河南省焦作市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：88 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高一上·焦作期中) 装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为（）

A . B . C . D .

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2. (2020高一上·焦作期中) 下列过程中没有发生氧化还原反应的是（）

A . 森林着火 B . 醋除水垢 C . 食物腐败变质 D . 爆竹爆炸

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3. (2020高一上·焦作期中) 下列现象不涉及丁达尔效应的是（）

A . 投影光束 B . 布朗运动 C . 美丽晚霞 D . 林中光柱

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4. (2023高一上·泸县月考) 在酸性条件下可发生反应：SO $\text{[math]}$ +2MO $\text{[math]}$ +2H⁺=2MO₂+SO $\text{[math]}$ +H₂O，MO $\text{[math]}$ 中 M 的化合价是（）

A . +7 B . +6 C . +5 D . +4

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5. (2020高一上·焦作期中) 北宋《清明上河图》是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为 Cu(OH)₂·CuCO₃ ，白色颜料的主要成分为ZnO。下列说法正确的是（）

A . Cu(OH)₂·CuCO₃ 属于碱 B . 绿色颜料、白色颜料均易被空气氧化 C . 白色颜料耐酸碱腐蚀 D . Cu(OH)₂·CuCO₃中铜元素的质量分数为 57.7%

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6. (2020高一上·焦作期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向石灰石上滴加稀硝酸：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 向沸水中滴加 FeCl₃ 饱和溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺ C . 向 NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ D . 向 NaOH 溶液中加入 NaHSO₄ 粉末：H⁺+OH^-=H₂O

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7. (2020高一上·焦作期中) 已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）

A . MnO $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ B . CO $\text{[math]}$ 、 Cl^-、H⁺ 、 K⁺ C . NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Ba²⁺、K⁺ D . SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Mg²⁺、K⁺

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8. (2020高一上·焦作期中) 下列实验操作正确的是（）

A . 蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加 B . 称量时，NaOH盛放在小烧杯中 C . 用量筒量取 5.29mL 盐酸 D . 蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热

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9. (2020高一上·焦作期中) 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是（）

A . 容量瓶中有少量蒸馏水 B . 定容后，反复颠倒容量瓶 C . 未冷却立即转移溶液、定容 D . 转移溶液时有少量液体溅出

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10. (2020高一上·焦作期中) 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . 能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)₃ 胶体和蛋白质溶液 B . 该半透膜的孔径大小可能为 200 nm C . 该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液 D . 该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液

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11. (2020高一上·焦作期中) 实验室需用 450mL0.1mol•L^-1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（）

A . 用天平称取 12.5g 胆矾 B . 应选用 450mL 容量瓶配制溶液 C . 溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃 D . 定容时，眼睛盯着胶头滴管

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12. (2020高一上·焦作期中) 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.24LSO₂ 所含电子数为 3.2N_A B . 1L1mol•L^-1FeCl₃ ，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）₃胶体粒子数为N_A C . 12.0gNaHSO₄ 晶体中含有的离子数为0.3N_A D . 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 N_A个分子

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13. (2020高一上·焦作期中) 实验室利用 FeCl₃、ZnCl₂的混合液制取 FeCl₂溶液和ZnCl₂晶体的流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 还原过程中发生反应 Fe+Fe³⁺→Fe²⁺ B . 为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液 C . 萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔 D . 蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿

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14. (2020高一上·焦作期中) 将SO₂气体通入 NaHCO₃溶液中会产生CO₂气体。同温同压下，若 SO₂ 气体的密度是 2.92g•L^-1 ，则100mLSO₂气体完全反应放出二氧化碳的质量为（）

A . 0.40g B . 0.45g C . 0.51g D . 0.55g

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15. (2020高一上·焦作期中) mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm^-3 ，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L^-1。下列表达式正确的是（）

A . n(HCl)= $\text{[math]}$ mol B . c= $\text{[math]}$ C . w= $\text{[math]}$ D . V= $\text{[math]}$

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16. (2020高一上·焦作期中) BMO(Bi₂MoO₆)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO)，原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 反应②中 BMO⁺转化为 BMO B . 该过程说明氧化性：BMO⁺比 O₂ 弱 C . 若有 1molO₂参与反应，则总反应中有 6mol 电子转移 D . 反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3∶1

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二、填空题

17. (2020高一上·焦作期中) SO₂在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。
1. （1） SO₂属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。
2. （2） SO₂能否与浓硫酸发生氧化还原反应？（填“能”或“否”），理由是：，能否与 HNO₃ 溶液发生氧化还原反应？（填“能”或“否”），理由是。
3. （3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS₂O₄ ，这体现了SO₂的性，反应的化学方程式为，若反应中有0.1N_A个电子转移，则有 gZnS₂O₄ 生成。
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18. (2020高一上·焦作期中) 通过热化学循环在较低温度下由 H₂S 分解制备 H₂ 的过程如图1所示。
1. （1）在图 1 的转化中，化合价不变的元素为(填元素符号），属于氢化物的物质共有种。
2. （2）在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充。
3. （3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式：。
4. （4）反应②中还原产物是(填化学式）；SO₂、H₂O、I₂ 在 H₂S 分解中的作用相当于。
5. （5） H₂S(g）在高温下分解生成 H₂(g）、Sx(g），若测得最终生成 H₂(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2：1，则 x= 。
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三、综合题

19. (2020高一上·焦作期中) 由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入盐酸	有气泡产生
2	加入足量浓NaOH 溶液并加热	收集到标准状况下的气体1.12L
3	加入足量 BaCl₂ 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；	第一次称量读数为 6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为 2.33g

请回答下列问题：

（1）实验 1 说明存在的离子是 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是。
（2）由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH $\text{[math]}$ )= mol•L^-1。
（3）由实验3可知，100mL 溶液中n(SO $\text{[math]}$ )= mol。
（4）溶液中 c(Na⁺)的范围是。

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20. (2020高一上·焦作期中) 实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl₂ 和 KClO₃ 并进行相关实验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）：
已知：①2KMnO₄+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

②3Cl₂+6KOH $\text{[math]}$ 5KCl+KClO₃+3H₂O

③Cl₂是有毒气体，易与碱性溶液反应

回答下列问题：
1. （1） a 装置是制取 Cl₂的装置，最好选择下列装置中的 (填序号）；仪器A的名称是。
2. （2） b 装置中采用的加热方式是，c 装置的作用是。
3. （3）反应完全后，取出 b 装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗涤，得到KClO₃晶体，证明 KClO₃ 洗涤干净的操作是。
4. （4）如图所示，取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，然后分别加入KClO₃ 溶液和 KClO 溶液，1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，向 2号试管中加入 CCl₄ 后充分振荡、静置，下层溶液呈。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO₃ KClO(填 “大于”或“小于”）。
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21. (2020高一上·焦作期中) 某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ ，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：
已知：NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
1. （1）操作①为；操作③为。
2. （2）试剂 1、试剂 2 分别为、 (填化学式)；试剂均需过量的目的是。
3. （3）经过操作②所得的滤渣是(填化学式)。
4. （4）调节溶液的 pH 时，通常使 pH 小于 7，其目的是(用化学方程式表示)。
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