湖南省娄底市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-10-14 浏览次数：76 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列关于物质的分类正确的是（）

选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	磷酸	氢氧化钙	硫酸钾	氧化铜	一氧化碳
B	碳酸氢钠	一水合氨	氯化钠	氧化镁	二氧化碳
C	碳酸	纯碱	氢氧化钠	氧化钙	二氧化硫
D	硫酸	氢氧化钾	碳酸钠	氧化钠	三氧化硫

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列电离方程式错误的是（）

A . MgCl₂=Mg²^＋＋ $\text{[math]}$ B . H₂SO₄=2H^＋＋ $\text{[math]}$ C . Na₂CO₃=2Na^＋＋ $\text{[math]}$ D . Ba(OH)₂=Ba²^＋＋2OH^－

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3. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A . 石灰水与Na₂CO₃溶液混合：Ca²^＋＋ $\text{[math]}$ = CaCO₃↓ B . 实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳：CaCO₃＋2H^＋= Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑ C . 硫酸铜与烧碱溶液混合：CuSO₄＋2OH^－= Cu(OH)₂↓＋ $\text{[math]}$ D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：Ag⁺＋Cl^-= AgCl↓

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4. 下列离子组，在溶液中能大量共存的是（）

A . Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Al³^＋、Cl^- B . Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Ca²^＋、 $\text{[math]}$ C . K^＋、 $\text{[math]}$ 、OH^-、Fe³^＋ D . Ba²^＋、Cl^－、K^＋、 $\text{[math]}$

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5. (2015高一上·兴国月考) 能用H⁺+OH^-=H₂O来表示的化学反应是（）

A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 二氧化碳通入澄清石灰水中

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6. (2020高一下·上林期末) 下列反应中需加入氧化剂才能进行的是（）

A . Cl₂→ Cl^- B . Zn → Zn²^＋ C . H₂O → H₂ D . CuO → CuCl₂

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7. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）

A . Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O B . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑ C . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑＋O₂↑

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8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（）

A . 4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D . Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

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9. 下列各组中物质反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，但生成物相同的是（）

A . 钠与氧气 B . 过氧化钠与水反应 C . 碳酸氢钠与澄清石灰水 D . 氢氧化钠与二氧化碳

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10. 钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与X 质量比为（）

A . 1：2 B . 2：1 C . 23：39 D . 46：78

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11. 下列对于Na₂O₂的叙述中，正确的是（）

A . Na₂O₂与CO₂反应时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 B . Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作干燥剂 C . Na₂O₂与酸反应会生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物 D . Na₂O₂与水反应时，Na₂O₂做氧化剂而水做还原剂

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12. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法，错误的是（）

A . 相同条件下碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 相同温度下溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ D . 和盐酸反应放出等量CO₂ ，消耗盐酸的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

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13. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A . 氯水中只含Cl₂和H₂O分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ D . 氯水放置数天后其酸性减弱

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14. 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A . 21：5 B . 11：3 C . 4：1 D . 3：1

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15. 下列叙述中正确的是（）

A . 1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子 B . 2 molH₂O中的摩尔质量为36 g/mol C . 气体摩尔体积为22.4 L/mol D . 将40 gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

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16. (2020高一上·哈尔滨期中) 某一K₂SO₄ 和 Al₂(SO₄)₃ 的混合溶液，已知其中 Al³⁺的物质的量浓度为 0.4 mol/L， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K⁺的物质的量浓度为（）

A . 0.1 mol/L B . 0.15 mol/L C . 0.2 mol/L D . 0.25 mol/L

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17. 关于下列三个反应说法正确的是（）
①Cl₂＋2KBr=2KCl＋Br₂；②KClO₃＋6HCl=3Cl₂ $\text{[math]}$ +KCl＋3H₂O；③2KBrO₃＋Cl₂=Br₂＋2KClO₃

A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 C . 氧化性由强到弱顺序为KClO₃＞KBrO₃＞Cl₂＞Br₂ D . ③中1mol 氧化剂反应则失去电子的物质的量为10 mol

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18. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）

A . 丁＜甲＜乙＝丙 B . 甲=丁＜乙=丙 C . 甲＞丁＞乙＞丙 D . 丁＜甲＜乙＜丙

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二、填空题

19.
1. （1） Fe(OH)₃胶体制备的原理用化学方程式表示)；
2. （2）溶液、胶体和浊液的本质区别在于；
3. （3）可以利用效应区分溶液和胶体。
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20. 有下列8种物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③液态氯化氢；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥熔融氯化钠；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体。请用上述序号填空：
1. （1）上述物质可导电的是；
2. （2）属于电解质的是；
3. （3）上述状态下的电解质不能导电的是。
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21. KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO₂。其变化可表示为KClO₃ +HCl(浓) →KCl +ClO₂↑ +Cl₂↑ +H₂O。
1. （1）请完成该化学方程式并配平：
  KClO₃ +HCl(浓) →KCl +ClO₂↑ +Cl₂↑ +H₂O
2. （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是；
3. （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。标准状况下，产生33.6L的Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为 mol。
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三、综合题

22. 为了探究“二氧化碳是否要在水存在下才能和过氧化钠反应”。探究小组的同学们设计了如图实验装置，分别进行甲、乙两次实验。

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂ ，在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂ ，通入CO₂ ，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：
1. （1）在实验甲中，试剂X是，其作用是；在实验乙中，试剂Y是；
2. （2）根据上述两个实验现象，得到的结论是；
3. （3）实验乙中有15.6g的Na₂O₂参加反应，则转移的电子数目为；
4. （4）为确保该实验的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用________（填编号）。
  
  A . 大理石 B . 小苏打 C . 烧碱 D . 稀硫酸
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23. 某同学需用480 mL 0.5 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，在实验室进行配制。
1. （1）该同学用托盘天平应称量g Na₂CO₃粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
2. （2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
  
  配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)。
3. （3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
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24. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式：A、丙；
2. （2）写出反应①化学方程式：；
3. （3）写出反应④离子方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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