）

A . 放电时正极附近溶液的pH减小 B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^-+ 5 OH^- = $\text{[math]}$ + 4H₂O C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化 D . 放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-= Zn(OH)₂

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三、综合题

16. (2020高二上·即墨期中)
1. （1）下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。
2. （2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
  ①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1
  
  ②C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
  
  ③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
  
  根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH为。
3. （3）如图，当线路接通时，发现M(滴有酚酞的K₂SO₄溶液浸润过得滤纸)a端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。
  
  回答下列问题：
  
  ①甲、乙分别是什么装置、。
  
  ②写出C的电极名称和电极反应式；。
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17. (2020高二上·即墨期中) 如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL。

①装置中气体A为 (填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为。

②乙装置中a极上的电极反应式为。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 (变大、变小、不变)。

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18. (2020高二上·即墨期中) 根据原电池工作原理可以设计原电池，实现原电池的多种用途。用碱性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
1. （1） ①甲池中通入甲醛的一极为极，其电极反应式为。
  ②乙池中总反应的离子方程式为，当甲池中消耗280mLO₂时(标准状况)，在乙池中加入gCuCO₃才能使溶液恢复到原浓度，此时丙池中理论上最多产生g固体。
2. （2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO₂并制取硫酸，则通入SO₂一极的电极反应式为，通入O₂一极的电极反应式为。
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19. (2020高二上·即墨期中) 从 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
1. （1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是(只写一种即可，下同)；
2. （2）若阴极析出金属，阳极放出O₂ ，电解质的化学式可能是；
3. （3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1(同温同压)，电解质的化学式可能是；
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20. (2020高二上·即墨期中) 电化学在工业上起着相当重要的作用，包括燃料电池和废水处理等方面的应用。
1. （1）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol∙L^-1的KOH溶液，生成的产物无污染。以此燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂ ，装置如图所示。
  
  ①石墨I电极上的电极反应式为。
  
  ②Y电极的电极材料是。
  
  ③通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1.5molFe(OH)₂白色沉淀，理论上石墨Ⅱ上通入O₂的体积至少为L(标准状况下)。
2. （2）工业碱性废水中若含有 $\text{[math]}$ ，可用电解法将废水中 $\text{[math]}$ 转换为N₂除去，N₂将在(填“阴极”“阳极”)上生成，其电极反应式为。
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